【化学】高考应考技巧 心态调整和答题技巧

我国现行高考的主要目的是从水平相近的合格高中毕业生中挑选出高等学校的最佳人 选。显然高考不是水平考试而是选拔考试，是竞争考试，既然存在着竞争，必然有被 淘汰者，要使学生在高考中取得较好的成绩，除必须提高能力之外还得在考试中掌握 如下应考技巧，当然应考技巧也是一种能力。 应考技巧包括两个方面：心态调整和答题技巧。 一、考前心态调整 1、考试焦虑 大多数考生临近考试时会有不同程度的紧张，当紧张过度成为焦虑时，就成了一 种消极的情绪体验，所以许多考生一到关键性考试前夕就有心神不定、长夜失眠、注 意力不集中等表现。一旦进入考场，便觉得神志不清，思维停滞，有的连平常很熟练 简单的知识也回忆不起，有的老半天写不出一个字，严重的还会当场昏倒。 2、心理定势 影响考试的心理定势主要有两个方面，一是习惯定势，二是思维定势。如考试时 碰到与平时练习相似或相近的题目，有的考生就会非常高兴，因而不再仔细审题就匆 匆下笔，造成许多非知识性失分。 3、瓶颈效应 瓶颈效应是指在考试过程中，心里觉得似乎容易解决而一时又解决不了的心理现 象。这时考生答题一会儿感到似乎已经茅塞顿开，一会儿又觉得毫无办法，欲行不能， 欲罢不忍，时间不知不觉溜过去了。 4、自暴自弃 有的考生遇到连续几个题做不出来时，立即紧张起来。而情绪一紧张，思路就展 不开，觉得整卷题目可能都是难题，于是抱着“反正做不出 ”的心理破罐破摔。 5、过分自信 这类考生与第四种考生刚好相反，他们在顺利完成几道题后，开始沾沾自喜，继 续答题时粗心大意，不求精确，导致思维缺乏严密性，答好题后也不进行认真检查。 以上这些心理因素反映出的非正常情绪状态会导致考试失分，需要采取有效的措 施来调适，常用的措施有： 措施一：“心中有佛，眼中有佛” 坚信“我行，我能考好”。信心是高考成功的精神支柱，高考中有没有必胜的信心， 取决于能否正确对待自己的考试目标，能否把自己的水平正常发挥出来。 有一点非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就觉得自 己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有许多考生考前爱扔硬币来判定自己 的成功几率。这些都是要不得的，只会扰乱你的情绪，打击你的自信。 措施二：“无为而无不为” 老子讲：“无为而无不为”准确地说应是：“ 无妄为而无不为” 。这里敢“妄为”是指不 切实际的奋斗目标。这句用现代话来说就是：“只有你的奋斗目标定位准确，切合你的 实际就没有不成功的，就没有办不成的事。” 考生要学会正确地评估自己，避免过分自卑和盲目自信：成绩优秀、性格外向的 考生应多想自己的不足，而成绩不良、性格内向的考生也应看到自己的长处，树立考 试信心。考生应该明白，个体之间的差别是客观存在的，重要的是要根据自己的实际， 发挥长处，考出最好水平。 二、高考答题技巧 1、信心十足进考场先入为主 当高考试卷发下来之后，尽量不去想象它的难度或是否有自己见过的熟题，而是 立即投入到答题的思维之中去。如果先浏览一遍试卷，势必产生私心杂念，不能静下 来全力思考，遇见陌生题型往往心慌意乱，未上阵己先输一着。“我不会做的题别人也 不会”，只要这样想才能迅速使自己冷静下来。遇到自己所熟悉的题型又忘乎所以，必 然“大意失荆州” 。所以应循序渐进，顺序答题越做越顺手可谓居高临下，势如破竹。 2、“异中求同” 生题熟作 新情景试题是近年来国家考试中心新开发出的一种新题型，其功效就是引导考生 跳出题海，避免狎题、猜题，以减轻学生负担，推进素质教育。这种题型的最大优点 是它通常以最新的科技成果为素材。例如以当年诺贝尔奖得主的研究成果为命题素材 考查中学课本中的基础知识，基本概念。这类题目具有：“起点高，落点低” 的特点， 它使每个考生都处于同一起跑线上，但处于同一起跑线上的考生有的表现为兴奋，有 的压抑，有的紧张，因此解答新情景试题要运用“异中求同 ”的方法。“新情景” 是异， 但它考查的知识点一定源于中学课本，这就是同，因此尽可能将这种没有见过的新题 纳入“平时训练过的某题的框架中来解”，这就是“ 异中求同” 。 