[2010届高三一轮综合复习]离子反应与离子方程式

离 子 反 应 有离子参加 或 生成的反应 生成更难溶物质 生成更难电离物质 生成易挥发物质 进行条件 向原溶液里某种或几种离子浓度 降低的方向进行 表示 方法 书写 步骤 意义 范围 书写 规则 水溶液中的 离子反应 一类反应 写离子符号(拆)的规则( 可溶的强电解质) 配平规则(质量守恒 电子守恒 电荷守恒) 写、拆、删、 查 离 子 方 程 式 离子反应与离子方程式 【知识网络】 一、离子反应 二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题： 查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe2+H2（错误） 。 查电荷守恒（这是高考考查重点） ，如 Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。 查能否“拆”，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H+=H2S。 查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应不能写成：Ba 2+SO42-=BaSO4 查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H +SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+H2O。 查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为： Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O。 三、离子大量共存的判断 1 “不共存”情况归纳： 结合成难溶物或微溶物，如：SO 42不能与 Ba2+、Ca 2+、Ag +共存；OH 、CO 32-不能与 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+等共存；Ag +不能与 Cl 、Br 、I 共存。 生成挥发性物质，如：CO 32、SO 32 、S 2 、HCO 3 、HSO 3 、HS 与 H+不能共存。 结合成难电离的物质（水,弱酸和弱碱） ，如：H +与 OH 结合成水；H +与 PO43、F 、CH 3COO 、ClO 、AlO 2 、C 6H5O 结合成弱酸；OH 与酸式根如： HCO3 、HSO 3 、H 2PO4 生成水；OH 与 NH4+结合成 NH3H2O。 发生氧化还原反应，如：MnO 4 、ClO 、NO 3 (有 H+时)与 S2 、I 、Fe 2+、SO 32 等不能共存。Fe 3+ 和 S2 ；Fe 3+ 和 I 等发生氧化还原反应不能共存。 2试题的前提设置： 对溶液性质要求: 颜色：如指明为无色溶液，则无 Cu2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-； 酸碱性 :指示剂，如使甲基橙显红色，则不含 OH-、弱酸氢根离子或 Fe2+与 NO3-；水电离出H +或 OH-（如在 1L 溶液中水电离出的 H+=10-3mol/L，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性） ；与 Al 作用 产生 H2（溶液既可能含 H+也可能含 OH-） 。 特殊要求:在离子存在下（如含 I-的；含 Fe2+的）,因发生反应；解答时应将这些附加条件加入到选 项中各离子组中去一起分析； 是共存还是不共存，以防把答案选反了。 2 【高考体悟】 1、 （09 年安徽理综10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ） ANH 4 、H 、NO 3 、HCO 3 BK + 、Al 3+、 SO42 、NH 3H2O CNa +、K +、SO 32 、Cl 2 DNa + 、CH 3COO-、CO 32 、OH - 2、 （09 年广东化学12）下列离子方程式正确的是 （ ） A向盐酸中滴加氨水：H +OH =H2O BFe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO+4H2O DNa 2S2O3 溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H 3、 （09 年江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42 B含有 0.1 molL-1 Fe3 的溶液中： K 、Mg 2 、I 、NO 3 C含有 0.1 molL-1Ca2 溶液在中：Na 、K 、CO 32 、Cl D室温下，pH=1 的溶液中： Na 、Fe 3 、NO 3 、SO 42 4、 （09 年江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3 B用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO 22H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O C向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO 2 CO22H 2O=Al(OH)3HCO 3 D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO42 3Cl H 2O4H 【典例精析】 例 1：下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ） AK +、MnO 4 、SO 42 、Cl BNa +、AlO 2 、NO 3 、CO 32 CCa 2+、HCO 3 、NO 3 、SO 42 DNH 4+、SO 42 、S 2 、Cl 变式训练： 将下列离子：Al 3+、Na +、K +、NO 3 、OH 、S 2 、MnO 4 、H +、Fe 3+、NH 4+、 AlO2 、CO 32 分成 A、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子） ，且都能 大量共存于溶液中，则 A 组含有的离子是 ，B 组含有的离子是 。 例 2：下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al3+3HCO3 =3CO2+Al(OH)3 B向 Ca(ClO)2 溶液中通入二氧化硫：Ca 2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸： S2 +2H+=H2S D钠和冷水反应：Na+2H 2O=Na+H2+2OH 变式训练：下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2 2HCO 3 2OH = CaCO3CO 32 2H 2O B向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +O 24I =2I2+2H2O C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO +SO2+H2O=2HClO+SO32 D硫化钠的水解反应：S 2-H 3O+ HS H 2O 例 3： 已知 Br2 水与 FeCl2(aq)发生如下反应： 3Br26FeCl 2=4FeCl32FeBr 3 现将 112 mL(标准状况)Cl 2 通入 10.0 mL 1.0 mol 1 的 FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式 _。 第 3 页 变式训练： 下列离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入二氧化硫 ：Ca 2+2ClO +H2O+SO2CaSO 3+2HClO B将 0.5molCl2 通入含 1molFeBr2 的溶液中：Cl 2+2Fe2+2Fe 3+2Cl C碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H2O D水玻璃（硅酸钠水溶液） 中滴加稀盐酸：Na 2Si3+2H+=H2SiO3+2Na+ 变式训练：（09 年全国）含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生 反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe 2-+Cl22Fe 3+2Cl- Bx 0.6a，2Br + Cl2Br 2+2Cl Cx=a，2Fe 2 +2Br +2Cl2Br 2+2Fe3 +4Cl Dx=1.5a，2Fe 2 +4Br +3Cl22Br 2+2Fe3 +6Cl 【当堂检测】 1.