youzhi金属化学性质

金属化学性质 教学背景 1、金属活动性顺序”的由来和意义不同的金属在化学反应中表 现出来的活泼程度不同,早在 1812 年瑞典化学家贝采里乌斯根据大 量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念,后来俄国化学家贝开托 夫在大量实验和系统研究之后,于 1865 年发表了金属转换顺序即金 属活动性顺序:K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 近代化学研究中发展现电极电位是衡量金属在溶液中还原能力的定 量尺度。现行中学化学中的金属活动性顺序,就是按金属在溶液中形 成简单稳定低价金属离子的标准电极电位值由小到大排列而成:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au。金属活动性顺序反映 了在标准状态下(即 25,离子浓度为 1molL-1,压强为 101.3KPa 时)金属在水溶液中还原能力的相对强弱。 2、 “金属活动性顺序”教学功能的发掘金属活动性顺序是初中 化学教学中的一项重要内容。学生依据金属活动性顺序认识金属在 水溶液中反应时活泼程度的差异,进而掌握金属与酸溶液、金属与盐 溶液能否发生置换反应的规律。 /view/f5d6d603a6c30c2259019ecb.html 教材分析 本课题在教材中的地位和作用： 本课题课是在上课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金 属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺 序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一 章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意 从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲 自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质 与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺 序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并 归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣， 培养学习能力，同时使他们获得新知识。 教学方法 （1）知识与技能 通过实验探究金属与氧气，金属与酸以及与盐溶液的置换反 应。 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活 动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题。 （2）过程与方法 学习科学探究的基本过程并进行初步的科学探究活动。 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化 学语言表达有关的信息。 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加 工。 （3）情感态度与价值观 通过探究实验激发学生学习化学的热情和兴趣。 通过对实验现象的观察，实验结论的分析归纳和处理培养学 生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 使学生在做探究实验时学会与他人沟通，交流，增强协作精 神。 教学重点 1、金属活动顺序的初步探究。 2、用金属活动性顺序规律对某些置换反应做出判断。 教学难点 用金属活动性顺序的规律来判断置换反应能否发生。 教学准备 1、制作多媒体课件。 2、镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、 硫酸铜溶液、硝酸银溶液;镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火 柴、酒精灯、小木条。 教学过程 一、引入新课 在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁 器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ 现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。 想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这 有什么科学道理吗？ 这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。 二、新课学习 （一）金属与氧气的反应 回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再 结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导 比较），得出这两种金属的活动性顺序。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO 大多数金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度是不 同的。但有金属不与氧气反应，例如，金。 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反 应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的 化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？ 从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最 活泼的，你能试一试排列一下镁、铁、铜、金的金属活性顺序吗？ （二）金属活动性顺序 大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们来探究几 种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。 1.金属与酸的反应 选取 4 只试管，先分别加入少量稀盐酸，再依次向四只试管中 加入 Cu、Fe、Zn、Mg 四种金属，来做这个对比实验。值得强调的是 加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的 过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较 出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动 性强弱。 或播放视频： 百度搜索_/prog rams/view/dwyMVcegioU 通过教师的引导，学生书写有关化学方程式 Mg + 2HCl MgCl2+ H2 Zn + 2HCl ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl FeCl2+ H2 通过该实验探究现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？ 还能得出什么结论？ 学生讨论后汇报，教师整理、展示结论： a、金属活动性：Mg Zn Fe Cu b、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气 故有； 金属单质+酸 盐+氢气 观察这些化学反应方程式，你发现了什么特点？ 其实它们都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种化合物。这种化学反应在我们化学学科里有专门的名称： 置换反应。 置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应。 2、金属与盐溶液的反应：金属与金属化合物溶液的反应 a、铁钉放在硫酸铜溶液中 百度搜索_http:/www.tudou.c om/programs/view/gpJbR6EtnSg b、铝丝进入硫酸铜溶液中 百度搜索_http:/v.youku .com/v_show/id_XMzUyMDY1MjMy.html c、铜丝进入硝酸银溶液中 百度搜索_http:/www.tu /programs/view/gpJbR6EtnSg d、铜丝进入硫酸铝同学中 不反应 观察，记录实验现象。学生分组探究，通过教师的启发，学生 书写有关化学方程式。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4 3Cu+Al 2(SO4)3 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 铜丝和硫酸铝 不反应 总结： 金属单质+金属化合物溶液 另一种金属单质+另一种金属化合物 结论：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能 置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。金属活动性：Al Cu Ag .活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反 应出来。 通过我们的探究，发现实验可以帮助我们确定各种金属的活动 性。人们在长期的的实验研究中，归纳和总结了各种常见金属的活 动顺序表，我们来对照一下，和刚刚我们得到的实验结果是不是一 致。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼，也可以把 后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。金属活性顺序表可以 作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据。 金属活动顺序的应用： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 强； 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀 硫酸中的氢； 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属 从它们化合物的水溶液中置换出来。 板书设计 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2、金属与稀酸的反应 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Zn+H 2SO4 ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Cu+H 2SO4 不反应 金属活动性：MgZnFeCu 3、金属与金属化合物溶液的反应 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag Cu+Al2(SO4)3 不反应 金属活动性：AlCuAg 教学反思 学习使用新教材，教师必需有新的教学观念、新的教学方法与 教学手段，不能仍用老的一套