高三化学二轮复习研讨：元素化合物化学实验

高三化学二轮复习研讨元素化合物化学实验二轮复习的目的 :1 对重点知识再强化，对易混易错、易漏知识的再梳理。2 建立化学模型，能迅速将题目给的信息与化学模型建立联系，从知识网络中提取有用的知识解题。3 总结答题的规范化要求，进行规范化训练二轮复习的课时建议 :二轮复习的时间仅 约 40天，有效学习时间仅 6个周 ，约 24课时 ，其中 元素化合物 5课时 （包括检测 1课时，讲评 1课时），化学实验 5课时（包括检测 1课时，讲评 1课时）。第一部分 元素化合物一、 高考题中的作用和常见考查方式 二、二轮复习建议一、在 高考题中的作用和常见考查方式：(高考 试题 中元素化合物知 识 主要起 载 体 作用 )作用：第一部分 元素化合物无处不在第一部分 元素化合物特点 1： 每年有每年有 1个选择题个选择题 。其中。其中 4年出现在年出现在 13题，且一般四个选题，且一般四个选项各不相同，题目涉及知识点多，综合性很强项各不相同，题目涉及知识点多，综合性很强（ 2011） 12.Al， Fe， Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu， Fe， Al例如 （ 2010） 13.下列推断合理的是A.明矾 KAl（ SO4） 2 12H2O在水中能形成 Al（ OH） 3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu发生剧烈反应D.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 ;将 SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色5年考查的大多数知识点基本不重复，但是非常重要的知识反复年考查的大多数知识点基本不重复，但是非常重要的知识反复出现，重点考查了出现，重点考查了 Al、 Fe、 Cu、 N、 Si、 S、 Cl等重要元素的单等重要元素的单质及重要化合物的质及重要化合物的 性质及用途性质及用途 。第一部分 元素化合物材料08年 9下列叙述合理的是 A金属材料都是 导 体，非金属材料都是 绝缘 体B棉、麻、 丝 、毛及合成 纤维 完全燃 烧 都是只生成 CO2和 H2O09年 9.下列叙述 错误 的是 A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造 纤维 、合成 纤维 和光 导纤维 都是有机高分子化合物污染性气体： 10年 13题 C.CO、 NO、 NO2都是 大气 污 染气体 ，在空气中都能 稳 定存在09年 9题 D在汽 车 排气管上加装 “ 催化 转 化器 ” 是 为 了减少 有害气体 的排放在 选择题 中，除 单 独考 查 元素化合物外， 还 会 结 合生活、生 产 、最新科技，通 过 某些特定情景下与 STS相 结 合（ 1）题型主要是以）题型主要是以 ，重点考查了，重点考查了Fe（ 4年）、年）、 S（ 4年）、年）、 Cu（ 2年）、年）、 Al（ 2年）、年）、 Cl（ 2年）年）等重要元素，既有考纲中要求的其单质及重要化合物的性质，也等重要元素，既有考纲中要求的其单质及重要化合物的性质，也有化合物有化合物 对环境质量的影响，对环境质量的影响， H、 C、 N、 O、 Si、 Na近五年近五年 卷卷考查的比较少。考查的比较少。09年年 30题题 以工业流程为载体，考查元素化合物知识（以工业流程为载体，考查元素化合物知识（ Fe与酸的反与酸的反应、应、 Fe2+的氧化、的氧化、 Fe3+的水解及检验、碱式碳酸铜与酸的反应、的水解及检验、碱式碳酸铜与酸的反应、碳酸盐的溶解与沉淀），同时还涉及物质的制备、分离、尾气处碳酸盐的溶解与沉淀），同时还涉及物质的制备、分离、尾气处理、溶液配制、中和滴定等化学实验的有关知识理、溶液配制、中和滴定等化学实验的有关知识第一部分 元素化合物特点 2： 卷中的卷中的 28、 29、 30题中均有呈现，题中均有呈现， 30题往往是实验题，与元题往往是实验题，与元素化合物的结合比较多，所以素化合物的结合比较多，所以 30中考查的频率最高。中考查的频率最高。