高二化学下学期期末试题带答案一套

高二化学下学期期末试题带答案一套选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求2下列有关化学用语表示正确的是 A甲苯的结构简式：C7H8B钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC碳酸的电离方程式： H2CO3 = H+ + HCO3 D Na2S 溶液中 S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S +2OH3 下列反应中 H0， S0 的是ACaCO3 (s)= CaO(s) + CO2(g)BNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)C4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)D任何温度下均能自发进行 2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AFeCl3 溶液具有酸性，可用于脱除燃气中 H2SB苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂CFeS 固体呈黑色，可用于除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属D NaHCO3 能与 Al2(SO4)3 溶液反应，可用作泡沫灭火器原料5苯与 Br2 发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是A、两步均放出能量 BFeBr3 可以改变反应的焓变CFeBr3 不能改变反应的活化能 DFeBr3 可以加快该反应速率6下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2 通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClOBCaCO3 加入醋酸中：CO + 2H+ = CO2 + H2OC用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl+2H2O H2 + Cl2 +2OHD酸性 KMnO4 溶液滴入 FeSO4 溶液中：MnO + Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O7下列说法正确的是A糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子BC4H9Cl 与 C4H10O 均只有 4 种同分异构体C盐析可提 纯蛋白质并保持其生理活性D石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJmol 1 CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJmol 1 C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJmol1 H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJmol1Aa bBa + cbC2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的 H =（ba）kJmol1D CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的 H =（bad）kJmol 19向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是编号 条件 起始物质的量/mol温度/ 容积或压强 CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g) 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0A平衡时 N2 的浓度：B平衡时 CO 的正反应速率：CNO 的平衡转化率：D平衡时容器内气体总压：10 2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A图中能量转化方式只有 2 种BH+向 a 极区移动Cb 极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3D a 极上每产生 22.4LO2 流过电极的电子数一定为46.021023不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是A中含有 2 个手性碳原子数B中所有原子可以处于同一平面C、均能与 FeCl3 溶液发生显色反应D 1mol最多可与 3molNaOH 发生反应12下列说法正确的是A电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C常温时，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液 pH=7D合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当 2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制取无水 AlCl3：将 AlCl3 溶液加热蒸干并灼烧 B提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤C配制 Hg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释D除去 MgCl2 溶液中混有的少量 FeCl3：向混有FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤14 H2C2O4 为二元弱酸。常温下 0.1molL1 NaHC2O4 溶液（pH 约为 4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是Ac(Na+)= c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)Bc(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O )Cc(Na+)+c(H+)= c(HC2O )+ c(C2O )+c(OH)D c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O )+c(OH)15硫化氢裂解制取氢气的反应为 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的 H2S 气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是A该反应平衡常数随温度升高而增大BM 点时容器内气体总压强比 N 的大CM 点时，H2S 的平衡转化率为 50%D维持 M 点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则 v(正) = v(逆)非选择题16 （ 12 分）回答下列问题：（1 ）用“”或“”填写下表。第一电离能 熔点 沸点( 同压) 键能P S MgO CaS CF4 SiCl4 HCl HBr（2 ）一种制取 NH2OH 的反应为 2NO2+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO +6NH4+2NH2OH。N、H、O 的电负性从小到大的顺序为 。NH3 分子的空间构型为 。NH2OH 极易溶于 H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（3 ）配合物 KPtCl3(NH3)中PtCl3(NH3)的结构可用示意图表示为 （不考虑空间构型） 。17 （ 15 分）化合物 I 是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下: （1 ）I 中含氧官能团名称是 和 。（2 ）BC 的反应类型是 。（3 ）已知 B 的分子式为 C9H10O2，写出 B 的结构简式： 。（4 ）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： 。含有二个苯环；能与 NaHCO3 反应生成 CO2；分子中有 5 种不同化学环境的氢。（5 ）以流程图中化合物 A 为原料可通过四步转化制备化合物 。请用课本上学过的知识在横线上补充的反应试剂和反应条件（样式： ） 。（6 ）请写出以 C2H5OH 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （ 12 分）FeCl3 蚀刻液由 FeCl3 和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。（1 ）加入盐酸可抑制 Fe3+及生成的 Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为 。（2 ）FeCl3 溶液蚀刻铜的化学方程式为 。（3 ）测定某废蚀刻液中 Cu2+含量的实验步骤如下：量取 25.00mL 废蚀刻液，加入足量的 NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰） ，加入稍过量 KI 溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2） ，在暗处静置 5min，然后用 0.02000molL1Na2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O =2I+S4O ） ，接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN 溶液（CuI 可吸附少量 I2， CuSCN不吸附 I2） ，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液20.00mL。不加 NH4HF2 会导致测得的铜的含量 （填：“偏高” “偏低”或“不变” ） 。通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位gL1 ，写出计算过程） 。19 （ 15 分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。（1 ）25 时，用 0.1000molL1 盐酸滴定25.00mL0.1000molL1 氨水的滴定曲线如题 19 图-1所示。滴定时，可选用 （填“甲基橙”或“酚酞” ）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a 点 b 点（填 “” “”或 “” ） 。滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为 。滴定至 a 点处，锥形瓶中 NH4+ 、Cl、NH3H2O的浓度由小到大的顺序为 。滴定至 c 点处，锥形瓶中 NH4+ 、Cl、H+的浓度由小到大的顺序为 。（2 ）25 时，用 HCl 或 NaOH 调节醋酸的 pH，配得一组 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mo