高中有机化学方程式概括

高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷 烷烃通式：C nH2n+2（1）稳定：不与强酸、强碱、强氧化剂反应（2）氧化反应： 燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰）（3）取代反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl 3 又叫氯仿） CHCl3+Cl2 CCl4+HCl（四氯化碳可做灭火剂）（4）受热分解（烷烃的裂解）2.乙烯：烯烃通式：C nH2n (n2)乙烯的制取：CH 3CH2OH H2C=CH2+H 2O（实验室制法）（工业上采用汽油裂解，丁烷裂解为乙烯和乙烷，必修 2 课本 P97)（1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。催化氧化: 2H2C=CH2+O2 2 CH3CHO（2）加成反应（与卤素单质加成不需要催化剂，其它加成皆为催化剂加热）与溴水加成：H 2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H 2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H 2C=CH2+H2O CH3CH2OH（3）加聚反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H2O HC CH+Ca(OH) 2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O（火焰明亮，伴有浓烟）乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。催化氧化（2）加成反应（与卤素单质加成不需要催化剂，其它加成皆为催化剂加热）与溴水加成：HC CH+Br2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH2与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl（3）加聚反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n 4.苯 苯的同系物通式：C nH2n-6(n 6)（1）氧化反应 苯的燃烧：2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O（火焰明亮，伴有浓烈的黑烟）苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应 溴代反应（与液溴反应）点燃光 光光 光浓硫酸170点燃催化剂一定条件 CH2CH 2 图 1 乙烯的制取点燃图 2 乙炔的制取催化剂Br一定条件 CH2CH Cl一定条件 CH=CH点燃+Br2 +HBrFe Br催化剂催化剂催化剂硝化反应+HONO2 +H2O（硝基苯）（3）加成反应（环己烷） 。5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C 7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应溴代反应a、若反应的条件为气态卤素单质及光照，则取代侧链上的氢原子b、若反应的条件为液溴及催化剂，则取代苯环邻对位上的氢原子硝化反应 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。（3）加成反应 +3 2 二、烃的衍生物6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr（2）消去反应溴乙烷与 NaOH 醇溶液反应：CH 3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H 2O7.乙醇（1）置换反应： 乙醇与钠反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：催化氧化：2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） ；使酸性高锰酸钾溶液褪色，使酸性重铬酸钾溶液从橙色变为绿色（3）消去反应：乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。CH3CH2OH H2C=CH2+H 2O（实验室制乙烯）（4）取代反应分子间脱水：2C 2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）与浓氢溴酸反应 CH3CH2OH+HBr C2H5Br+H2O酯化反应： CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）8.苯酚（俗称石炭酸）苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机点燃浓 H2SO45060NO2+3H2 NiCH3|+3HNO3 浓硫酸 O2NCH3|NO2|NO2+3H2O水醇铜或银浓硫酸140浓硫酸170O|浓 硫 酸O|Ni溶剂，温度高于 65时，能与水以任意比互溶。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性苯酚钠与 CO2 反应： +CO2+H2O +NaHCO3（2）取代反应（与浓溴水反应）+3Br2 +3HBr（三溴苯酚，在水中是白色沉淀，易溶于有机溶剂）（3）显色反应：苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。（4）氧化反应： 燃烧在空气中被氧气氧化为粉红色使酸性高锰酸钾溶液褪色、酸性重铬酸钾溶液变色（5）加成反应（与 H2按 1:3 进行加成）+3 9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发（1）加成反应（也是还原反应）。乙醛与氢气反应：CH 3CH+H2 CH3CH2OH （2）氧化反应催化氧化： 乙醛与氧气反应：2CH 3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+ +4NAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O+3H 2O斐林试剂要现制：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2+ Na2SO4与 KMnO4（H +）(aq)、酸性重铬酸钾溶液、溴水等强氧化剂反应燃烧10.乙酸（1）酸的通性（使指示剂变色；与活泼金属反应；与碱反应；与盐反应；与碱性氧化物反应）乙酸的电离：CH 3COOH CH3COO-+H+（2）酯化反应OH +NaOH +H2OONaONa OHOH BrBrOH|Br|O|催化剂 O| 催化剂O|浓 硫 酸ONa +HCl +NaClOHOH +Na2CO3 + NaHCO3ONaO|O NiCH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯：乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）酸性条件下水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）碱性条件下水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH12、其他有机化学反应方程式（制取酚醛树脂） H OH + (n-1)H2O葡萄糖的银镜反应：CH 2OH（CHOH） 4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH 3 + CH2OH（CHOH） 4 COO NH4蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O 催 化 剂 C6H12O6 + C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖麦芽糖水解方程式 C12H22O11 + H2O 催 化 剂 2