6山东省济宁市2012届高三上学期期末考试试题(化学)word版

山东省济宁市 2012 届高三上学期期末考试化 学 试 题注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56第 I 卷（选择题，共 48 分）选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 （ ）A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2某氧化物 X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物 Y，将少量 Y 溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则 X 是ASiO 2 BAl 2O3 CMgO DP 2O53设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1mol NO2 与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NAB1L0.5mol/L Na2CO3 溶液中的阴离子数目小于 0.5NAC标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD10g H218O 中所含的中子数为 4NA4常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A1.0mol/L 的 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 24B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、HCO 3、NO 3C由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：NH +4、 Ba2+、AlO 2、Cl DpH=12 的溶液：K +、 Na+、CH 3COO、Br 5下列说法中，不正确的是A石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C 6H10O5） n，二者互为同分异构体D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物6下列关于反应热的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和 ，则 H2SO4 和 Ba（OH） 2 反应的中和热为：BCO （g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）=2CO（g）+O 2（g）的H=+566.0kJ/molC在 101kPa、25时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O 2（g ）=2H 2O（l）D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7将磁性氧化铁放出稀 HNO3 中可发生如下反应：，下列判断合理的是AFe（NO 3） x 中的 x 为 2B稀 HNO3 在反应中只表现氧化性C反应中每还原 0.4mol 氧化剂，就有 1.2mol 电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8从下列事实所得出的相应结论正确的是A B C D全部9下列解释实验事实的方程式不正确的是A0.1mol/LCH 3COOH 溶液的 pH1：B “NO2 平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：18 套题 第 6 套第 3 页C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：D向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是11原子的核电荷数小于 18 个某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为 2n21。下列有关 X 的说法中不正确的是AX 能形成化学式为 X（OH ） 3 的碱BX 能与某些金属元素形成的化合物CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX 可能形成化学式为 KXO3 的盐12控制合适的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I2e=I2B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中加入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极13已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂；A B C D14下列实验报告记录的实验现象正确的是15已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现下述转化关系的是若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若 C 溶液遇 Na2CO3 放出 CO2 气体，则 A 可能是 H2若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 CuA B C D16在一定容器闭容器中通入 A、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：达到平衡后，只改变一个条件（X） ，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是18 套题 第 6 套第 5 页第 II 卷（非选择题，共 52 分）17 （ 6 分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）精盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究 Ba（OH） 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的 FeSO4 溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe（OH） 2 白色沉淀（2）填空：读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“”、 “=”或“ ”、 “=”或“ ”、 “=”或“ ” 或“” 、 “ ”、 “”或“=” ） ；用含 a 和 b 的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25时，K SP(AgCl)=1.610-10mol2L-2、K SP（AgI）=1.510 -16molL-2，在 25下，向 100mL 0.002molL-1 的 NaCl 溶液中逐滴加入 100mL 0.002molL-1 硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入 0.1molL1的 NaI 溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。21 （ 11 分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将 Cr2O2-7 转化为 Cr（OH） 3 沉淀除去。已知：（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：沉池中加入的混凝剂是 K2SO4Al2（SO 4） 324H2O，用离子方程式表示其反应原理。反应池中发生主要反应的离子方程式是 Cr2O27+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO24+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入 NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明 Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业亦可用电解法来处理含 Cr2O2-7 废水。实验室利用如图模拟处理含 Cr2O2-7 的废水，