【走向高考】2017年高考化学二轮复习习题仿真模拟考场五附答案解析

【走向高考】 2017年 高考化学二轮复习习题仿真模拟考场 五附 答案解析 50 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 3 7 S32 6 4 0 08 一、选择题 (本题包括 7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6分，共 42分 ) 1 (2016贵州省遵义市省级示范高中第二次联考 )生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( ) A棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 2O B家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品 C过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液 解析： 本题考查化学与 识。羊毛主要成分是蛋白质，其中氮元素燃烧生成氮气， 合金和咸的食品 (有氯化钠 )会形成原电池， B 正确；过氧乙酸有强氧化性能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性， C 正确；电解饱和食盐水时，阳极产物氯气与阴极生成的氢氧化钠反应可得次氯酸钠， D 正确。 答案： A 2 (2016湖南省岳阳市第一次质检 )下列有关化学用语正确的是 ( ) A 电子式： B 2氯甲苯的结构简式： C 的结构示意图： D质子数为 94、中子数为 144 的钚 (子： 144 94析： 本题考查化学用语的正误判断。氯离子的电子式错误， A 错误；将与甲基相连的碳编号为 1， B 正确；硫的质子数是 16， C 错误；该钚原子的质量数为 238， D 错误。 答案： B 3 (2016陕西省西工大附中二模 )根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 ( ) 选项 方法 结论 A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量：加胆矾没加胆矾 B 向 溶液中滴入用硫酸酸化的 溶液变黄 氧化性： C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石 块状大理石 D 向 2 .1 1 液中滴入几滴 0.1 1 白色沉淀生成；再加入几滴 1 又有黑色沉淀生成 溶度积 ( 解析： 本题考查化学实验及原理的分析判断。胆矾能与锌发生反应，产生的氢气少， A 错误；溶液中滴入用硫酸酸化的 、 H 、 三者也发生氧化还原反应，B 错误；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快， C 正确；加 液后还有大量液剩余，再滴加 接反应，不涉及沉淀转化， D 错误。 答案： C 4 (2016贵州省省级示范高中第四次联考 )科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为 2电充电 ) A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 B放电时， 从负极向正极移动 C放电时，吸收空气中 的 有 2 e 从电池负极流出 D该电池可使用含 的水溶液作电解质溶液 解析： 本题考查电化学知识。充电过程是电解过程，原电池的负极在充电时作阴极，与外接电源的负极相连， A 错误；放电时发生原电池反应，阳离子移向正极， B 正确；没有给出气体所处的外界条件，不能根据其体积进行计算， C 错误；由于锂与水反应，故该电池不能用水溶液作电解液， D 错误。 答案： B 5 (2016山东省日照市 3月模拟 )已知下列热化学方程式： 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJ/H2(g) O2(g)=2g) H 483.6 kJ/此可知 C(s) g)=CO(g) H2(g)的 ) A 131.3 kJ/ B 131.3 kJ/ 373.1 kJ/D 373.1 kJ/析： 本题考查盖斯定律的应用。将题中方程式依次标记为 ，根据盖斯定律 ( ) 12，故 H 221 kJ/( 483.6 kJ/ 12 131.3 kJ/选 B。 答案： B 6 (2016河南省中原名校 4 月备考检测 )某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为 中不跟 液反应的苯的衍生物种类有 ( ) A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 解析： 本题考查同分异构体的种类数目。由题意知，除去苯环的组成 (，还剩余 “不与 液反应，说明没有酚羟基，故两个基团可以是 A 正确。 答案： A 7 (2016湖南省长郡中学一模 )25 时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 ( ) 弱酸 2a 10 3 10 10 10 7； 10 11 A 物质的量浓度相等的三种溶液中， 小关系为 B a 1 b 1 液等体积混合所得的溶液中 c()c()，则 b C向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D将 0.1 1的 液中，无明显现象，说明未反应 解析： 本题考查电离平衡及盐类水解知识。由表中数据知几种酸电离程度的相对大小为2 。酸越弱，对应酸根水解能力越强，故物质的量浓度相等的三种溶液， 小关系为 A 错误； 能水解，故 a 不一定小于 b， B 错误；向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，一开始所加的水促进子的电离 (溶液的导电能力增加 )，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度 (溶液的导电能力减小 )， C 正确；由表中信息易知 应生成 明显现象 )， D 错误。 