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XX 初中化学酸、碱、盐的组成重要知识点归纳(人教版)一、酸、碱、盐的组成初中化学全部知识点归纳(人教版)中酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2S4) 、盐酸(Hl) 、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2)盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸电解时所生成的阳离子全部是 H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸盐+氢气(3)碱性氧化物+酸盐+水(4)碱+酸盐+水()盐+酸另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条)三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 H-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条)注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如 u2u+H22Fe3Fe23+3H2常见沉淀:AglBaS4u2Fe3g2Ba3a3复分解反应的条:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH酸性增强中性碱性增强(2)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的 pH(读数为
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