金山中学2016_2017学年高二化学下学期期中试题

- 1 -金山中学 2016 学年度第二学期高二年级化学学科合格考期中试卷（考试时间：60 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16一、选择题（每题只有一个正确答案，共 80 分）1门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2联合国卫生组织认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具。其主要原因是 A价格便宜，不易生锈 B铁具有银白色光泽，导电性好C烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D传热慢，保温性能好3能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A乙炔 B乙烷 C乙酸 D苯4下列关于苯的叙述错误的是 A属于不饱和烃 B分子中含有碳碳双键 C难溶于水且比水轻 D不能使酸性高锰酸钾褪色5 的命名正确的是 A3-乙基丁烷 B3-甲基戊烷 C2-乙基己烷 D3-甲基己烷 6铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。下列性质与这些特性无关的是 A不易生锈 B. 密度小 C. 导电性好 D.硬度大7 13C 的核外电子数为 A13 B6 C7 D198易形成简单阳离子的元素是 ACl BNe CNa DS9原子核外 M 电子层属于最外层时最多容纳的电子数是 A2 B8 C10 D1810下列物质属于电解质的是 ACH 4 B纯净的稀硫酸 CN 2 D硫酸钠固体11. 下列叙述正确的是A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B硫离子的结构示意图为C氯化氢分子的电子式为 D氮分子的结构式为CH3 CH2 CH CH3C2H5- 2 -12既存在离子键又存在共价键的化合物是A氢氧化钠 B乙醇 C氯化钾 D氯化氢13常温下，将铝片投入浓硫酸中，下列说法正确的是A产生大量 H2 B产生大量 SO2 C铝被钝化 D不发生反应14不能使淀粉-KI 溶液变蓝的是A新制氯水 B溴水 C碘水 D盐酸15元素 R 的气态氢化物是 RH3（R 为-3 价） ，则它的最高价氧化物的化学式是 ARO 3 BR 2O5 CR 2O7 D. R2O316能将电能转化成化学能的是A水力发电 B电瓶车开动 C手机充电 D风力发电17下列物质因水解而呈酸性的是 A浓硫酸 B酸雨 C氯化铵 D硫酸氢钠 18P、S、Cl 最高正价依次增大，原因是 AP、S、Cl 都是非金属 B电子层数不同 CP、S、Cl 原子半径依次减小 DP、S、Cl 最外层电子数依次增多19一定条件下，通过单质间化合可得到的是AFe(OH) 3 BSO 3 CFeCl 3 DNO 220室温下，强酸性溶液中含有 NH4+、Cl ,还可能含有大量的ACO 32- BOH - CSO 42- DAg + 21硝酸铵晶体溶于水中，扩散过程吸收了 a KJ 的热量，水合过程中放出了 b KJ 的热量。 下列判断正确的是 A. a b B. a = b C. a b D. 无法判断22氯化铵加热分解的过程中 A破坏了化学键 B固体升华了 C元素的化合价发生了变化 D. 没有新的物质生成23向下列溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，先有白色沉淀，然后沉淀又消失的是 A. MgCl2溶液 B. FeCl 3溶液 C. BaCl 2溶液 D. AlCl 3溶液 24将盐酸逐滴加入到氨水中 ，发生反应的离子方程式正确的是AOH +H+ H 2O BH + + NH3H2O NH 4+ + H2OCHCl+OH Cl +H2O DHCl+NH 3H2OCl +NH4+H2O25将 SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，在该反应过程中 SO2表现出A还原性 B氧化性 C酸性 D漂白性26下列混合物可用分液漏斗分离的是- 3 -A泥水 B酒精和水 C乙酸乙酯和碳酸钠溶液 D苯和溴苯27配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 A B C D28为检验海带灰浸出液中是否含有 I-，可向溶液中加入 A淀粉 B盐酸 C硝酸酸化的硝酸银 DCCl 429. 为确定 FeSO4溶液置于空气中是否变质，所选检验试剂能达到目的是ANaOH 溶液 B KSCN 溶液 CBaCl 2溶液 D硝酸钡溶液30量取 20 mL 饱和碘水，置于分液漏斗中，然后再注入 5 mL 四氯化碳，振荡后静置，实验现象为A液体分层，下层为紫色的四氯化碳层 B液体分层，上层为紫色的水层 C液体分层，上层为黄色的四氯化碳层 D液体分层，下层为黄色的水层 31除去镁粉中的少量铝粉，选用的试剂和操作都合理的是A硫酸，蒸发 B盐酸，过滤 C氢氧化钠溶液，过滤 D氢氧化钠溶液，蒸发32下列物质制备用错实验装置的是 A乙炔的制取 B苯的硝化反应 C乙酸乙酯的制取 D乙烯的制取33紫罗兰含色素 HZ 在水溶液中存在平衡：HZ（红） H+ +Z- (蓝色)。