工业流程为载体的实验题形式工业流程为载体的实验题形式10年年 29题题 以工业流程为载体，考查了重要的金属元素以工业流程为载体，考查了重要的金属元素 Al单质及化单质及化合物的知识，合物的知识， Al、 Al2O3与碱液的反应、与碱液的反应、 Al(OH)4 与与 CO2的反应，的反应，同时还涉及电解的有关内容同时还涉及电解的有关内容11年年 30题题 工业流程中涉及到的元素化合物知识：工业流程中涉及到的元素化合物知识： Cl2的氧化性、碳的氧化性、碳酸钙高温分解、酸钙高温分解、 CaO与酸的反应等，第四问的实验设计，可以元与酸的反应等，第四问的实验设计，可以元素化合物知识为基础，如可以利用素化合物知识为基础，如可以利用 SO2、 CO2是酸性氧化物的性是酸性氧化物的性质，质， SO2、 CO2在漂白性、还原性等方面的区别在漂白性、还原性等方面的区别第一部分 元素化合物09年 30(3)制 备 CaCO3时 ， 应 向 CaCl2溶液中先通入 (或先加入 ) (填化学式 ) 侯德榜制碱法 08年 30题 粗食 盐 常含有少量 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-等 杂质离子 ,实验 室提 纯 NaCl的流程如下： 欲除去溶液 中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-离子， 选 出 a所代表的 试剂 ，按滴加 顺 序依次 为 (只填化学式 )。 粗 盐 精制 气体制 备 与 检验 : 10年 SO2、 09年 NH3、 08年 Cl2和 H2、 07年 NH3和 O2 离子 检验 与除 杂 ：10年 除去 Fe2+中的 Fe3+、 09年 除去 Cu2+中的 Fe2+、 Fe3+； 检验 Fe3+08年 证 明炉渣中含有 FeO、 07年 除去 CuCl2溶液中 Fe3 和 Fe2离子方程式及 实验现 象 ： 10年 铝 材 碱洗 时 候常有气泡冒出 ,原因是 (用离子方程式表示) 08年 除去 Al3+的离子方程式是 。 28(3) Fe3+、 Fe2+均可催化上述反 应 。 试 用离子方程式表示 Fe3+对 上述反 应 催化的 过 程。(4)含有 FeO的 实验现 象 为 。 07年 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 第一部分 元素化合物与 实验 相关元素化合物知 识（ 2） 4年年 考查重要考查重要 方程式的书写方程式的书写 (包括离子方程式包括离子方程式 )（ 3）第一部分 元素化合物与基本概念、基本理论相结合，在理论的背与基本概念、基本理论相结合，在理论的背景下考查，如在周期律、周期表的内容中考查景下考查，如在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物为题头考查盖斯定律、方程式，以元素化合物为题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一些简单的定量计算等。体现了考纲中的综合应些简单的定量计算等。体现了考纲中的综合应用。用。SO2：10年 30（ 1） 验证 固体焙 烧 后 产 生的气体含有 SO2的方法是 。 (2)实验 室制 备 、收集干燥的 SO2 09年 13题 D将 SO2通入品 红 溶液，溶液褪色后加 热 恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加 热 也能恢复原色 08年 28(2)上述冶 炼过 程 产 生大量 SO2，下列 处 理方案中合理的是07年 14题 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 ； 28(3)题 请写出 MFe2Ox分解 SO2的化学方程式 (不必配平 )。第一部分 元素化合物重要物质的重要性质反复考Cl2：10年 13题 D新制 氯 水 显 酸性，向其中滴加少量紫色石蕊 试 液，充分震 荡 后溶液呈 红 色09年 10题 下列关于 氯 的 说 法正确的是 08年 30(3)电 解 饱 和食 盐 水的装置如 图 所示，若收集的 H2为 2L， 则 同 样 条件下收集的 Cl2 (填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )2L，原因是 。07年 14题 氯气 溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 D 第一部分 元素化合物Fe3+、 Fe2+、 Cu2+：10年 30(3)题 制 备 绿矾 时 ，向溶液中加入 过 量 Fe 09年 29(2)题 欲除去 Cu2+，最好 选 用下列 试剂 中的 。 