高考化学练习题（九）【2018年小练】

2018 年高考化学练习题（9）一、选择题（每小题 3 分，共 24 分，且每小题只有 1 个选项符合题意）1、分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是A、H 2O、H 2CO3、NH 3都是氧化物 B、食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D、氧气、氯气、铁都是常用氧化剂2、胆结石是最常见的一种消化系统疾病，其中胆色素结石是由于胆红素（VCB）分子被氧化后与钙离子结合形成胆红素钙（沉淀） 。研究表明青椒由于富含丰富的维生素 C，多吃青椒能预防胆结石。这说明维生素 C 具有的性质是A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性3、物质 X（ ）和物质 Y（ ）的反应中，微粒之间的关系如图 1 所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是A、3X+8Y X3Y8B、3X+8Y 3XY2+2YC、3X+6Y X3Y6D、X+2Y XY24、2008 年 3 月 20 日中国人民银行发行了第 29 届背景奥林匹克运动会纪念币一套。其中一枚面额 10 元的纪念币外观为银白色，某同学认为其可能使用铁制成，于是用磁铁来吸一下，比化学研究方法的角度来看， “用磁铁吸”是研究物质性质的方法中的A、观察法 B、实验法 C、比较法 D、假说法5、纯三氟化氮（NF 3）在集成电路、大型屏幕液晶显示屏（TFFLCD）的生产中，作为清洗剂使用。某工厂生产 NF3的原理是：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关 NF3的叙述正确的是A、NF 3中的“N”呈现+3 价 B、还原性强弱关系是：NF 3NH 3C、氧化性强弱关系是：NF 3F 2 D、反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：36、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种“发蓝”过程是可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO 2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na 2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3 +7NaOHNa 2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法不正确的是A、该生产过程会产生污染B、反应中的氧化剂是 NaNO2C、整个反应过程中每有 16.8g FE 参加,反应转移 0.8mol 电子D、反应均是氧化还原反应7、上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以 Y2O3、BaCO 3和 CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成 0。5mol 此高温超导物质，理论上需取 Y2O3、BaCO 3和 CuO 的物质的是（mol）分别为A、0.50、0.50、0.50 B、0.50、1.0、1.5C、0.25、1.0、1.5 D、1.0、0.25、0.178、某化工厂的工业废水中含 H2SO4的质量分数为 1%，采用边排放边中和的方法将其处理，使之基本中性，处理方法如图 2 所示：图 2若处理后的废水成中性，则所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为A、0.5% B、1% C、2% D、4%二、简答题（共 62 分）9、 （6 分）图 3 是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热） 。可使用该装置制备和收集的是 ；A、用 Zn 与稀盐酸反应制 H2B、用 MnO2与 KCLO3反应制 O2C、用 CaCO3与稀盐酸反应制 CO2下列仪器中：漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗燃烧匙，常用于物质分离的是（填编号） ； 图 3图 4 可能是温度计或量筒的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是 ；图4_x0001_ A、是量筒，读数为 2.5ml B、是量筒，读数为 2.5ml C、是量筒，读数为 2.5ml D、是温度计，读数是 2.510、 （6 分）将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用氯化钠是常用的调味品；氯化钠是立方体晶体氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等分类依据 相关描述（填序号）第一类第二类11、 （10 分）已知：食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂（主要成分是二氧化硅）实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、变色硅胶（其在硅胶干燥剂中再加入少量的无水氯化钴、无水氯化钴呈蓝色，吸水后的结晶水合物为粉红色） 、碱石灰（主要成分中 NaOH 和 CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干）等。五氧化二磷所属的物质类型是 （填序号） ；非金属氧化物；酸性氧化物；酸；干燥剂生石灰为什么可以用作干燥剂？ ；用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是 （填序号） ；请勿食用； 可以食用； 生产日期；如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生 含生石灰上述干燥剂中属于纯净物的是 （填名称） 。12、 （16 分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCL 外，还含有 MgCL2、CaCL 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因： ；进行操作后，判断 BaCL2过量的方法是 ；加入 Na2CO3的目的是 ，先加 Na2CO3溶液而后过滤，其理由是 ；滤液的主要成分有 ，此实验方案尚需完善，具体步骤是：；请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的先后顺序为： 。13、 （10 分）盛浓硝酸的试剂瓶在受到光照或受热时，可观察到其中充满红棕色的气体，据此分析可知浓硝酸发生了分解，生成物中必有 NO2。经理论分析，产物中还有 H2O 和另一种产物。现用以下式子描述这一变化：HNO 3=NO2+ + H2O（未配平） 。 内的物质可能是A、N 2 B、N 2O C、NO D、O 2配平上述反应式后，各物质的化学计量数为： 、 、 、 。14、 （14 分）已知：工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 0.3g0.5g。已知 NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO 2- + xI-+ yH+=2NO + I2+ z H2O；碘单质遇淀粉变蓝色是实验室检验 I2的方法。请回答下列问题：上述反应中，x 的数值是 ，根据是 ，y 的数值是 ，根据是 ；根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需要选用的生活中常见物质的名称为 ；某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是 ，A、NaCL B、H 2O2 C、NH 4CL D、浓 H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。三、计算题（共 14 分）15、现有 0.1molL-1 的 Na2SO4和 0.1molL-1的 H2SO4混合溶液 100mL，向其中逐滴加入0.2molL-1的 Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。当加入 50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 molL-1；当溶液中沉淀量达到最大时，所加 Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为 molL -1 。参考答案一、选择题 15 BBDBA 68 DCB二、简答题9、A B10、结构 功能 11、 生石灰具有良好的吸湿性能 CaO+H2O=Ca（OH） 2，Ca（OH） 2 CaO+H2O生石灰、无水氯化钙、五氧化二磷12、否，因为会引入新的杂质离子 NO3-取少量上层清液，滴加 Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明 BaCL2过量除去 Ca2+、Ba 2+ 一次过滤，简化实验步骤NaCL、NaO