x2012-2013学年北京市西城区(南区)高一下学期期末考试化学试卷

2012-2013 学年北京市西城区（南区）高一下学期期末考试 化学试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、选择题（题型注释） 1 （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 的说法正确NMRC 36 C136 的是（ ） A质子数为 6 B电子数为 13 C中子数为 6 D质量数为 6 2下列物质在一定条件下不能发生水解的是（ ） A蔗糖 B葡萄糖 C蛋白质 D油脂 3下列物质与水反应最剧烈的是（ ） ARb BK CNa DLi 4常温下，下列物质不是气体的是（ ） A甲烷 B一氯甲烷 C乙烯 D苯 5随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C最高正化合价逐渐增大 D单质的氧化性逐渐增强 6下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ） A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 7下列递变规律正确的是（ ） ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱 BP、S、Cl 元素的最高正价依次降低 C 、 、 的离子半径依次减小3l 2MgNa DHNO 3、H 3PO4、H 2SO4酸性依次增强 8下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） ANa 2O2 BMgCl 2 CHCl DKOH 9砷是第 4 周期第A 族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（ ） A属于短周期元素 B可以存在3、+3、+5 等多种化合价 C砷在通常情况下是固体 D最高价氧化物 As2O5属于酸性氧化物 10在 2L 密闭容器中进行如下反应： ，5min 内氨的质2H3N3N 量增加了 17g，则反应速率为（ ） A 13min)L(ol02.)NH(v B C 12i)(l1.)( 试卷第 2 页，总 7 页 C 12min)L(ol03.)H(v 11下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ） 金属 冶炼原理 A Fe 232CO3FeOFe一 B Hg 2Hg C Al 32Al4l D Na 2ClNa)(aC一 12下列各组物质中，互为同系物的是（ ） ACH 4和 CH3CH2CH3 B 和Cl 3517 C D 13在用 Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（ ） A该装置将化学能转变为电能 B溶液中的阴离子向锌电极移动 CCu 极上有气泡产生，发生还原反应 D电流方向是从锌片流向铜片 14下列化学用语书写正确的是（ ） A 的离子结构示意图：2O BCH 4分子的比例模型： C四氯化碳的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 15下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 B 是放热反应，说明 CaO 的能量大于 的能量22)OH(Caa 2)OH(Ca C 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热8)( 试卷第 3 页，总 7 页 反应 D由 H22H 的过程需要吸收能量 16汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO，在一定条件下可发生反应生成 N2和 CO2。下列关 于此反应的说法中，正确的是（ ） A减小压强能增大反应速率 B增大压强能减小反应速率 C使用适当的催化剂能增大反应速率 D升高温度对反应速率无影响 17下列离子方程式书写正确的是（ ） A将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： OHC2O23 B氯化铝溶液中加入过量浓氨水： AlH4l 3 C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fee2 D碳酸钙和盐酸反应： OCO23 18下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ） A鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C蛋白质水解能得到氨基酸 D苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色 19下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ClHHCl232 一 B ll34 一 C OO3222 一 D 20用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下，224L 乙醇完全燃烧后生成 CO2的分子数为 2NA B56g 的铁发生氧化还原反应，一定失去 3NA个电子 C标准状况下，224L 氟气中所含氟原子数为 2NA D01mol 稀硫酸中含有 离子数为 01N A1L 24SO 21把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。 若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧 化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列 为（ ） A甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C甲丙丁乙 D乙丁丙甲 22下列关于苯的叙述正确的是 试卷第 4 页，总 7 页 A反应为取代反应，有机产物的密度比水小 B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C反应为取代反应，有机产物是一种烃 D反应中 1mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 23向一恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1mol O2，在一定条件下发生反应： ，下列有关说法正确的是（ ）2OS3S A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B当 O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C当单位时间消耗 a mol O2，同时消耗 2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D当 SO2、O 2、SO 3的分子数比为 2：1：2，反应达到平衡状态 24下列实验不能获得成功的是（ ） 实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳 溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡 萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后， 再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 25若元素 X 位于A 族，Y 为短周期元素，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确 的是（ ） AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：1 DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 26门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝” 、 “类硅”在内的 11 种元素。 （1）门捷列夫预言的“类硅” ，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge） 。 已知主族元素锗的最高化合价为+4 价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。 试比较元素的非金属性 Si_Ge（用“”或“丙丁乙。 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 4 页，总 6 页 考点：原电池基本原理，重点考查同是金属做电极时正负极判断。 22B 【解析】 试题分析：A 选项中取代应正确，但溴苯的密度大于水，一般溴代物密度均大于水。B 正确。 C 选项，产物为硝基苯，含有氮、氧元素，故不属于烃类。D 选项苯是平面结构，苯分子中 的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之 间的特殊键。 考点：苯的化学性质，重点考查苯的重要化学反应。 23B 【解析】 试题分析：判断化学平衡状态的标志 (1)任何情况下均可作为标志的： 正= 逆 (同一种物质) 各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 某反应物的 消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标 志的是 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。 对于有气态物质 参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质 量 M 和反应总压 P 不变(恒温恒容)。 对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化 (3)不 能作为判断标志的是 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。 (任何情况下均适用)有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则 混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变(恒温恒容)。A 选项中，正逆反应速率不 应为零。C、D 如上述解释。 考点：化学反应速率的基本知识及化学反应平衡状态的判断。 24D 【解析】 试题分析：加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热之前，需加氢氧化钠中和催化剂硫酸。否则 硫酸与氢氧化铜反应，不会出现砖红色沉淀。 考点：化学实验过程的考查。 25D 【解析】 试题分析：短周期中 X 可以为 H，Li，Na。Y 可以为 O，S。显然 H2O 就可知半径关系 H 小 于 O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知 A 错误。如果 X 是 Na，简单例子就 是 Na+ 这时候 Y 是 O 的话，O 2-和 Na+的简单离子有相同的电子层结构，B 错误。X 是 H，Y 是 O 的话，还有 H2O2的存在，C 错误。 考点：元素周期律的考查。 26 （1） 第四周期A 族 半导体材料 锗 （2） 它们的原子最外层电子数都为 3 电解法 氢氧化钠溶液 稀硫酸或盐酸 【解析】 试题分析：本体主要考察元素周期表及元素周期律相关内容。 （1）由于元素锗最高价化合物为4 价，故其位于元素周期表中第四主族，与硅同一主 族，且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性，锗的最高价氧化物对应水化物为两性，故硅 的非金属性大于锗。 硅位于第三周期第四主族，锗与硅同一主族，而锗位于第四周期，所以锗在元素周期表 的位置为第四周期A 族。 锗与硅同为半导体材料。 非金属性越强，单子越容易与氢气发生反应，同主族元素随原子序数增大，非金属性渐 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 5 页，总 6 页 弱，故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。 （2） 二者位于同一主族，最外层电子数相同，均为 3 个。 镓比较活泼，故采用电解 法。 判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应。 考点：重点考查元素周期律及元素周期表相关内容。包含非金属性强弱比较等相关内容。 27 （1）Ar （2）NaOH （3） 黄 （4）Cl 2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 试题分析：由元素周期表可知，A:Na B:K C:Mg D: Al E:C F:O G:Cl H:N I:F R:Ar （1）Ar 为惰性气体，最不活泼 （2）A ，C ，D 三种元素分别对应的水化物为 NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH) 3其中 NaOH 碱性 最强。 （3） 氟化钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。 （4）B 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，完全电离。故反应方程式 为 Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O （5）A 与 F 形成 Na2O 与 Na2O2两种物质，其中后者更稳定。 考点：重点考查元素周期表及元素周期律，并包含离子反应方程式的书写，电子式的书写 等方面。 28 （1）ABC （2）A （3） 化学键 填“吸收”或“放出” 能量 能量变化（kJ） 2molH2中的化学键拆开化学键 1molO2中的化学键 吸收热量 1368 形成化学键 4molH-O 键 放出热量 1852 总能量变化 放出热量 484 （4）负 氧化 224 【解析】 试题分析：（1）A、B、C 均为增大反应速率的方法，D 为减小反应速率。 （2）该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。 （3）打破 2molH2 需要吸收 2mol436KJ/mol=872KJ；打破 1molO2 需要吸收 1mol496KJ/mol=496KJ 则共需要能量 872KJ+496KJ=1368KJ 能量；形成 4molH-O 键能够放出 4mol463KJ/mol=1852KJ；故总能量变化为 1852KJ-1368KJ=484KJ。 （4）H 2在反应中失去电子，为负极，发生氧化反应。 在燃料电池反应中，当电路转移 02mol 电子时，消耗 01mol 氢气，标况下，体积为 224L。 考点：影响化学反应速率的因素，化学反应的能量变化计算以及燃料电池的基本知识。 29 （1）氢气氢氧 （2）C 2H6O 羟基 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 6 页，总 6 页 （3）CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 加热，使用催化剂浓硫酸 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 【解析】 试题分析：(1)烧杯壁上出现液滴，证明有水生成，向烧杯中加入少量澄清石灰水未出现浑 浊，证明无二氧化碳，又有有机物 X 含有碳氢氧三中元素，且该气体具有可燃性，说明该 气体为氢气。 能与钠反应的有机物具有 H-O 键。 （2）乙烯与水反应的产物为为乙醇，分子式为 C2H6O，官能团为羟基。化学反应方程式为 2CH3CH2OH+O2 2