30(1)题 (1)溶液 A的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。 从下列所给试剂 中 选择 ： 实验 步 骤 中 试剂 为 (填代号 ),检验溶液 A中 Fe3+的最 试剂为 (填代号 )。08年 28(3) Fe3+、 Fe2+均可催化上述反 应 。 试 用离子方程式表示 Fe3+对 上述反 应 催化的 过 程。 、 （不必配平） (4)题 证 明炉渣中含有 FeO的 实验现 象 为 。07年 29题 (1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 的离子方程式 。 (3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2 、 Fe3 和 Fe2 的浓度均为 0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述 除去 CuCl2溶液中 Fe3 和 Fe2 的实验步骤 。 第一部分 元素化合物Al、 Al3+、 AlO2- : 10年 29(1)题 29.对 金属制品 进 行抗腐 蚀处 理，可延 长其使用寿（ 1）以下 为 铝 材表面 处 理的一种方法： 碱洗的目的是出去 铝 材表面的自然氧化膜，碱洗 时 候常有气泡冒出 ,原因是 (用 离子方程式 表示 )。 为将碱洗槽液中的 铝 以沉淀形式回收 ，最好向槽液中加入下列 试剂 中的 。 、 08年 28(4)题 除去 Al3+的离子方程式是 。 09年 13.下列推断合理的是 A明 矾 在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作 净 水 剂07年 12题 C 明矾 和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同第一部分 元素化合物常见考查方式1.结 合生活、生 产 、最新科技，通 过 生 产 流程以及某些特定 情景下与 STS相 结 合2.通 过 实验 进 行考 查 ，其中重要的 实验现 象的描述以及方程式的 书 写 3.与 基本概念、基本理 论 相 结 合，在理 论 的背景下考 查 ，如在周期律、周期表的内容中考 查 方程式，以元素化合物 为题头 考 查 盖斯定律、 电 解 质 溶液、氧化 还 原反 应 、速率平衡以及一些 简单 的定量 计 算等。4. 直接考重要的一些 元素和物 质 。第一部分 元素化合物第一部分 元素化合物与全国课标卷的比较：从 10、 11年的 卷来看：山东卷中元素化合物出现的越来越少，全国课标卷的 卷中第一题一般是元素化合物题，近两年也有变化：26（ 14分）物 质 A G有下 图 所示 转 化关系（部分反 应 物、生成物没有列出）。其中 A为 某金属 矿 的主要成分， 经过 一系列反 应 可得到 B和 C。 单质 C可与 E的 浓 溶液发 生反 应 ， G为砖红 色沉淀。无机框图推断题(4)将 0.23 mol B和 0.11 mol氧气放入容 积为 1 L的密 闭 容器中， 发 生反 应 ，在一定温度下，反 应 达到平衡，得到 0.12 mol D， 则 反 应 的平衡常数 K= 。若温度不 变 ，再加入 0.50 mol氧气后重新达到平衡， 则 B的平衡 浓 度 （填 “增大 ”、 “不 变 ”或 “减小 ”），氧气的 转 化率 （填 “升高 ”、 “不 变 ”或 “降低 ”）， D的体 积 分数 （填 “增大 ”、 “不 变 ”或 “减小 ”）。11年26.(14分 )0.80g CuSO45H2O样 品受 热 脱水 过 程的 热 重曲 线(样 品 质 量随温度 变 化的曲 线 )如 图 所示请 回答下列 问题 ：(1)试 确定 200 时 固体物 质 的化学式（要求写出推断 过 程）；(2)取 270C所得 样 品，于 570 灼 烧 得到的主要 产 物是黑色粉末和一种氧化性气体， 该 反 应 的化学方程式 为 。把 该 黑色粉末溶解于稀硫酸中， 经浓缩 、冷却，有晶体析出， 该 晶体的化学式 为 ，其存在的最高温度是 _；(3)上述氧化性气体与、水反 应 生成一种化合物， 该 化合物的 浓 溶液与 Cu在加 热时发 生反 应 的化学方程式 为 ；(4)在 0.10molL1硫酸 铜 溶液中加入 氢 氧化 钠 稀溶液充分 搅 拌有浅 蓝 色 氢 氧化 铜 沉淀生成，当溶液的 pH=8时 ， c(Cu2+)=_molL1（KapCu(OH)2=2.21020）。