《全国100所名校单元测试示范卷》高三化学2016一轮复习备考第十一单元+化学反应的方向、限度与速率.doc

全国 100所名校单元测试示范卷 高三 化学卷 (十一 ) 第十一单元 化学反应的方向、限度与速率 (90分钟 100 分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第卷 (选择题 共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） 解析:催化剂能加快化学反应速率 ,但不能使平衡发生移动。 答案:B 2.用氮化硅(Si 3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件 ,能大幅度提高发动机的热效率。工 业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H 0 C.2HBr(g) H2(g)+Br2(g) H 0 D.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) H T1 C.A 点的反应速率:v 正 (X)=v 逆 (Z) D.用 Y 表示 A、B 两点的反应速率:v (A)v(B) 解析:改变压强,X 的平衡转化率不变,说明反应前后气体计量数之和相等,所以 a=3,此反应为 放热反应,升高温度,X 的平衡转化率减小 ,故 T1T2,所以 v(B)v(A)。 答案:C 7.在已处于化学平衡状态的体系中,若下列物理量发生变化,则一定能表明平衡发生移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应体系的压强 解析:当反应前后气体计量数之和相等时 ,增大压强,反应混合物的浓度增大,正、逆反应速率 增大,但平衡不移动,A、C、D 三项均错误;B 项正确。 答案:B 8.将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平 衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: 压强 /MPa 体积分数/% 温度/ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 b0 K(1000 )K(810 ) 上述 中正确的有（ ） A.4 个 B.3 个 C.2 个 D.1 个 解析:设加入 E 的物质的量为 1 mol,利用表中的三个数据, 根据化学平衡“三量法” 的计算方法,不 难判断 是正确的 ;该反应是气体分子数增加的反应,故 S0,正确;在其他条件不变的情 况下,增大压强,平衡将向气体体积缩小的方向移动,可知 54.0ab,c75d,ef83.0,则 fb, 故 正确 ;由 f75a 可知该反应的 H0,故正确。 答案:A 9.一定条件下,通过反应 MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0 可以制备特种 陶瓷的原料 MgO,该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达 到平衡后,纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ） 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之 比 C SO2 的浓度 平衡常数 K D MgSO4 的质量(忽略体积) CO 的转化率 解析:该反应的正反应方向体积增加且吸热。 A 项,升高温度,平衡正向移动,气体的质量 增加,密度增大,正确;B 项,增加 CO 的量,平衡正向移动,但压强增大 ,转化的量没有原平衡多, 故比值减小,错误;C 项,平衡常数只与温度有关 ,错误;D 项, 因 MgSO4 为固体,增加其质量对 CO 的转化率没有影响,错误。 答案:A 10.在固定容积的密闭容器中,放入 a mol X,发生反应: 2X Y(g)+Z(s), 并达到平衡状态,此 时升高温度,气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ） A.平衡后移走部分 Z,平衡正向移动 B.若 X 为非气态,则正反应为放热反应 C.若正反应为放热反应,则 X 一定为气态 D.若 X 为气态,再向容器中充入 a mol X,达到平衡后,X 的体积分数增大 解析:Z 为固体,移走部分 Z 对平衡移动无影响,A 项错误; 若 X 为非气态,容器的体积不变,密 度增大,则需气体的质量增大,说明平衡正向移动,温度升高,平衡应向吸热反应方向移动,故正 反应方向是吸热反应,B 项错误 ;若正反应方向是放热反应 ,升高温度,平衡逆向移动,要使气体 质量增多,X 定为气态,C 项正确;D 项相当于增大压强,平衡正向移动,X 的含量减小,错误。 答案: C 11.