枣庄市届高三化学11月月考试题

1山东省枣庄市 2018 届高三化学 11 月月考试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第 I 卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5Fe 56 Ba 137 第 I 卷 (选择题 共 46 分)注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共 18 小题。18 题每小题 2 分，918 题每小题 3 分。共 46 分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之” ， “凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火” ， “浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法” 。下列说法错误的是A粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐2下列说法正确的是A二氧化硫可用于杀菌、消毒B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂23下列仪器名称正确的是A.三脚架 B.容量瓶 C.镊子 D.坩埚4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A将 100 mL 0.1molL-1的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01NAB常温常压下，4.6 g C 2H6O 所含碳氢共价键数目为 0.6NAC2 g D 216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NAD向 FeI2溶液中通入适量 C12，当有 1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数目为 NA5下列说法不正确的是ANa 2O2能与 CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BA1 2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不同DKNO 3、KClO 3、S、C 2H5OH 可存放在同一库房间6下列组合正确的是7标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是A在任意条件下，其相对分子质量之比为 m：nB同质量的 A、B，其分子数之比为 n：mC25、1.0110 5Pa 时，两气体的密度之比为 n：mD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：n8下列有关说法错误的是A金属 Mg 与稀硫酸、CO 2均能反应，但其基本反应类型不同B浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性C铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4DSO 2气体通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成9在二氯化铂的 HC1 溶液中，通入乙烯气体，再加入 KC1，可得 KPt(C2H4)C13H2O(蔡3氏盐)。下列相关表示正确的是A中子数为 117，质子数为 78 的铂原子： 1957PtBKC1 的电子式： C乙烯的结构简式：CH 2CH2D氯离子的结构示意图：410如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、CO 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等。下列说法不正确的是A物质的量：n(X)YZMXBN 的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX 2ZDX 2Z、WM 4分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构13下列离子方程式正确的是A醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2OC向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca 2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HClODFeCl 3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+14实验室用下列装置从 NaBr 溶液中制备单质溴，其合理的是5A用装置甲制取氯气 B用装置乙氧化溴离子C用装置丙分离出溴的 CCl4溶液 D用装置丁获得单质溴615CO 2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，在如图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，进行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右侧 Y 形管中放置的药品是ACaO 和浓氨水BCu 和浓硝酸CNa 2SO3和较浓硫酸DKMnO 4溶液和浓盐酸16室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制 5的 NaC1 溶液 100 g，乙同学配制 05 molL-1的 NaC1 溶液 100 mL(20 时，氯化钠的溶解度为 36 g)。下列说法正确的是A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同17下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是A B C D18某废催化剂含 582的 SiO2、210的 ZnO、45的 ZnS 和 128的 CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应2滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S下列说法不正确的是A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸7C步骤，涉及的离子反应为 CuS+H2O2+2H+ Cu2+S+2H2OD步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质高三年级考试化 学 试 题2017.11第卷 (非选择题 共 54 分)注意事项：1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中(除题目有特殊规定外)。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。第卷共 6 个小题。19(5 分)(1)实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存 放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_(填“甲” 、 “乙” 、 “丙”或“丁”)柜，理由是_。(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H 3PO4)。已知：0.1 molL-1H3PO3溶液的 pH=1.7；H 3PO3与NaOH 反应只生成 Na2HPO3和 NaHPO3两种盐。H 3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于 H3PO3的说法：强酸弱酸二元酸三元酸氧化性酸还原性酸，其中正确的是_(填序号)。A B C D(3)“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_个，生成气体的离子方程式为_20(11 分)A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。8(1)E 元素在周期表中的位置为_，W、D、E 三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(2)由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为_。(3)经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_，实验室常用稀硫酸处理 BaO2来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式_。(4)元素 D 的单质在一定条件下与元素 A 的单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800， DA 能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为_。(5)元素 D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成则该反应的离子方程式为_。21(10 分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO3-与 IO-的物质的量之比为 1：1，则该反应的离子方程式为_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液 2 中除含有 H+外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_。(4)溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)，称取 360g 草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图中数据，写出过程 I 发生反应的化学方程式：_；300时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：9_。22(8 分)某学习小组为探究 MnO2与FeC136H2O 的反应，设计了下列装置：查阅文献有如下信息：FeCl 3的熔点为 282，沸点为 315；FeCl 36H2O 的熔点为 37，沸点为 285：3 Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 (蓝 色 )。10实验过程记录：回答下列问题：(1)管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_。(2)B 中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_。(3)对 C 中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则 C 中溶液变棕黄色的原因是_。(4)对 A 中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出 A 中生成该固体的化学方程式_。(5)在 A 中，MnO 2发生反应的化学方程式为_。23(12 分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是 SO2、CO 2、N 2和 O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I模拟烟气的制备(1)用 A 装置制 SO2的化学方程式为_。(2)用 B 装置制 CO2，使用该装置的优点是_。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。11测定烟气中 SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通过 C、D 装置，C、D 中盛放的药品分别是_、_(填序号)：KMnO 4溶液饱和 NaHSO3溶液饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为 a mLmin-1，t 1 min 后，测得量筒内液体的体积为 V mL 则 SO2的体积分数是_(写表达式)。III测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的 SO2占原有 SO2的百分比)(6)将模拟烟气通过转化器 E 装置，E 装置中盛有 FeC12和 FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化 SO2与 O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：SO 2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+；_。(7)若模拟烟气仍以 a mL min-1的流速直接通过转化器 E 装置，t 2 min 后，向 E 装置中加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_、 洗涤、_、称量，得到 m g 固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_.24(8 分)某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种。实验 I：取少量该试液进行如