下列化学反应的离子方程式正确的是 A向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全： Ba2 2OH NH 4 H SO 42 BaSO 4NH 3H2OH 2O B苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C 6H5O CO 2H 2O2C 6H5OH 十 CO32 C将少量 SO2 气体通入足量的 NaClO 溶液中：SO 22ClO H 2OSO 32 2HClO D稀硝酸中加入过量的铁屑： 3Fe8H 2NO 3 3Fe 3 2NO4H 2O 2下列离子方程式书写正确的是 A硝酸银溶液中滴加过量氨水： Ag+NH3H2O AgOH+NH4+ B碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH 4+HCO3+2OH NH3+CO32+2H2O C用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H+ D.NH3 和 CO2 同时通入饱和食盐水中：NH 3+CO2+H2O=HCO3+NH4+ 3下列离子方程式中正确的是 ANaHSO 4 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O BNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH =NH3+H2O C高锰酸钾与乙醇制备 Mn3O4 纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO413CH 3CH2OH2Mn 3O413CH 3CHO6OH 10H 2O DAlCl 3 溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O 4下列反应的离子方程式正确的是 A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H + B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H =CO2H 2O C实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO 22H +2Cl Cl2Mn 2+H 2O D用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+ 【课后巩固】 1一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl - Bc(H +) = 110-13molL-1 的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32- C含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN - D含有大量 NO3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl - 2已知某溶液中存在较多的 H 、SO 42 、NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA1 3 、CH 3COO、C1 BNa +、 NH4+、C1 电解 4 CMg 2+、C1 、Fe 2+ D. Mg2+、Ba 2+、Br 3室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 A、NH 4+、Cu 2+、Cl 、NO 3 B、K +、Na +、SO 32 、S 2 C、K +、Na +、AlO 2 、SO 42 D、Ba 2+、Fe 2+、NO 3 、Br 4某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶 液中可能大量存在的离子组是 ANa +、Mg 2+、S 2、ClO BH +、Na +、SO 42 、NO 3 CK +、Ca 2+、 OH、SO 32 DNa +、K +、Cl 、 OH 5常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的 c(OH-)=110-11molL-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组 是 AMnO 4、NO 3、Na +、K + BCl 、SO 42、Na +、Ba 2+ CAlO 2、OH 、Na +、Ba 2+ DNO 3、SO 42、Na +、K + 6某溶液中存在 XO3 ，且 X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 ANa +、H +、SO 42 、I BNa +、Ca 2+、CO 32 、Al 3+ CNa +、K +、Fe 2+、H + DK +、SO 42 、Cl 、CO 32 7在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） A c(H ) c(OH )12 的溶液：K 、Al 3 、H 2PO4、ClO B与 Al 反应生成 H2的溶液：Na 、Ba 2 、NO 3 、Cl C存在多量 Fe3 的溶液：H 、Na 、NO 3 、SO 42 D能使红色酚酞变无色的溶液：K 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 8有 M、N 两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种： Al3+、Cl 、Na +、K +、NO 3 、OH 、S 2 、MnO 4 、Fe 3+、AlO 2 、CO 32 、NH 4+、SO 42 、H +。已知两溶液 所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是 AOH 、S 2 、CO 32 BMnO 4 、SO 42 、NO 3 CCl 、NO 3 、SO 42 DAlO 2 、MnO 4 、SO 42 9下列各组离子可能大量共存的是 A不能使酚酞试液变红的无色溶液中： Na 、CO 、K 、ClO 、AlO32 B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、NO 、Cl 、NH 4 C常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液中： Na 、Cl 、S 2 、SO 3 D含有 HCO 的溶液中：K 、OH 、NO 、Ca 23 3 10在一无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag +，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量 存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2- 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 （ ） A B C D 11下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A无色溶液中：H +、Na +、I 、ClO B含有 HCO3 的溶液中：K +、Na 、SO 32 、SO 42 C使 pH 试纸呈红色的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3 、Cl D由水电离的 c(H+)10 12 mol/L 的溶液中：NH 4+、Cl 、CO 32 、S 2O32 12下列离子方程式书写正确的是 A用 NaOH 溶液吸收氯气：Cl 22OH Cl ClO H 2O B亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO 32 2H 2O2 SO42 2H 2OO 2 C硅酸钠溶液中通入过量的 CO2：SiO 32 CO 2H 2O H2SiO3CO 32 D硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合： H SO 42 Ba 2 OH BaSO4H 2O 13下列离子方程式正确的是 第 5 页 A将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO22ClO H 2O=SO322HClO B在硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 pH=7 2H SO 42Ba 2 2OH =BaSO42H 2O C在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液 Mg2 2HCO Ca 2 2OH =MgCO3CaCO 32H 2O3 D在氟化银溶液中滴入盐酸 Ag F H Cl =AgClHF 14下列离子方程式中，表达正确的是 A向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS +Cl2 =S+H +2Cl B向 Fe(OH)3 悬浊液中加入氢碘酸：F e(OH)3+3H =Fe3 +3H2O C将 10 mL 0.1 molLl HCl 溶液与 20 mL 0.05 molLl Na3PO4 溶液混合 3H +2 PO43 = H2PO4 +HPO42 D向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 Mg2 +2HCO3 +2OH =MgCO3+CO 32 +2H2O 15下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe 203+6H+=2Fe3+ +3