答案： C 二、非选择题 (本题包括 4小题，共 46分 ) 必考题 (共 43 分 ) 8 (2016山西省吕梁市一模 )(15 分 )氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 含杂质 原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应 (铁架台、铁夹、酒精灯等已省略 )。请回答： (1)装置 A 中仪器 Z 的名称为 _。 (2) 按 气 流 方 向 连 接 各 仪 器 接 口 顺 序 为 a _ 、 _ _ 、_ _、 _ _、 _。 (3)简述检验装置 A 气密性的操作： _。 (4)D 中发生反应的化学方程式为 _。 (5)反应后，装置 B 中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁 (含 C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为 _。 回答： (1)用稀盐酸溶解固体的原因为 _。 (2)已知 溶于水，由溶液 2 制 离子方程式为 _。 (3)用下面 的方法测定固体产物中 液 2 转移到锥形瓶中，再加入过量的 20%液，再滴入几滴淀粉溶液。用 应原理为 2 4I =2 2 = 2I 。重复滴定三次，平均消耗固体产物中 _。 解析： 本题考查化学实验相关知识。 .(2)由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是 (4)D 中的粗铜粉含有杂质 者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物； (5)溶液在腐蚀过程中失去漂白、杀菌消毒的功效，即 发生了还原反应，在正极上得电子。 .(1)铜离子和铁离子易水解，故须加酸抑制其水解； (2)铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒可配平方程式； (3)由滴定原理有 2 2 ， n() 产物中 135 100% 答案： (1)圆底烧瓶 (2)d e j h f g b (3)用弹簧夹夹住 a 处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好 (或在 a 管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止 加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好 ) (4)= 23= 25) 2e = 2 .(1)抑制 、 水解 (2)2 2 2= 2 4H (3)9 (2016陕西省咸阳市二模 )(14 分 )重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿 (主要成分为 质为 原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制 及的主要反应是 6247= 1237121)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 _。 (2)反应器 中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式 (要求两个反应中反应物均不相同 )： _。 中调节 7 8 所得滤渣为 _、 _。 (3)从平衡角度分析 中酸化的原理是 _。 (4)用简要的文字说明操作 加入 得到 体的原因是 _ _。 (5)称取重铬酸钾试样 g 配成 250 液，取出 碘量瓶中，向其中加入 10 铬的还原产物为 )，放于暗处 5 后加入 100 粉指示剂，用 2 =2I )。 判断达到滴定终点的依据是 _； 若实验中共用去 所得产品中重铬酸钾的纯度为 (设整个过程中其他杂质不参加反应 )_。 解析： 本题考查化学工艺流程。 (1)将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，有利于反应的进行； (2)在反应器 中，有 质 滤所得滤液为 在之前形成沉淀除去； (3)加酸时， 和 H 反应生成 和 (4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大，故操作 加入 得到 (5) 根据发生的反应： 6I 14H =2 372 =2I ，可得出关系式： 36 ，因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为 6 250 294 g/g 100% 94%。 答案： (1)增大接触面积，增大反应速率 (2)2= =2 (或 2=2 =) H)3 3)2 2H 大 H 浓度平衡右移 (4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大 (5) 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且振荡后半分钟内不恢复 4% 10 (2016山东省三模 )(14 分 )在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g) B(g) C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验 、 都在 800 ，实验 在 850 ， B、 C 的初始浓度都为 0，反应物 A 的浓度 ( 1)随时间 (变化如图所示。试回答下列问题： (1)在 800 时该反应的化学平衡常数 K _。 (2)在实验 中，反应在 20 40 A 的化学反应速率为 _。 (3)实验 和实验 相比，可能隐含的反应条件是 _。 (4)根据实验 和实验 的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 _(填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” )反应方向移动，该正反应是 _(填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )反应。 (5)与实验 相比，若实验 中的 A 的初始浓度改为 0.8 1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间 _(填 “ 等于 ” 、 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )实验 。 解析： 本题考查化学平衡的相关知识。 (1)由图中数据可知 800 时该反应的化学平衡常数 K (2)实验 中，反应在 20 40 A 的浓度变化为 0.5 ，所以 v(A) 11； (3)实验 和实验 相比，平衡状态完全相同，但实验 的反应速率快，改变压强时平衡不移动，但物质的浓度发生变化反应速率加快，故实验 应该使用了催化剂或增大了压强； (4)实验 和实验 比较，降低温度，平衡时 A 的浓度增大，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，故正反应为吸热反应； (5)A 的起始浓度改为 0.8 1，可等效为降低了实验压强，反应速率降低，到达平衡时间增加，即达到平衡时所需用的时间大于实验 。 答案： (1)2) 11 (3)加入了催化剂或增大压强 (4)逆 吸热 (5)大于 选考题 (共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分 ) 11 (2016宁夏银川一中四模 )【化学 选修 2：化学与技术】 (15 分 ) 利用硫酸渣 (主要含 杂质 )制备氧化铁的工艺流程如图所示： (1)“ 酸浸 ” 中硫酸要适当过量，目的是 提高铁的浸出率， _。 (2)“ 还原 ” 是将 转化为 ，同时 氧化为 ，该反应的离子方程式为_。 (3)为测定 “ 酸浸 ” 步骤后溶液中 的量以控制加入 验步骤：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入 过量 加 二苯胺磺酸钠为指示剂，用 关反应方程式如下： 2 6=2 ， 4 2= 6 14H =6 2 7 若 测定的 量 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ” ，下同 )； 若不加 测定的 量 _。 (4) 可选用 _(填试剂 )检验滤液中是否含有 。产生 的原因是_(用离子反应方程式表示 )； 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 下表： 沉淀物 H)3 H)3 H)2 H)2 H)2 开始沉淀 全沉淀 验可选用的试剂有：稀 溶液、酸性 液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由 “ 过滤 ” 后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤： a氧化： _； b沉淀： _； c分离，洗涤； 磨。 解析： 本题考查化学知识在工业生产中的应用，涉及离子方程式的书写、实验操作等知识。(1) 易水解，加入硫酸使溶液显强酸性，抑制其水解； (2)铁的化合价由 3 2， l 6，根据化合价升降数相等可知 、 4 1，即可配平化学方程式； (3)根据已知的三个化学反应方程式知若 1 个反应生成的 的量偏小，第 3个反应消耗的 定的 量偏低，若不加 过量的 2耗的 定的 量偏高； (4) 检验用 液 (显红色 )或苯酚溶液 (显紫色 )， 的还原性较强，很容易被空气中的氧气氧化； 氧化用高锰酸钾溶液，不能用硝酸，因为硝酸的还原产物对环境有污染；根据流程知 “ 过滤 ” 后的溶液含 、 、 ，欲最后得到氧化铁，则需将 沉淀，而 、 不能沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 调节溶液 可。 答案： (1)抑制 的水解 (2)14 8=15 2 16H (3) 偏低 偏高 (4) 4 4H =4 2 拌 b滴加 液，调节溶液为 2 (2016黑龙江省大庆一中第二次段考 )【化学 选修 3：物质结构与性质】 (15 分 ) 活性材料 以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。 (1)写出基态 子的核外电子排布式： _。 (2) 所示。在 个 子、 1 个 子周围距离最近的 O 原子数目分别为 _个、 _个。 (3)二氧化钛 (常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。 将 氧化成 ，进而得到 互为等电子体的分子、离子化学式分别为 _、 _(各写一种 )。 (4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图 2 所示。三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是 _， 1 聚氰胺分子中 键的数目为 _。 解析： 本题考查电子排布式、晶体结构、等电子体、化学键 等知识。 (1)原子序数是25，其电子排布式为 1(2)根据晶体结构模型图直接得出钛原子周围有6 个 O 原子； 子周围的氧原子用均摊法求算，选择一个顶点为中心，此顶点周围有 8个晶胞，氧原子在晶胞的面上， 8 32 12； (3) 含 3 个原子，最外层电子数之和是16，故其等电子体有 、 N3等； (4) 原子形成 3个 键，环上的 N 原子形成 2 个 键，所以分别为 3 个 个 键，环上有 6 个 键，即 1 聚氰胺分子中 键的数目为 15 答案： (1)12)6 12 (3) N3 (4)53 (2016云南省昆明市第二次质检 )【化学 选修 5：有机化学基础】 (15 分 ) 呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示： (1)A 物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为 _， B C 的反应类型是_， E 中含氧官能团的名称是 _， 1 最多可以消耗 _ (2)已知 X 的分子式为 出 A B 的化学方程式：