x2013-2014学年度北京东城南区高一期末

2013-2014 学年度北京东城南区高一期末 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、选择题（题型注释） 1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，而在地球上氦元素则主要He32 以 的形式存在。下列说法正确的是He42 A. 原子核内含有 4 个质子 B. 与 互为同位素e324 C. 与 在元素周期表中占有不同的位置H D. 的最外层电子数为 2，故 易失去最外层电子e42 eH4 2同主族元素的原子具有相同的 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数 3下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A. KOH B. CaCl C. H O D. NaCl2 4随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强 C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 元素的非金属性逐渐增强 5下列关于元素周期表的说法中，错误的是 A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 6金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。 已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q 和 Q ，下列说法错误的是12 A. Q BDC 22丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂 解率为 90，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对 分子质量最小的气体的体积分数约为 A. 19 B. 25 C. 36 D. 40 二、填空题（题型注释） 23在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_； （2）熔化的 KClO 放出气泡很慢，加入少量 MnO 很快产生气体：_；3 2 （3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢： _； （4）同样大小的石灰石分别在 0.1mol/L 的盐酸和 1mol/L 的盐酸中反应速率不同： _； （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：_。 24已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成一 种具有果香味的物质 E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出 A 的结构简式_，B、D 分子中的官能团名称分别是 _、_。 （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： _，_； _，_。 （3）在实验室利用 B 和 D 制备 E 的实验中，若用 1mol B 和 1 mol D 充分反应，能否 生成 1mol E?_，原因是_。 25从海水制备金属镁的流程如图所示： 试卷第 5 页，总 6 页 （1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请 写出有关反应的化学方程式：_；_。 （2）向石灰乳中加入 MgCl 溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：2 _。 （3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有_。 26下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是_（填元素符 号） 。 （2）i 元素在周期表中的位置是_。运用元素周期律判断，i 元素的正二价 硫酸盐是_（难溶或易溶）于水的固体。 （3）请用电子式表示 a 与 g 组成的化合物的形成过程_。 （4）X、Y 为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与 d 离子的电子层结构相同，Y 离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y 两元素最高价氧化物对应的水化物 之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式_；X 与 d 的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是 _。 （5）工业上制取 Y 和 g 的无水化合物方法如下：Y 的氧化物与 b、g 的单质在高温条 件下反应，每消耗 6 kg b 的单质，过程中转移 110 mol 电子，写出相应反应的化学3 方程式_。 27周期表中短周期 6 种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A 的原子半径 最小，A 和 D、C 和 F 分别同主族，F 的单质是黄色固体，B 所形成的化合物种类最多， E 的最外层电子数等于其电子层数。 （1）写出工业制备 E 单质的化学方程式_。 （2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的 18 电子微粒 _（写化学式） 。 （3）由 A、C 元素组成的化合物甲与由 D、C 元素组成的化合物乙反应可制备 O2，请写 出乙的电子式_。 （4）3mol DABC 和 2mol D C 混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排32 出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是_。 试卷第 6 页，总 6 页 三、实验题（题型注释） 281，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是 2.18g/cm ，沸点是 131.4，熔点3 是 9.79，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置 来制备 1，2-二溴乙烷。其中试管 c 中装有液溴（表面覆盖少量水） 。 （1）写出制备 1，2-二溴乙烷的化学方程式_。 （2）安全瓶 a 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管 c 中导管是否发生堵塞。如 果发生堵塞，a 中的现象是_。 （3）容器 b 中 NaOH 溶液的作用是_，容器 d 中 NaOH 溶液的作用是 _。 （4）试管 c 浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是_。 （5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体 的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 _ 四、计算题（题型注释） 五、简答题（题型注释） 六、推断题（题型注释） 29A、B、C 是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不 超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系： 化合物 D 也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3 甲 3A+2B 点 燃 请回答下列问题： （1）在化合物 A、B、C、D 中所含元素完全相同的是_和_（填字 母） 。 （2）在常温下，A 和 B 通过_转化为 C。该过程的能量转化关系如何? _。 （3）写出由 C 生成 D 的反应的化学方程式_。 （4）化合物 C 是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是 _。 （5）目前化合物 B 在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是 _。 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 1 页，总 10 页 参考答案 1B 【解析】 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可 知 原子核内含有 2 个质子，A 不正确； 与 的质子数相同，而质子数不同，eH42 eH324 互为同位素，B 正确；同位素在周期表中占有相同的位置，C 不正确；质子数核外电子数， 则 的最外层电子数为 2，由于达到了稳定结构，所以难失去电子，D 不正确，答案选42 B。 考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算；同位素的判断以及性质等 点评：该题是高考中的常见题型，试题以核素为载体，重点考查学生对原子组成以及组成 微粒之间数量关系、同位素判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生 学习化学的积极性。 2A 【解析】 试题分析：主族元素的族序数最外层电子数，所以同主族元素的原子具有相同的最外层 电子数，答案选 A。 考点：考查元素周期表中主族序数的判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则是答题的关键， 要熟练记住主族序数和周期数的计算依据。 3A 【解析】 试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形 成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有 共价键，氯化钠中含有离子键，答案选。 考点：考查化学键的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共 价键的含义、判断依据，并能结合题意灵活运用即可，难度不大。 4C 【解析】 试题分析：随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，卤素原子的非金属性逐渐 减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但卤素离子的还原性逐渐增强，所以选项 ABD 都是错误 的，答案选 C。 考点：考查卤素元素性质递变规律的判断 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，难度不大，熟练记住元素 周期律的变化规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高 学生分析、归纳、总结问题的能力。 5C 【解析】 试题分析：元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，A 正确；元素周期表中，把电 子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，所以元素原子的电子层数 等于其所在周期的周期序数，B 正确；L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元 素原子的 L 层电子数不一定相等，例如 K 原子 L 层含有 8 个电子，但 K 是第 IA 族元素，C 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 2 页，总 10 页 不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，D 正确，答案选 C。 考点：考查元素周期表的结构 点评：该题作用是考查学生对元素周期表结构以及元素周期表编制原则的熟悉了解程度， 旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，难度不大，注意相关知识的积累 和识记。 6B 【解析】 试题分析：石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，这说明石墨的总能量低 于金刚石的总能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B 不正确；石墨的总能量低于 金刚石的总能量，所以金刚石完全燃烧放出的能量多，选项 A 正确；质量相等的石墨与金 刚石，石墨具有的能量比金刚石低，C 正确；根据碳原子守恒可知，质量相等的石墨与金 刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D 正确，答案选 B。 考点：考查反应热、物质稳定性的判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应热与反应物总能量和生成物总能量 的相对大小是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 7D 【解析】 试题分析：根据题意：将 20g Ba（OH） 28H2O 晶体与 10g NH4Cl 晶体一起放入小烧杯中， 将烧杯放在滴有 34 滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅 拌使混合物充分接触并反应，A 不正确；玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应 是吸热反应，B 不正确；反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能 量的相对大小有关系，C 不正确；该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的 总能量，D 正确，答案选 D。 考点：考查氢氧化钡晶体与氯化铵反应的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验 和训练，难度不大。注意玻璃棒在化学实验中作用。 8D 【解析】 试题分析：化学电池的反应本质是氧化还原反应，A 不正确；铅蓄电池放电时，是化学能 转变为电能的过程，B 不正确；锌电锰干池锌片是负极，碳棒是正极，C 不正确；锌电锰干 池锌片是负极，发生氧化反应而溶解，所以锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄， D 正确，答案选 D。 考点：考查常见化学电源的有关判断 点评：该题主要是考查学生对常见化学电池、原电池原理的熟悉了解程度，有利于培养学 生的逻辑推理能力和发散思维能力，明确原电池的工作原理是答题的关键，注意相关知识 的积累和归纳。 9C 【解析】 试题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液 中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原 反应，负极上发生氧化反应，据此可知装置是原电池。中酒精是非电解质，不能 构成原电池。中没有形成闭合回路，不能构成原电池；中电极相同，不能构成原电池， 答案选 C。 考点：考查原电池的判断 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 3 页，总 10 页 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作 原理、构成条件是答题的关键。 