2013中考化学计算题专练[1]

2013 年中考化学计算 班级 姓名 学号 1.化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为 CH3CH2OH，试计算： （1）一个乙醇分子里含有 个原子；（2）乙醇的相对分子质量为 ； （3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程） 2科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中 枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C 16H18O9。请问： （1）绿原酸由 种元素组成。（2）一个绿原酸分子由 个原子构成。 （3）绿原酸中H、O元素的质量比是 。 3. 2011 年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C 15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获 美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由 种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有 个原子。 （3）青蒿素分子中 C、H、O 三种元素的质量比为 。 5. 2011 年 9 月 12 日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为 C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物） 而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。 （1）青蒿素由 种元素组成；（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 。 6今年中央电视台 3.15 晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为 C2H6O） ， 有的含量竟高达 61.3%二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重 会引起爆炸 请阅读信息后，回答： （1）二甲醚的相对分子质量是 ；（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 7.今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH 2O）来保鲜甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。 8.右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到 0.1%)； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到 0.1g) 。 9.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够 的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行 计算。 (1)葡萄糖酸钙相对分子质量为_ _ (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到 0.1）。 10.维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病，它 的化学式是 C6H8O6。计算： （1）维生素 C 的相对分子质量为 ； （2）维生素 C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 11. 2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷 除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： 主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度：1g/cm 3 2 （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到 01.%） （3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） 12.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； (3)15.7g 黄曲霉素 B2 中含有 g 氧元素。 13.黄曲霉素（C 17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生 突变，危害身体健康。请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子； （2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ； （3）黄曲霉素的相对分子质量为 。 14.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰 好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计 算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 15.某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分数，进行如下实验：将 80g 固体混合物溶于水 配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 NaOH 溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 20 20 20 加入 NaOH 溶液的质量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7 问： （1）表中 m 的值为 ；（ 2 分） （2）原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少？（5 分）（要求写出计算过程） 16 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰 好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计 算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 17 取 10g 某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到 0.02mol 白色沉淀。 计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。_ 用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使中氯化钠溶液的溶质质量分数变为 15%，可向其中加入一定量的_（填“氯化钠”或“水”）。 18.张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新 测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰， 直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为 33.7g。 (1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是_ 。 (2)、若二氧化锰的质量是 0.5g，则生成的气体的质量为_g 。 (3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。 3 19.化 学 探 究 小 组 为 测 定 某 石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 ， 取 25g 石 灰 石 样 品 放 在 烧 杯 中 ， 然 后 向 其 中 逐 滴 加 入 一 定 量 某 质 量 分 数 的 稀 盐 酸 ， 使 之 与 样 品 充 分 反 应 （ 杂 质 不 参 加 反 应 ） 。 随 着 反 应 进 行 ， 加 入 稀 盐 酸 的 质 量 与 反 应 得 到 气 体 的 质 量 变 化 关 系 如 图 所 示 。 请 完 成 下 列 计 算 内 容 ： （1）样品中碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是 多 少 ？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 气体质量（g） 20 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10 克样品放入烧杯中，再取 60 克 稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少、 21 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰 好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计 算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 22 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液， 和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系 如图所示 （1）完全反应后生成氧气的质量为 （2）计算该溶液中溶质的质量分数 23 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶 于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体 3.25g，还得到 100g 溶质质量分数为 7.45的滤液。（写出必要的计算过程） (1) 写出反应的化学方程式： 。 (2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。 (4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。 24 正常情况下人的胃液 PH 为 0.81.5 ， 相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%，胃液中 HCl 过多与过 少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%(胃液密度约 为 1g/cm3)。 (1)正常情况下，人的胃液显 性。 (2)若人的胃液总量为 100mL，正常人胃液中 HCl 的质量范围为 g。 (3)服用碱性药品可以治疗胃液中 HCl 含量过多，你认为该患者 （填“能“ 或“不能“)服用氢氧化钠来治 疗胃液中 HCl 过多，理由是 。 (4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是 Al(OH)3】，每片胃舒平含 Al(OH)3 的质量为 0.39g 。请根据化 学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程） 25 烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 HCl 的质量为 3.65g某同学为测定该混合溶 液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入 10%的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量如下表所示： 加入 NaOH 溶液的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90 请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为 4.9 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 8 g （2）参加反应的 NaOH 溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位） 4 26 载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH 是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的 CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的 CO2 为 550 升，请回答： （l）每天吸收一位宇航员呼出的 CO2 需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时 CO2 密度以 =2.0 克升 计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23） （2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是 33如 27 图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠 （NaHCO 3）的质量分数，取 10 片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴 加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸 23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为 25.8g。请计算： （1）10 片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g。 （2）药品中碳酸氢钠的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到 0.1%） 28.某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。