将 HZ 溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为 A紫色 B红色 C蓝色 D无色34右图是 H2和 Cl2反应生成 HCl，Q=184.6 KJ，由图可知 A反应物的能量总和小于生成物的能量 B生成 1mol HCl(g) 需要吸收 92.3 KJ 的热量CH 2(g)+ Cl2(g)2HCl(g) +184.6 KJD常温下，H 2(g)与 Cl2(g)混合就能反应生成 HCl 反应进程能量H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)- 4 -35关于番茄电池（如图）说法正确的是A电流由锌通过导线流向铜 B负极反应为 Zn2eZn 2+C一段时间后，铜片质量会减少 D一段时间后，锌片质量会增加36高温高压下，2 L 密闭容器中，发生如下反应：2H 2+CO CH3OH。反应开始时 H2的物质的量为 5 mol，5 min 时变为 0.5 mol，则 5 min 内该反应的平均反应速率 (H2) (单位：mol/Lmin)为A9.0 B0.9 C0.45 D4.537. 一定温度下，密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ 2B(g) 2C(g)，能说明一定达到平衡的是 A. 容器内压强不随时间而变化 B. V 正 =V 逆 =0C. C 的浓度保持不变 D. B、C 浓度相等时38在反应 3 SiO 2 +6 C +2 N2 Si3N4 + 6CO 中，下列判断正确的是ASi 元素化合价降低 BN 2 被氧化 C消耗 0.6 mol C 转移 1.2NA个电子 DSiO 2是还原剂39用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠进行滴定B. 滴定过程中，摇动时锥形瓶内的溶液溅出C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液40某无色溶液含有 Na+、Fe 3+、Cl -、SO 42-中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 AFe 3+和 Cl- B. Na+和 SO42- C. Fe3+ 和 SO42- D. Na+和 Cl-高温- 5 -二、综合分析题（共 20 分）（一） （本题共 12 分）阅读自然界中氮的循环示意图，回答下列问题：41. 与氮不在同一周期的元素是 （选填编号） 。a.碳 b.氧 c.氟 d.氯42. 常见的氮肥有 、 。43. 由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中。当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的氢化物，其电子式为 。44. 写出人工固氮的化学方程式 为了又快又多地得到这种氮的化合物，工业上可采用的条件是 （选填编号）a. 降温 b. 高压 c.低压 d.常温45. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：5K2S+ 8KNO3 +4H2O 4N2 +5K 2SO4 +8KOH还原剂是 ，还原产物是 ，上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明： 脱氮硫杆菌- 6 -（二） （本题共 8 分）有机物 D 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。E 是食醋的主要成分。回答下列问题：46. 有机物 D 的名称_。 E 中的官能团名称为_。47. 反应的反应类型为 。 C 的俗称为 。48. 写出反应的化学方程式（表明反应条件） 49. 粮食发酵法得到的 B 中含有醛基，写出检验 B 是否完全转化为 C 的方法。A B C ED F水解C6H12O6氧化+ 水 反应 反应 - 7 -金山中学 2016 学年度第二学期高二年级化学学科合格考期中考试卷答案一、选择题（本题包括 40 小题，每小题 2 分，共 80 分，每小题只有一个选项符合题意）题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A B B C B C B D题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C D B C C D C C题序 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 A A D B A C D C B A题序 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 C D B C B C C C B D二、填空题（本题包括 3 小题，共 20 分）（一）(本题共 12 分)41_d _(1 分)_。42碳酸氢铵（碳铵）_(1 分)、硝酸铵 _(1 分) （或硝酸钾、尿素、氨水等）43 _(1 分)44. _(2 分)_ b_(2 分) 45. K2S _(1 分)_ N 2 _(1 分)_ 生成 KOH,使土壤碱性增强，不利于农作物生长_(2 分) (或 KNO3生成了 N2，使氮肥损失)（二