10D 【解析】 试题分析：根据电池总反应：2H 2+O2=2H2O 可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化 反应，反应为 H2-2e-2H +；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为 O2+4e- +4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从 a 极流向 b 极，电解质溶 液中阳离子向正极移动，即 H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极；每转移 0.1mol 电子， 消耗 0.05mol 的 H2，标准状况下的体积为 1.12L。 A、a 为负极，b 是正极，则电子应该是通过外电路由 a 极流向 b，故 A 正确； B、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，故 B 正确； C、每转移 0.4 mol 电子，生成 0.2mol 水，质量是 0.2mol18g/mol3.6g，故 C 正确； D、原电池中，阳离子向正极移动，所以 H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极，故 D 错 误，答案选 D。 考点：考查燃料电池的工作原理的有关判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重考查学生灵活运用原电池原 理解决实际问题的能力。学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判 断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题。 11B 【解析】 试题分析：结构相似，分子组成相差若干个 CH2 原子团的同一类有机物的，互称为同系物， 据此可知丙烯和 1丁烯互为同系物， B 正确；A 中结构不相似，不能互为同系物，A 不正 确；C 中聚乙烯是高分子化合物，和乙烯不是同系物的关系，C 不正确；D 中结构不同，不 是同一类有机物，不能互为同系物，答案选 B。 考点：考查同系物的判断 点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对同系物含义、判断的了解掌握情况，意 在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确同系物的含义、判断依据是答题的关键。 12B 【解析】 试题分析：如果甲烷是平面正方形结构，则二氯甲烷就有 2 种结构，但事实上二氯甲烷只 有一种结构，因此可以推断甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体型结构，答案选 B。 考点：考查甲烷结构的判断 点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对甲烷结构的熟悉了解程度，有利于培养 学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。借助于数学上的反证法也是一种常用解题方法，注 意相关知识的积累和总结。 13C 【解析】 试题分析：煤的综合利用有：干馏、气化、液化；石油的综合利用有分馏、裂化与裂解等。 A、将煤干馏制得煤焦油和焦炭是煤的综合利用，故 A 不符合题意； B、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化，属于煤的综合利用，故 B 不符合 题意； C、将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用，故 C 正确； D、将石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的综合利用，故 D 不符合题意，答案选 C。 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 4 页，总 10 页 考点：考查煤或石油的综合利用 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题紧扣教材基础，侧重对学生灵活运用基 础知识解决实际问题的能力的培养，有助于调动学生的学习兴趣，平时注重基础知识的积 累。 14A 【解析】 试题分析：“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污 染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。A 中反应是加聚反应，原子利用率达到 100%，A 正确；B 中是取代反应，原子利用率没有达到 100%，B 不正确；C 中还有 NO2生成， NO2有毒且原子利用率没有达到 100%，C 不正确；D 中还有 CO 生成，原子利用率没有达到 100%，D 不正确，答案选 A。 考点：考查绿色化学的有关判断 点评：明确绿色化学的含义和化学反应原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能 力，也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。 15B 【解析】 试题分析：有机物完全燃烧时，生成的 CO2与 H2O 的物质的量相等，则根据原子守恒可知， 有机物分子中碳和氢碳原子的个数之比是 1:2 的。甲烷是 CH4，乙烯是 C2H4，苯是 C6H6，乙 醇是 C2H6O，属于正确的答案选 B。 考点：考查有机物燃烧的有关判断和计算 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。根据有机物燃烧产物中 CO2与 H2O 的物质的 量相等，得出有机物分子中碳氢原子的个数之比是答题的关键，然后依据常见有机物的化 学式逐一分析、判断即可。 16C 【解析】 试题分析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知， 如果以 A 的浓度变化表示的反应速率为 2 mol/（Ls） ，则以 C 的浓度变化表示的反应速 率为 2 mol/（Ls）24 mol/（Ls） ，答案选 C。 考点：考查反应速率的计算 点评：该题是高考中的常见考点，属于常识性计算题的考查，难度不大。明确反应速率和 化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。 17C 【解析】 试题分析：苯在催化剂铁的作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯，A 正确；苯不能被酸 性高锰酸钾溶液氧化，且苯不溶于水，密度小于水，因此在苯中加入酸性 KMnO4溶液，振 荡并静置后下层液体为紫色，B 正确；苯和溴水不反应，但可以发生萃取，苯的密度小于 水的，所以在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色，C 不正确；在一定条件下， 苯能与氯气发生加成反应，D 正确，答案选 C。 考点：考查苯的结构和性质 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确苯的结构和性质是答题的关键。易错点 是选项 D，苯的加成反应最常见的是和氢气加成，但在一定条件下，也能和氯气发生加成 反应上层六氯环己烷（俗称六六六） 。 18B 【解析】 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 5 页，总 10 页 试题分析：葡萄糖和果糖的分子式完全相同，但结构不同，它们互为同分异构体，A 正确； 油脂在碱性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸钠，该反应称为皂化反应，B 不正确；常 温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应，C 正确；酶是一类特殊的蛋白 质，是生物体内重要的催化剂，D 正确，答案选 B。 