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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算.doc2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算.doc

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训练3溶液PH的计算基础过关一、溶液PH的计算1.温度为25℃时,将023G钠投入到100G水中充分反应,假设反应后溶液体积为100ML,则该溶液的PH为A.1B.13C.12D.102.已知在100℃的温度下本题涉及的溶液其温度均为100℃,水的离子积KW=1010-12。下列说法中正确的是A.005MOLL-1的H2SO4溶液,PH=1B.0001MOLL-1的NAOH溶液,PH=11C.0005MOLL-1的H2SO4溶液与001MOLL-1的NAOH溶液等体积混合,混合溶液的PH为6,溶液显酸性D.完全中和PH=3的H2SO4溶液50ML,需要PH=11的NAOH溶液50ML3.常温下,将PH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者PH都升高了1。则加入水和加入NAOH溶液的体积比约为A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶14.室温时,将XMLPH=A的稀NAOH溶液与YMLPH=B的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液PH的判断,正确的是A.若X=Y,且A+B=14,则PH7B.若10X=Y,且A+B=13,则PH=7C.若AX=BY,且A+B=13,则PH=7D.若X=10Y,且A+B=14,则PH7二、溶液稀释PH的变化规律5.将10MLPH=1的CH3COOH加水稀释至100ML后,溶液的PH为A.2B.2PH7C.1PH2D.无法判断6.PH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,PH的大小关系是A.盐酸醋酸B.醋酸盐酸C.盐酸=醋酸D.无法判断7.有关PH计算结果一定正确的是①强酸PH=A,加水稀释到10N倍,则PH=A+N②弱酸PH=A,加水稀释到10N倍,则PHA+NA+N7③强碱PH=B,加水稀释到10N倍,则PH=B-N④弱碱PH=B,加水稀释到10N倍,则PHB-NB-N7A.①②B.②③C.③④D.②④三、强酸与弱酸或强碱与弱碱的比较与判断8.PH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100ML,稀释过程中PH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NAOH溶液C=01MOLL-1至PH=7,消耗NAOH溶液的体积为VX、VY,则A.X为弱酸,VXVYB.X为强酸,VXVYC.Y为弱酸,VXVYD.Y为强酸,VXVY9.PH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50ML加入足
编号:201311201931557512    类型:共享资源    大小:54.00KB    格式:DOC    上传时间:2013-11-20
  
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本文标题:2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算.doc
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