高一升高二《化学暑假作业》

高一升高二 化学暑假作业一、必修 1 基础化学方程式，请写出以下反应的化学方程式并熟记1、钠与氧气（常温）： 2、钠与氧气（加热）： 3、钠与水反应： 离子方程式： 4、铁与水蒸气反应： 5、铝与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 6、过氧化钠与水反应： 离子方程式： 过氧化钠与二氧化碳反应： 7、Na2CO 3 溶液加入过量盐酸： 离子方程式： 8、NaHCO 3 和盐酸反应： 离子方程式： 9、NaHCO 3 和 NaOH 反应： 离子方程式： 10、NaOH 溶液中通入少量 CO2： 离子方程式： 继续通入过量 CO2：Na 2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离子方程式： 11、NaOH 溶液中通入过量 CO2： 12、NaHCO 3 固体受热分解： 13、氧化铝与盐酸反应： 离子方程式： 14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 15、Al(OH)3 的制备： 离子方程式： 16、氢氧化铝与盐酸反应： 离子方程式： 17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 18、氢氧化铝加热分解： 19、氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 20、氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 21、Fe(OH)3 的制备： 离子方程式： 22、Fe(OH)2 的制备： 离子方程式： 23、Fe(OH)2 被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3： （现象： ）24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O25、Fe 3+向 Fe2+转化（加铁粉）： 离子方程式： 26、Fe 2+向 Fe3+转化（加氯水）： 离子方程式： 27、氯化铁溶液和铜粉反应 离子方程式： 28、二氧化硅与氢氟酸反应： 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 30、二氧化硅与氧化钙高温反应： 31、工业制玻璃原理：SiO2 + Na 2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO232、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体）33、硅酸钠与盐酸反应： 离子方程式： 34、硅酸受热分解： 35、粗硅的制取与提纯的三个反应： 、 36、硅单质与 F2、HF 、NaOH 溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3+2H2 37、氯气与钠反应： 现象 38、氯气与铁反应 现象 39、氯气与铜反应 现象 40、氯气与非金属 H2 反应： 现象 41、氯气与水反应： 离子方程式： 42、HClO 光照下分解： 43、制漂白液（或氯气尾气处理）： 离子方程式： 44、制漂白粉（或漂粉精）： 45、漂白粉长期置露在空气中失效： 46、氯气的实验室制法 离子方程式： 2、必修 2 基础化学方程式，请写出以下反应的化学方程式并熟记1烃类（CxHy）燃烧： 2、烃的含氧衍生物（CxHyOz）燃烧 3. 甲烷与氯气在光照条件下发生第一步取代反应 4、第 2 步取代反应 5、第 4 步取代反应 6乙烯与溴水反应 7乙烯与氯气反应： 8乙烯与氢气反应： 9乙烯与氯化氢反应： 10乙烯与水反应： 。11乙烯合成聚乙烯： 12、苯与液溴反应： 13苯与硝酸反应： 14苯与氢气反应： 15乙醇燃烧： 16乙醇与金属钠反应： 17乙醇的催化氧化反应： 18、合成乙酸乙酯： 19、蔗糖水解： 20、淀粉水解： 19. 热分解氧化汞冶炼汞 20、热分解氧化银炼银 21、电解法冶炼镁 22、电解法冶炼铝 23、电解法冶炼钠 24、高炉炼铁 25、铝热法炼铁 26、火法炼铜 27、湿法炼铜 28、在含碘离子的酸性溶液中滴入过氧化氢溶液 29、制备水煤气 30、十六烷裂化 31、辛烷裂解 32、丁烷裂解 、 33、涤纶制备 35、氯代乙醇法生产环氧乙烷 36、乙烯催化氧化法生产环氧乙烷 37、锂与氧气反应 38、钾投入到水中 39、氯水加入到溴化钠溶液中 40、氯水加入到碘化钾溶液中 41、溴水加入到碘化钾溶液中 42、镁和热水反应 43、镁和盐酸反应 44、铝和盐酸反应 45、八水合氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合研磨 46、铜锌稀硫酸原电池总反应 正极 负极 47、以氢氧化钾为电解质溶液，铂为电极的氢氧燃料电池总反应 正极 负极 48、以稀硫酸为电解质溶液，铂为电极的氢氧燃料电池总反应 正极 负极 三、必修 1 必修 2 综合训练1下列说法不正确的是A大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物( )XNOC绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐3.下列说法正确的是A天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源B煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，但有固定的熔沸点D.石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）4下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是5用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是A铝箔熔化，失去金属光泽 B.铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝与盐酸不反应6下列反应属于取代反应的是7能在无色溶液中大量共存的一组离子是8下列说法不正确的是A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成9山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A山梨酸易溶于乙醇 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D.1mol 山梨酸能和金属钠反应生成 1mol 氢气10.常用容量瓶的容积有 50mL75mll00mL150mL200mL 250mL500mLl000mLA. B C D11.工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2(在 400-500 C 下的催化氧化： ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是A在上述条件下，SO 2 可能 100%的转化为 SO3B使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C达到平衡时，SO 2 与 SO3 的浓度保持不变D为了提高 SO2 的转化率，可以适当提高 O2 的浓度12.若 与 的核外电子排布相同，下列关系式正确的是Ab=a-n+m B.b-n=a-m C离子半径 D原子半径 XY13.在恒温恒容容器中进行反应 ，若 A 的浓度由 0.1 mol.L 降到 0.06 mol.L1需 20 s，那么由 0.06 mol L 降到 0.024 molL 需要的时间1 11A等于 18s B，等于 12s C，小于 18s D大于 18s14.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A.NaCI B.KNO3 C.FeCl2 D.Fe2(SO4)315下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2D海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质16.