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2013-2014学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离溶液的酸碱性与pH.doc2013-2014学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离溶液的酸碱性与pH.doc

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训练2水的电离溶液的酸碱性与PH基础过关一、水的离子积的应用1.如果25℃时,KW=1010-14,某温度下KW=1010-12。这说明A.某温度下的电离常数较大B.前者的CH+较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.KW和K电离无直接关系2.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时,水的离子积KW=1010-14,在35℃时,水的离子积KW35℃=2110-14,则下列叙述正确的是A.CH+随着温度的升高而降低B.35℃时,CH+COH-C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的3.25℃时,在001MOLL-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是A.510-13MOLL-1B.002MOLL-1C.110-7MOLL-1D.110-12MOLL-14.在某温度时,测得纯水中的CH+=2010-7MOLL-1,则COH-为A.2010-7MOLL-1B.0110-7MOLL-1C.1010-14/2010-7MOLL-1D.无法确定二、水的电离平衡移动5.能影响水的电离平衡,并使溶液中的CH+COH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体6.向纯水中加入少量NAHSO4,在温度不变时,溶液中A.CH+/COH-增大B.CH+减小C.水中CH+与COH-的乘积增大D.COH-增大7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、PH变小、呈酸性B.水的离子积不变、PH不变、呈中性C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性D.水的离子积变大、PH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8.下列说法正确的是A.强酸的水溶液中不存在OH-B.PH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中CH+和COH-不能同时增大D.某温度下,纯水中CH+=210-7MOLL-1,其呈酸性9.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1010-13MOLL-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的PH一定是1D.该溶液的PH不可能为1310.25℃的下列溶液中,碱性最强的是A.PH=11的溶液B.COH-=012MOLL-1C.1L中含有4GNAOH的溶液D.CH+=110-10MOLL-1的溶液能力提升11.有一学生在实验室测某溶液的PH。实验时,他
编号:201311201932037517    类型:共享资源    大小:57.50KB    格式:DOC    上传时间:2013-11-20
  
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