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示: t/ 800 830 1000 K 1.11 1.00 0.60 下列有关叙述不正确的是（ ） A.该反应的化学方程式是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B.上述反应的正反应是放热反应 C.增大压强,CO 体积分数增大 D.若平衡浓度符合关系式:=,则反应的温度是 1000 解析:增大压强,平衡不移动,CO 体积分数不变。 答案:C 12.在一定温度下,将 H2 和 N2 两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中 ,发生反应: 3H2+N2 2NH3。起始时 H2 和 N2 的物质的量之和相等,平衡后分别测出 H2、N 2 的 转化率。能正确表示 H2、N 2 的转化率与起始时的关系图是（ ） 解析:反应物按化学计量数之比投料时 ,达到平衡时转化率相等,增加一种反应物的物质的量, 该反应物的转化率减小,其他反应物的转化率增大。 答案:A 13.常温下,NH 4I 是一种固体,一定温度下在密闭容器中加入 NH4固体发生反应: NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时H 2=0.5 molL-1,反应的化学平衡常数为 20。下列有关说法正确的是（ ） A.达到平衡时,缩小容器体积 ,与原平衡比较,混合气体的颜色变浅 B.平衡时,HI=4 molL-1 C.平衡时,NH 3=4 molL-1 D.恒温恒容下,充入氢气,反应 平衡右移 解析:缩小容器体积,平衡虽向左移动 ,但 I2(g)浓度较改变前增大 ;由反应的化学平衡常数为 20 及平衡时H 2=0.5 molL-1,可求得平衡时:HI=4 molL-1,NH3=5 molL-1; 恒温恒容下,充入 氢气,反应 平衡左移。 答案:B 14.恒温条件下,往一个容积为 10 L 的密闭容器中充入 1 mol A 和 1 mol B,发生反应:A(g) +xB(g) C(g)+D(s),反应达到平衡时测得容器中 C 的物质的量浓度为 0.05 molL-1。在只 升高温度和只改变体系压强的两种情况下,该反应重新建立平衡,分别测得新平衡时容器中各 物质的物质的量浓度如下表所示: A B C 升高温度 0.06 molL-1 0.06 molL-1 0.04 molL-1 增大压强 0.078 molL-1 0.078 molL-1 0.122 molL-1 下列有关叙述错误的是（ ） A.该可逆反应的正反应是放热反应 B.增大压强,平衡正向移动,且平衡后的气体体积是原来的 C.原平衡中 B 的体积分数约为 33.3% D.升高温度,达到新平衡后,B 的转化率为 40% 解析:升高温度,C 的浓度减小,平衡逆向移动,说明逆反应为吸热反应 ,正反应为放热反应;升高 温度达到新平衡后,A、B 的变化量均为 0.4 mol,B 的转化率为 100%=40%;因变化量之比等 于计量数之比,则 1x=0.40.4,即 x=1,原平衡中: A(g)+B(g) C(g)+D(s) 始(mol) 1 1 0 变(mol) 0.5 0.5 0.5 平(mol) 0.5 0.5 0.5 则 B 的体积分数为 33.3% 。 增大压强建立新平衡后,设 A 的变化量为 y mol, 平衡后的气体体积为 V L,根据题意有 y=0.122V,1y=0.078V,解得 V=5 L,故平衡后气体体积是原来的倍。 答案:B 15.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2 L 的恒容密 闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO 2(g) 2CO(g) H =Q kJmol-1。如图为 CO2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化关系图 ,下列说法正确的是（ ） A.01 min,平均反应速率 v(CO)=0.5 molL-1min-1 B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态 ,且0,再达到平衡时=4.7 D.5 min 时再充入一定量的 CO,曲线 c 表示 n(CO2)的变化 解析:A 项,v(CO)=1.0 molL-1min-1;B 项,压强不变时,反应达到平衡,且1;D 项,曲线 b 表示 n(CO2)的变化。 答案:C 第卷 (非选择题 共 55 分) 二、非选择题(本题包括 6 小题,共 55 分) 16. (10 分) 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反 应速率并探究其影响因素的实验。 .测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。 (1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是 。 (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为 。 (3)若在 2 min 时收集到 224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该 2 min 内 H+的反应速率,而 该测定值比实际值偏小,其原因是 。 (4)利用该化学反应,试简述测定反应速率的其他方法: (写一种) 。 .探究化学反应速率的影响因素 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2 S4+2I-, 其中 Na2S2O3 溶液均足量) 体积 V/mL实验 序号 Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水 时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 T1 8.0 2.0 4.0 2.0 T2 6.0 2.0 4.0 Vx T3 (5)表中 Vx= mL,T 1、T 2、T 3 的大小关系是 。 答案:(1)秒表(1 分) (2)S2+2H+ H2O+S+SO2(2 分) (3)SO2 会部分溶于水 (2 分) (4)测定一段时间内生成硫沉淀的质量( 或实时测定溶液中氢离子浓度,或其他合理答案)(1 分) (5)4 ;T1 K(350 ),则该反应是 ( 填“放热”或“吸热”)反应。 (2)如图表示 Cu2O 的物质的量随时间变化的曲线是 (填“A”或“B”) 。800 时,03 s 内该反应的 v(CO2)= 。 (3)下列措施能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 ( 填字母)。 a.增加 CuO 的量 b.适当升高温度 c.及时移去 CO2 d.增大 CO 的浓度 e.选择高效催化剂 f.增大压强 (4)800 时,若 CO 的平衡转化率为 60%,则最初通入容器中 CO 的体积为 L( 标准状 况下)。若再通入 0.03 mol CO2 至容器中,则再次达到平衡时,CO 的物质的量浓度为 。 答案:(1)吸热(2 分) (2)B;0.005 molL-1s-1 (各 1 分) (3)bd (2 分) (4)1.12;0.016 molL-1 (各 2 分) 18.(9 分) 在 1.0 L 密闭容器中充入 0.10 mol NH3(g),一定温度下进行催化分解反应。测得反应 时间(t)与容器内气体总压强 (p)的数据如下表: 时间 t/h 0 1 2 3 4 总压强 p/101 kPa 1.010 1.374 1.601 1.757 1.757 (1)欲提高 NH3 的转化率,可采取的措施为 (写出一项即可)。 (2)1 h 时,容器内的气体密度为 。 (3)平衡时 NH3 的转化率为 。 (4)下表为反应物 NH3 的浓度与反应时间的部分数据: 时间 t/min 0 30 60 90 120 c(NH3)/(molL-1) 0.100 0.080 0.064 0.051 120 min 时,反应物的浓度 c(NH3)为 molL -1。 答案:(1)升高温度( 或降低压强 )(2 分) (2)1.7 gL-1 (2 分) (3)74% (2 分) (4)0.041 (3 分) 19.(7 分) 一定温度下,在恒压密闭容器 M 中(如图) 加入 2 mol A 和 2 mol B,起始时容器体积 为 0.5 L,发生反应:2A(?)+B(?) xC(?) H0,达到平衡状态时 A、B、C 的物质的量之比 为 256,C 的物质的量为 y mol。 (1)由数据分析可知: x= ,y = 。 (2)在体积为 0.5 L 的恒容密闭容器 N 中( 如图)发生上述反应 (其他条件相同),测得反应过 程中气体密度随时间的变化如图(t 0 时改变的条件为压缩容器体积至原来的)。 写出各物质的状态:A ,B ,C 。 达到平衡时,A 的转化率为 。 答案:(1)2;1.5(各 1 分) (2)气态;液态或固态;气态(各 1 分) 75%(2 分) 20.(10 分)CO 2 的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用 ,CO2 加氢合成甲醇不仅可以 有效缓解减排压力,而且还是 CO2 综合利用的一条新途径。CO 2 和 H2 在催化剂作用下能发 生反应:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关 系如图所示。 (1)下列措施能使 CO2 的转化率提高的是 。 A. 增大压强 B.升高温度 C.增大投料比 D.加入更高效的催化剂 (2)在 220 、5 MPa 时,CO 2、H 2 的转化率之比为 。 (3)将温度从 220 降低至 140 ,压强从 5.0 MPa 减小至 2.0 MPa