有时有的科目高考试题把一些解题程序繁琐，计算难度较大，较枯燥，给分又不 多的题摆在前面，也可能一开卷遇到的题就是你所忽视的题，怎么办?不要紧，跳过去 “别理它，烦着呢!”待心不烦，气也顺的时候再来各个击破。 当你顺利地解答了几道题之后，心理状态便稳定了，精力也就投入进去了，坚信 “每临大事有静气，不信今人无古贤”。再回过头来解答这类题目，你更发现它是唬人 的。否则一耽误时间、二信心也垮下来了。 3、“同中求异” 熟题生作 第 3 页 共 28 页 答题时要考虑全面，思路要打开，应遵循如下两原则：异中求同碰到未见 过的题型，采取生题熟做的原则，即将新的未见过的信息通过知识迁移找出自己熟悉 的解题途径。同中求异遇见训练过的题型，要熟题生做，注意分析题给信息， 要求的是什么?是否设有“ 陷井”? 4、能得高分争满分能得 1 分不丢分 近年来高考命题呈现的趋势是变以前的一题压轴为题题把关，因此命题特点是： 动手容易深入难，得分容易得满分难。根据高考命题的这一特点应采取的策略是： 在解答试题时可以允许战术上失败，可以允许局部失败，须知局部的失败，战术 上的失败就是为了赢得战略上的胜利，确保全局的胜利。 遇到分值不菲，但估计自己能力不可能达到的拉距离的题，要舍得丢车保帅，把 主要精力放在基础题和中档题上，以稳定得分的大局。 5、惜时如金争分夺秒 高考时一定要把握好时间，做到惜时如金，争分夺秒，做题时能得高分争满分， 能得 1 分不丢分，惜时如金，但切不可频频看表。 6、孤注一掷切忌空题 解题时一旦思路消失，可能心慌意乱，此时一定要强迫自己的注意力集中，不要 自暴自弃，对于个别有思路无把握的计算题，尽力振笔疾书，能写多少写多少，不要 考虑正确与否，会多少答多少碰碰运气。 三、怎样选择题 1、化繁为简的电子守恒法 例 1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体， 这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 解析： 设有 n(Cu)mol 铜失电子，使一定量 HNO3 还原成 NO2、N 2O4、NO 这一过程得失 电子是守恒的，而后的过程即 1.68L(标准状况下)O 2，即 O2 得 电子将上述 NO2、N 2O4、NO 又氧化成 HNO3 这一过程中得失电子也是守恒的，故有： ，n(Cu)=0.15mol。 由 Cu2 2OH =Cu(OH)2知 v(NaOH)= 。 答案：A 例 2、在热酸性溶液中，2.53g KNO 3 恰好能氧化 9.52g FeCl2，试推断硝酸钾的还原产 物是（ ） AKNO 2 BNO CNO 2 DN 2O 解析： 设 x 为 KNO3 中5 价的氮元素下降的价数，由电子得失守恒有： ，解之得：x=3，故 KNO3 的还原产物为 NO。 答案：B 例 3、向 VmLFeBr2 溶液中缓慢通入 a mol Cl2，结果溶液中 50%的 Br 被氧化成 Br2， 则原溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为（ ） A molL1 B molL1 C molL1 D molL1 解析： 设 FeBr2 为 x mol，则由电子得失守恒有： 2a=x2x50% a=x 第 5 页 共 28 页 c(FeBr 2)= 。 答案：A 2、出奇制胜的极限法 例 4、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.50mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） ANa 2O B Na 2O2 CNa 2O 和 Na2O2 DNa 2O2 和 NaO2 解析： 若生成物全部是 Na2O，则： m(Na2O)= 0.04mol62gmol1 =1.24g。 若生成物全部是 Na2O2，则：m(Na 2O2)= 0.04mol78gmol1 =1.56g。 现生成物质量为 1.5g 介于两者之间可知生成物为 Na2O 和 Na2O2 组成的混合物。 