2014届高考化学第一轮易错题专项检测12

课时作业( 十九)(时间：45 分钟 满分：100 分 )一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作 ( )A阴极 B阳极 C正极 D负极答案：A2(2013 届山西省高三四校联考)下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )答案：C3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案：C4(2012 年烟台市期末) 图中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a极板的质量增加，b 极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是( )a 极板 b 极板 Y 电极 c 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 石墨 石墨 负极 CuCl2答案：A5pHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则电解质可能是 ( )ANaOH BH 2SO4 CAgNO 3 DNa 2SO4答案：A6(2013 年蚌埠市高三质检)高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe2H 2O2OH 3H2FeO 。下列说法正确的是 ( )= = = = =通 电 24A铁为阳极，H 2SO4 为电解液B铁为阴极，浓 NaOH 为电解液C阳极发生的电极反应为 Fe8OH 6e =4H2OFeO 24D铁失去 3 mol 电子可以在阴极得到 33.6 L 氢气答案：C 来源: 学*科*网 Z*X*X*K7.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如图所示连接电解装置，电解 40 min 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理 2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ( )A电解时电子流向：电源负极导线铝极，铅极 导线电源正极B在电解过程中，H 向阳极移动，SO 向阴极移动24C在电解过程中 ，阳极周围溶液的 pH 下降D电解的总反应方程式：2Al6H 2Al3 3H 2= = = = =电 解 答案：C8用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 ( )A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol答案：D9(2013 年内江、广安市二模)推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏” 。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法合理的是 ( )A商人电解自来水时，用石墨作阳极；电解净化水时，用铁作阳极B电解自来水时，阴极反应式：O 22H 2O4e =4OHC电解净化水时，a、b 两极的 pH 变化如图 2 所示D电解自来水实验中，若阴极产生气体为 3.36 L(标况)，则阳极质量减小5.6 g答案：C10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B装置 的总反应式是 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2C装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀答案：B 来源:Z,xx,k.Com11(2013 届安徽省东至县高三一模)下图所示装置中，已知电子由 b 极沿导线流向锌。下列 判断正确的是 ( )A该装置中 Cu 极为阴极 B一段时间后锌片质量减少Cb 极反应的电极反应式为：H 22e 2OH =2H2OD当铜极的质量变化为 32 g 时，a 极上消耗的 O2 的体积为 5.6 L答案：C121 L 由 K2SO4 和 CuSO4 组成的混合溶液中 c(SO )为 2 mol L1 ，用24石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中 c(K )为 ( )A0.5 molL 1 Bl molL 1C1.5 molL1 D2 molL 1答案：D二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(10 分) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_。来源:Z,xx,k.Com(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A 电极对应的金属是_(写元素名称)，B 电极的电极反应式是_。若电镀前 A、B 两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。答案：(1)2FeCl 3Fe= =3FeCl2 (2)B、D(3)铜 Cu 2 2e =Cu 0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀( 其他答案合理也可)14(12 分)(2012 年长春市调研测试) 肼(N 2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。(1)肼的结构式为_。(2)右图是一个电化学过程示意图。来源:Z&xx&k.Com铂片上发生的电极反应是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积含量为 20%)。(3)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_。答案：(1) (2)Cu 2 2e =Cu 112 (3)N 2H44e 4OH =N24H 2O15(14 分) 一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：(1)铅蓄电池中的两个电极分别为 Pb 和 PbO2，放电时 PbO2 为电池的_(填“ 正”或“负”)极。(2)下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是_(填序号) 。A直接填埋 B露天焚烧C粉碎还田 D回收再生(3)湿法溶解时，加入酸化过的 FeSO4 溶液将 PbO2 还原为 PbSO4，该反应的离子方程式为_ _。(4)湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是_(填序号)。AFe 3 BSO 24(5)电解硫酸钠溶液的装置如图所示，图中阳极产生的气体 B 为_(填分子式) ；阴极的电极反应式为_。答案：(1)正 (2)D (3)PbO22Fe 2 4H SO =PbSO42Fe 3 2H 2O (4)AB (5)O 2 242H 2e =H216(16 分) 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为_( 填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_。(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”) ，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是_。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大” “减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。答案：(1)正极