考点：考查常见基本营养物质的结构、性质和同分异构体的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。主要是考查学生对常见基本营 养物质的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。注意相关知识的积 累和总结。 19D 【解析】 试题分析：只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素中含有氧元素，不是烃，A 不 正确；维生素 A 中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，B 不正确；维生素 A 中含有碳碳 双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，C 不正确；羟基可以发生取代反应和酯化反应，碳碳双键 可以发生加成反应，D 正确，答案选 D。 考点：考查有机物的结构和性质 20D 【解析】 试题分析：反应进行到 10s 时生成三氧化硫 0.2mol，则消耗氧气是 0.1mol。由于不能确定 容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A 不正确；根据 S 原子守恒可知，SO 2和 SO3的物质的量之和是 0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到 100%，所以 当反应达平衡时，SO 3的物质的量不可能为 0.4 mol，B 不正确；反应速率之比是相应的化 学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是 2:1 的，C 不正确；向容器内充人 SO2，增大 SO2的浓度，可以提高反应速率，D 正确，答案选 D。 考点：考查反应速率的计算、平衡状态的判断和外界条件对反应速率的影响等 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，贴近高考，注重 答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。易错点是选项 A。 21A 【解析】 试题分析：短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 与 C，B 与 D 均为同主族元素， 则 B 与 D 分别位于第二、第三周期。B 位于第二周期，次外层电子数为 2，A 、C 原子的最 外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子，则 A、C 的最外层电子数为 1，则 A、C 处于第 A 族，因此 A 一定是氢元素。原子最外层电子数之和为 14，则 B 和 D 的最外层电子数之 和是 141112。又因为 B 和 D 属于同主族元素，因此 B 是氧元素，D 是 S 元素，所以 根据原子序数可知 C 只能是钠元素。 一定条件下，氧气能和 H2S 反应生成单质 S 和水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，A 正 确；S 元素处于元素周期表中第 3 周期第A 族，B 不正确；氢元素的最高价氧化物是水， 属于共价化合物，C 不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，原 子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径：CDBA，D 不正确，答案选 A。 考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础 知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素 的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结 构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素 周期律解决具体化学问题的能力 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 6 页，总 10 页 22A 【解析】 试题分析：丁烷裂解的两种方式分别是 C4H10 C2H4C 2H6或 C4H10 C3H6CH 4，设 丁烷是 1mol，分解生成的乙烯或乙烷的物质的量是 x，甲烷或丙烯的物质的量是 y，则根 据生成的烯烃的质量相等可知，28x42y，解得 2x3y。又因为 xy0.9，解得 y0.36mol，x0.54mol。所以对分子质量最小的气体的体积分数约为 19%，答案选 A。%10.2 考点：考查丁烷裂解的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。明确丁烷的裂解方式是答题的关 键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。 23 （5 分） （1）固体表面积（2）催化剂（3）物质的性质（4）溶液的浓度（5）温度 【解析】 试题分析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量 Mn02时分解加速，说明化学反应速率受催 化剂的影响。 （3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的碳粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明影 响化学反应速率的因素是反应物自身的性质。 （4）同样大小的石灰石分别在 0.1molL-1的盐酸和 1molL-1的盐酸中，反应速率不同， 这是由于盐酸的浓度不同引起的，反应物的浓度越大，反应速率越快。 （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变， 而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。 考点：考查外界条件对化学反应速率的影响 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的 关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的 判断。 24 （11 分） （1）CH CH ；羟基、羧基2 （2）2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 氧化反应 CH 3COOHHOCH 2CH3 CH3COOCH2CH3H 2O 取代反应（酯化反应） （3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】 试题分析：A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以 A 是乙烯。乙烯含有碳 碳双键，和水发生加成反应生成乙醇，则 B 是乙醇。乙醇发生氧化反应生成 C，所以 C 是 乙醛。乙醛氧化生成乙酸，即 D 是乙酸，乙醇和 D 反应生成乙酸乙酯，则 E 是乙酸乙酯。 （1）乙烯含有碳碳双键，结构简式是 CH2CH 2。乙醇和乙酸含有的官能团分别是羟基和羧 基。 （2）反应是乙醇的催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 7 页，总 10 页 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O。 