若在 0.1molL1硫酸 铜 溶液中通入 过 量 H2S气体，使 Cu2+完全沉淀 为 CuS，此 时 溶液中的 H+浓度是 _molL1。但元素化合物既作为考查内容的落点又作为能力考查的载体的功能不变。第一部分 元素化合物与全国课标卷的比较：从 10、 11年的 卷来看：山东卷中元素化合物出现的越来越少，全国课标卷的 卷中第一题一般是元素化合物题，近两年也有变化：单纯的元素化合物减少从今年的形式上看，山东卷也正在向全国课标卷方向靠拢，所以最大清晰化的掌握元素知识依然是高考复习的重点。选取高考中的难点作为复习重点，通过拓展与归类，复习与这一点相关或相近的知识，即抓住线。不要面面俱到，重点复习 易错、已混、易漏点 ，要把点复习到位，把线梳理清楚。 关注点、抓住线、忽略面：二、元素化合物复习建议：在课时有限的前提下，专题的设定很重要。所设定的专题尽量与高考试题接轨，在 高考试题的情境中复习知识 才能激发学生兴趣，培养学生解题能力，使学生做到活学活用。 分知 识 版 块 ，按 小 专题 复 习 。第一部分 元素化合物专题设置建议：专题设计时我们应该先思考：该专题设计的目的是什么？想通过该专题复习哪些相关知识点？再根据所选知识点找合适的 典型例题 。再进行 适当拓展和变式训练 。最后 综合练习 。第一部分 元素化合物【 专题一 】 元素化合物与工业、生产、科技等的结合。【 专题二 】 元素化合物与实验结合。 【 专题三 】 元素化合物与概念、理论结合。 3个专题第一部分 元素化合物1、重要物质的重要性质和制备2、重要物质的重要用途3、特征反应条件4、与工业相关的知识：重要物质在工业中的制备与应用重要物质的俗名和应5、氧化还原反应6、物质的特征反应现象及方程式或离子方程式7、重要离子的检验8、离子反应、离子方程式的判断9、 元素周期律、元素周期表10 、必修有机主干知识：【 专题一 】 元素化合物与工业、生产、科技等的结合。【 专题二 】 元素化合物与实验结合。【 专题三 】 元素化合物与概念、理论结合【 专题一 】 元素化合物与工业、生产、科技等的结合例如：在高考中往往以 流程式框图题 的形式出现，但传统的无机框图题对复习和巩固元素化合物知识也是很有好处的。第一部分 元素化合物建议：通过传统的无机框图题为典型例题，复习巩固：1、重要物质的重要性质和制备2、重要物质的重要用途3、特征反应条件通过流程式框图题为典型例题，复习巩固：4、与工业相关的知识：重要物质在工业中的制备与应用重要物质的俗名和应用5、氧化还原反应课 后整理升 华a.常 见 的氧化 剂 、 还 原 剂 及 顺 序和 对应 的一般 产 物的判断b.氧化 还 原反 应 方程式的 书 写1、氧化性、 还 原性 强 弱的考 查根据氧化 还 原反 应 方向判断： 强 还 原 剂 + 强 氧化 剂 弱氧化 剂 + 弱 还 原 剂氧化性：氧化 剂 氧化 产 物 还 原性： 还 原 剂 还 原 产 物常 见 氧化 剂 及氧化性 强 弱比 较 ： HClOMnO4-Cl2 H2O2Br2 Fe3+I2S Cu2+H+常 见还 原 剂 及 还 原性 强 弱比 较 ： S2-SO32- （ SO2） I-Fe2+Br-Cl-2、氧化 还 原反 应 方程式的 书 写 配平依据 ： 化合价升降 总 数相等（得失 电 子数相等）；质 量守恒定律； 电 荷守恒关系 有关反 应 物、生成物中氧原子的 处 理 （此 规 律也适用于 电 极反 应 式的 书 写） 酸性溶液或中性：由 H2O提供氧原子（生成 H+）碱性溶液：由 OH- 提供氧原子（生成 H2O）酸性溶液： 生成 H2O (反 应 物中加 H+ )碱性溶液或中性：生成 OH- (反 应 物中加 H2O) 知识储备 1 氧化还原反应 知识储备 2元素化合物中的 “ 特殊 ” 题 眼特殊 颜 色： 黄 绿 色气体： Cl2 红 棕色气体： NO2、 Br2 淡黄色固体： Na2O2、 S、 AgBr 黑色粉末： FeO、 Fe3O4、FeS、 CuO、 MnO2、 C粉、 铁 粉 红 褐色沉淀：Fe(OH)3； 蓝 色沉淀： Cu(OH)2； 砖红 色沉淀：Cu2O 黄色溶液：久置 浓 HNO3(溶有 NO2)； 工 业浓盐酸（含 Fe3+）； Fe3+水溶液；久置的 KI溶液 (被氧化成 I2)； 蓝 色： ,Cu2+溶液