2017届上海市虹口区高三化学二模卷(含答案)

1 虹口区 2016 学年度第二学期期中教学质量监控测试 高三化学 (等级 ) 试卷 2017.04 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64 一、 选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1下列变化属于物理变化的是（ ） A煤的干馏 B钢铁生锈 C石油分馏 D粮食酿酒 2下列有关化学用语表达正确的是（ ） A氟化 氢的电子式： B氯原子的结构示意图： C丙烯的结构简式： C3H6 D硫原子的最外层电子排布式： 3s23p4 3 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ） A比 12C 多两个质子 B与 12C 化学性质相似 C与 12C 互为同素异形体 D质子数与中子数相等 4下列有关性质的比较，错误的是（ ） A酸性： H2SO4 H2CO3 B沸点： CBr4 CCl4 C碱性： Al(OH)3 NaOH D热稳定性： HF HCl 5下列有机物的系统命名正确的是（ ） A 2-乙基丁烷 B 3,3-二甲基丁烷 C 2-甲基 -1,3-丁二烯 D 2,2-二甲基 -3-戊炔 6下列变化需要克服共价键的是 （ ） A干冰的升华 B硅的熔化 C氯化钾的溶解 D汞的气化 7 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是 （ ） A使用过量的乙酸 B采用边反应边蒸馏的方法 C反应采用水浴加热 D用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯 8下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32 H2O + CO2离子方程式表示的是（ ） A稀盐酸与碳酸钙 B稀硫酸与碳酸氢钠 C稀醋酸与碳酸钠 D稀硝酸与碳酸钾 2 9右图是工业合成氨反应的速率 -时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡， 判断 t1 时刻可能改变条件是（ ） A使用催化剂 B升高温度 C增大压强 D提高 N2 浓度 10室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11 mol/L溶液中，一定能大量存在的离子是 （ ） A Fe3+ B CH3COO- C HCO3- D NO3- 11 已知： KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2 + 3H2O， 氧化产物与还原产物物质的量之比为 （ ） A 5 : 1 B 1 : 5 C 6 : 1 D 1 : 6 12 电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是 （ ） A b 电极的质量不变 B b 电极是该装置的正极 C a 电极上发生氧化反应 D电子由 b 电极经溶液流向 a 电极 13下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ） 检验操作 现象 结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 一定有 SO42- B 加入氯水与四氯化碳 有机层呈紫色 一定有 I- C 加入足量稀盐酸 产生无色气体 一定有 CO32- D 加入硝酸银 产生白色沉淀 一定有 Cl- 14海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ） A B C D 15向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ） A溶液的 pH 逐渐增大 B溶液中的 c(OH )逐渐减小 C醋酸的电离程度逐渐增大 D溶液的导电能力逐渐减小 16室温下， H2 + Cl2 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ） A生成 0.1 NA 根共价键 B消耗反应物总体积 2.24L C转移了 2 NA 个电子 D产物溶于水后，溶液 pH=1 a bCuCl2溶 液3 17 已知 25 、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下： C(石墨 ) O2(g) CO2(g) 393.51kJ； C(金刚石 ) O2(g) CO2(g) 395.41kJ， 下列说法正确的是 （ ） A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石需要吸热 C金刚石燃烧产物更稳定 D等质量时，石墨所含能量高 18下列关于有机化学实验的说法正确的是 （ ） A除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液 B 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液 C检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀 D 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成 19将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ） A c(ClO-) = c(OH-) B c(ClO-) + c(OH ) = c(Na+) C c(OH-) = c(HClO) + c(H+) D 2c(ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+) 20 将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况） A 0.56 L B 1.344 L C 2.016 L D 2.8 L 二、 综合题 （一）本题共 15 分 Na2S常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C 850 1000 Na2S+2CO2 进行制取。 完成下列填空： 21硫元素在周期表中的位置为 _。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_（填元素符号）。写出硫化钠的电子式： _。 22用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _ 23写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。 _ 24在 2L 的容器内发生上述反应， 2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为 _mol/(Lh) 。 25将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成， 用平衡移动原理解释上述现象。 _ 4 （二）本题共 15 分 铁、铝是生活中常见的重要金属材料。 高温下炼铁的主要反应为： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q 26写出该反应 的平衡常数的表达式 _。 当混合气体的 _（填物理量名称）不变时，表明上述反应 已 达到平衡。 27写出一种能提高上述反应 中 氧化铁转化率的措施 _。 取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应： 2Al + Fe2O3高 温 2Fe + Al2O3。 28请标出电子转移的方向和数目。 若反应中有 1.5 mol电子转移，可得到铁 _g。 29将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。_ 30若将 铝热反应后 所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。 _ _ （三）本题共 15 分 氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示： 已知：氯化过程主要发生反应 6Ca(OH)2 + 6Cl2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2O。 完成下列填空： 31工业生产氯气的方法是 _。 32氯化过程需要控制较高温度，其目的有： _； 减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。 33向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式： _。 得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是 _。 5 34为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表： 加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（ g） c d e e （ 1）进行加热操作时，应将固体置于 _（填仪器名称）中。 （ 2）该实验不必进行第五次加热的原因是 _。 （ 3）若某次测定结果的相对误差为 -2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。 _ （四）本题共 15 分 某功能高分子 P的合成路线如下： 完成下列填空： 35反应 所需试剂与条件是 _；反应 的反应类型是 _。 36写出反应 的化学方程式。 _ 37设计实验方案证明反应 中 B 是否已完全转化为 C。 _ 38任写一种同时满足下列要求的 D 的同分异构体的结构简式。 _ i属于酯类化合物 ii分子中含有一个六元环 39写出由 1,3-丁二烯为原料制备 2-溴 -1,4-丁二醇合成路线。 （合成路线常用的表示方式为： ） _ B A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 6 参考答案 一、 选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B C C B A D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B D B A B A D A 二、 综合题 （一）本题共 15 分 21 第三周期 VIA 族（ 2 分）； O（ 2 分）； （ 2 分） 22 Na2O2（合理即可， 2 分） 23 水的热稳定性比硫化氢强 （合理即可， 2 分） 24 0.5（ 2 分） 25 Na2S 溶液中 S2-水解显碱性： S2- + H2O HS- + OH-， AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性： Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。（ 3 分） （二）本题共 15 分 26 K=c(CO2)3/c(CO)3（ 2 分）； 质量、平均分子量、密度等（合理即给分）（ 2 分）。 27 升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等（合理即给分）（ 2 分） 28 （ 2 分）； 28（ 2分） 29 2Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H2（ 2 分） 30 不能确认（ 1分）；因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+（ 2分） （三）本题共 15 分 31 电解饱和食盐水（ 2 分）； 32 加快反应速率（ 2 分）； 33 Ca(ClO3)2 + 2KCl CaCl2 + 2KClO3（ 2 分）；重结晶（ 2 分） 34（ 1） 坩埚（ 1 分）； （ 2）剩余固体质量已恒重，说明 KClO3 已分解完全（ 3 分） （ 3） 未在干燥器中冷却，剩余固体吸水 加热时间不足，氯酸钾未完全分解（任写一种， 3 分） 7 （四）本题共 15 分 35 NaOH 水溶液、加热（ 2 分）；消去（ 2 分） 36H O O C C H 2 C H C O O HB r+ 3 N a O H 醇 CH CH C O O