反应是乙酸乙酯的制备，反应的化学方程式是 CH3COOHHOCH 2CH3 CH3COOCH2CH3H 2O。 （3）由于该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化，所以若用 1mol B 和 1 mol D 充分反应，不能生成 1molE。 考点：考查有机物的推断、有机反应类型、官能团的判断以及方程式的书写 点评：该题是基础性试题的考查，涉及烯、醇、酯、羧酸等性质与转化，难度不大，是对 有机知识的综合运用。有机推断是高考中的常见题型，每年高考中必考，经常给出某反应 信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型， 需要重点掌握。 25 （5 分） （1）CaCO 3 CaO+CO2；CaO+H 2OCa（OH） 2 （2）Ca（OH） 2+MgCl2Mg（OH） 2+CaCl 2（2 分） （3）熔点低，硬度大 【解析】 试题分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和 CO2，氧化钙溶 于水即生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式是 aCO3 CaO+CO2；CaO+H 2OCa（OH） 2。 （2）氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，反应的化学方程 式是 Ca（OH） 2+MgCl2Mg（OH） 2+CaCl 2。 （3）合金与其成分的金属相比，硬度大，熔点低。 考点：考查从海水中提取镁的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，贴近生活实际，侧重对基础 知识的巩固和检验，注意相关知识的积累和总结。 26 （1）Mg（2）第五周期，第A 族 难溶 （3） （4）OH -+Al(OH)3AlO 2-+2H2O； 离子键、非极性共价键 （5） Al2O3+3C+3Cl2 高 温 2AlCl3+3CO 【解析】 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a 是 H，b 是 C， d 是 O，e 是 Mg，f 是 Si，g 是 Cl，h 是 Ar，i 是 Sr。 （1）同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以主族 元素中原子半径最大的是 Mg。 （2）Sr 元素在周期表中的位置是第五正确低A 族。同主族元素性质是相似的，由于碳酸 钙、碳酸钡等均是难溶性物质，所以 SrCO3也是难溶于水的。 （3）H 和 Cl 两种元素形成共价化合物氯化氢，含有极性键，其形成过程可表示为 。 （4）X、Y 为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与 d 离子的电子层结构相同，因此 X 和 Y 是第三周期的钠、镁和铝等。Y 离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，因此 Y 是铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能酸或强碱中，因此 X 是 Na，则 X、Y 两元素最高 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 8 页，总 10 页 价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水的离子方程式是 OH-+Al(OH)3AlO 2- +2H2O；金属钠和氧气在加热等条件下反应生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。 （5）6000g 单质碳的物质的量是 6000g12g/mol500mol，在反应中转移 1000mol 电子， 所以碳原子的化合价升高到 1000mol500mol2，即氧化产物是 CO，因此反应的化学方程 式是 Al2O3+3C+3Cl2 高 温 2AlCl3+3CO。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；氢氧化铝的两性以及物质的制备等 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础 知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、 构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能 力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 27 （1）2Al 2O3 4Al+3O2（2）H 2O2或 C2H6 （3） （4）3molNa 2CO3 1molNaOH 【解析】 试题分析：A 的原子半径最小，则 A 一定是氢元素；F 的单质是黄色固体，所以 F 单质是硫 磺。C 和 F 同主族，所以 C 是氧元素。B 所形成的化合物种类最多，化合物最多的是碳元素， 则 B 是碳。E 的最外层电子数等于其电子层数，E 的原子序数大于碳元素而 S 元素，所以 E 是第三周期的 Mg 元素。A 和 D 同主族，D 的原子序数大于碳元素，而小于 Mg 元素，所以 D 是钠。 （1）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，所以工业制备镁单质的化学方程式 2Al2O3 4Al+3O2。 （2）由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的 18 电子微粒是 H2O2或 C2H6。 （3）由 A、C 元素组成的化合物甲与由 D、C 元素组成的化合物乙反应可制备氧气，则甲是 水，乙是过氧化钠，因此过氧化钠的电子式是 。 （4）DABC 3和 D2C2分别是碳酸氢钠和过氧化钠，碳酸氢钠加热易分解生成水、CO 2和碳酸 钠，反应的化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，3mol 碳酸氢钠分解生成 1.5mol 碳酸氢钠、1.5molCO 2和 1.5mol 水。由于水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，而氢氧 化钠又能和吸收 CO2，所以当水蒸气和 CO2共同存在时，过氧化钠首先和 CO2反应，然后再 和水蒸气反应。根据方程式 2CO22Na 2O2=2Na2CO3|O 2、2H 2O2Na 2O2=4NaOHO 2可知， 1.5molCO2消耗 1.5mol 过氧化钠，生成 1.5mol 碳酸钠。剩余的 0.5mol 过氧化钠和水蒸气 反应生成 1mol 氢氧化钠，因此容器内残留物的成分及物质的量分别是 3mol 碳酸钠和 1mol 氢氧化钠。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；金属的冶炼；18 电子微粒判断；电子 式书写以及碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求高，有利于调动学生的学习 兴趣，激发学生的学习积极性。准确判断出元素是答题的关键，难点是碳酸氢钠和过氧化 钠混合加热的计算，注意明确 CO2和水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序。 28 （8 分） （1）CH 2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br （2）a 中玻璃管内的水柱会上升，甚至水会溢出 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 9 页，总 10 页 （3 除去乙烯中的 CO2和 SO2；吸收溴蒸气 （4）减少溴的挥发 （5）通入乙烯的速率