下列说法不正确的是A磷酸的摩尔质量与 6.02xl0 个磷酸分子的质量在数值上相等23B6.02xl0 个氮分子和 6.02x10 个氢分子的质量比等于 14：123C32g 氧气所含的原子数目为 2x6.02x10 个23D常温常压下，0.5x6.02x10 个一氧化碳分子所占体积是 11.2L2317.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下列说法正确的是A.Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物 B产物中的 SO42 部分有一部分是氧化产物C.5molFeS2 发生反应时，有 l0mol 电子转移 D.FeS2 只做还原剂18.下列离子方程式书写正确的是A向 NH4HCO3 溶液中加过量 Ca(OH)2 溶液：B用惰性电极 MgCl2 电解水溶液：C向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：D浓盐酸跟二氧化锰混合共热：19.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为A.3：1 B2：1 C1：1 D，1：320对于可逆反应 ，在一定条件下，使一定量 A 和 B 气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A各物质的量浓度之比为B平衡混合物体积是反应开始前的 3/5C平衡混合物中各物质的量浓度相等D单位时间内，若消耗了 a mol A 物质，则同时也消耗了 1.5a mol C 物质22.有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、 CaCl2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用滤液中滴加_溶液方法来检验。23.一定温度下，在容积为 VL 的密闭容器中进行反应：的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中=_。ab(2)t1 到 t2 时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_ 。A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 1:1B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN 的质量分数在混合气体中保持不变24.人民网西昌报道组 2013 年 10 月 1 日电：约 19 时 26 分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午 9 时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至 14 时 30分左右加注的是燃烧剂;此后至 18 时左右加注氧化剂。已知：A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A 的单质是上述资料中的“燃烧剂” ，C 的单质是上述资料中的 “氧化剂” ；A 元素原子中没有中子； 与 两种元素存在关系：b=c-l；C 元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且 B、C 能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A 、D 两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：(1)A 元素在元素周期表第_族中，D 元素在元素周期表第_周期中。(2)B 原子的原子结构示意图为 _。(3)A、B 两种元素形成的四原子分子的电子式为_ 。(4)A 的单质与 C 的单质发生反应的化学方程式为 _。25.(8 分) 实验室用碳酸钠晶体()配制 1.00 mol/L 的溶液 l00mL，回答下列问题：(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒_ 、_和胶头滴管；(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na 2CO3.10H2O)_g。(3)容量瓶上掭有：_、_、_ 。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯 23 次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线 2cm 处， ，甩胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误：_、_；26.(6 分) 在干燥管 A 中的块状白色固体为某种正盐，B 中为淡黄色粉末，C 中为白色粉末，并将 A、B 、C 按图所示连接。打开活塞(1)(3) 时，D 中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞(1)(2)时，D 中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞(1)时，A 中反应可自行停止。(1)装置 B 的淡黄色粉末是_， 干燥管 C 中的白色固体应为_ ，(2)A 中发生反应的离子方程式为_，(3)B 中发生的化学反应方程式为 _。27.(12 分)在研究性学习中，用稀 HNO3 与 Cu 反应来制备 NO 气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。学优回答有关问题：(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_(2)如果采用(a)装置，若加入 20mL，6mol/LHNO 3 和2g 薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：_。(3)如果采用(b) 装置，请将有关操作补充完全：将活塞打开，从 U 形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在_微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的 NO 气体？_.如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？_.如果需再获得 N0 与已生成 NO2 的形成鲜明对照的实验效果，应_（填操作） 。28.(11 分) 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：请根据上表中的实验记录回答下列问题：(1)实验 1、2 中的 Al 所作的电极是否相同？_。(2)在实验 3 中，Al 作_极，电极反应式为_，电池总反应式为_。(3)实验 4 中的 Al 作正极还是负极？_ ，原因是_。(4)解释实验 5 中电流计指针偏向 Al 的原因：_ 。(5)根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？_。4、预习选修 IV 第一章和第二章内容，完成以下题目1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2 (g)与适量 H2（g）起反应，生成 NH3（g） ，放出 92.2 kJ 热量。(2)1 mol N2 (g)与适量 O2（g）起反应，生成 NO2（g） ，吸收 68 kJ 热量。2、用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热3、7.1 kg 人体脂肪可储存约 32200 kJ 能量。一般人每行走 1 km 大约要消耗 170 kJ 能量，如果某人每天步行 5 km，1 年中因此而消耗的脂肪大约是多少？4.将气体 A、B 置于容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十 B（g）=2C（g）反应进行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。则：（1）用生成物 C 浓度的增加来表示该反应的速率应为（ ） ；（2）用反应物 A 浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ） ；（3）用反应物 B 浓度的减少来表示该反应的速率应为（