2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算.doc

训练3溶液pH的计算基础过关一、溶液pH的计算1温度为25时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为()A1B13C12D102已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积Kw1.01012。下列说法中正确的是()A0.05molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001molL1的NaOH溶液，pH11C0.005molL1的H2SO4溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH11的NaOH溶液50mL3常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111B101C61D514室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymLpHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7二、溶液稀释pH的变化规律5将10mLpH1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A2B2pH7C1pH醋酸B醋酸盐酸C盐酸醋酸D无法判断7有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)ABCD三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断8pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy9pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等10室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合能力提升11为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlgcHcOH，则下列叙述正确的是()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常温下0.1molL1NaOH溶液的AG12D常温下0.1molL1盐酸溶液的AG1212有pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01molL1的盐酸，应加_mL。13某温度(t)时，水的离子积为Kw11013。若将此温度下pH11的苛性钠溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。(2)若所得混合溶液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。14在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液。问：(1)若xy14，VxVy_(填数值)；(2)若xy13，VxVy_(填数值)；(3)若xy14，VxVy_(表达式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)(题中x6，y8)。拓展探究1525时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vac(SO24)c(H)c(OH)(2)92c(H)c(SO24)c(Na)c(OH)14(1)1(2)110(3)10xy1415(1)否若a3，