答案：C 例 5、0.2mol KMnO 4 在一定温度下加热生成 a mol O2，将剩余的固体与浓盐酸混合加 热又生成 b mol Cl2，此时锰元素均以 Mn2 形式存在若 ab=m，则 m 的值可能是（ ） A0.35 B0.45 C0.55 D0.60 解析： 由 KMnO4 Mn2 得电子总数 0.2mol5=1.0mol，共失电子总数为： 4a 2b = 1.0mol，即有： (生成 O2 得 e 数) (生成 Cl2 失 e 数) 2ab=0.5mol 变形为 ab=0.5a 设题给 0.2mol KMnO4 完全分解，则生成 n(O2)极大值为 0.1mol， 即：0c( )， A 不正确； B 中二者充分混合后剩余 OH 的物质的量为：1 0103 L0.02 molL 121010 3 L0.02 molL1 =2104 mol，c(OH )= = 102 molL1 ， pH=12，B 正确；C 选项：在水中 c(OH )=c(H )加入 CH3COONa 后： CH3COO-+H2O CH3COOHOH ，由质子守恒知：c(OH )=c(H )c(CH 3COOH)。 可知 C 选项正确；由物料守恒即溶液中含 Na 元素的离子浓度之和应该等于所有 含 A 元素离子浓度之和有：c(Na )=c(HA )c(H 2A)，D 不正确。 答案：BC 例 7、在 Na2S 溶液中存在的下列关系中不正确的是（ ） Ac(Na )=2c(S2 )2c(HS )2c(H 2S) 第 7 页 共 28 页 Bc(Na )c(H )=c(OH )c(HS )c(S 2 ) Cc(OH )=c(H )c(HS )2c(H 2S) Dc(Na )c(S2 )c(OH )c(HS ) 解析： 在 Na2S 溶液中，c(Na )=2c(S2 )。因 S2 H 2O HS OH ， HS H2O H2SOH 。由物料守恒知：c(Na )=2c(S2 )2c(HS )2c(H 2S)，A 正 确，不合题意。由电荷守恒知：c(Na )c(H )=c(OH )c(HS )2c(S 2 )，B 不正确， B 选项合题意。在水中：c(H )=c(OH )，但加入 Na2S 后，因 S2 H 2O HS OH ，HS H 2O H2SOH 。由质子守恒知：c(OH )=c(H )c(HS )2c(H 2S)，C 正确，不合题意。由 Na2S 水溶液呈碱性，故 Na2S 溶液中：c(Na )c(S2 )c(OH ) c(HS )，D 正确，不合题意。 答案：B 4、图象选择题 例 8、对于可逆反应：3A(g)B(g) 2c(g)在其它条件不变时改变某一条件，对化学平 衡的影响得到如下变化规律，分析下图，下列结论正确的是（ ） AHT1；或H0，T 20，T 2T1；或HT1 CH0，T 2T1 DH0，T 2T1；或HT1，由图象知， 温度越高，C 在平衡混和物中体积分数越大，则正反应吸热，所以H0，结论： T2T1，H0；(2) 若 T1T2，由图象知温度越高，C 在平衡混和物中体积分数越小， 故正反应放热，HT2，H0，放热反应的H放热反应的H；放热反应的H 只须比较绝对值的大小，绝对值小 的H 大，绝对值大的H 小。 答案：C 7、立足基础解有机选择题 例 14、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于 芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银 镜反应；1 mol 该化合物最多可与 2 mol Br2 发生反应。其中正确的是（ ） A B C D 解析： 由仅由 C、H 两元素组成的化合物叫烃知错；可将胡椒酚分子看作是由 CH2=CHCH2取代 分子结构中羟基对位上的 H 原子，而生成的衍生物， 因苯环上 6 个 H 和 6 个 C 共平面，据此可知胡椒酚分子结构中至少有 7 个 C 共面。由 于其分子结构中含CH 2，故胡椒酚分子结构中取代基 CH2=CHCH2中 2 个 C 和甲 苯酚基中的 7 个 C 可能共面也可能不共面，因此错；苯环上的酚羟基可异构成醛基： 第 11 页 共 28 页 ，故对；1mol 胡椒酚最多能和 3mol Br2 反应，其中 1mol Br2 发生加 成反应 2mol Br2 发生取代反应。 答案：C 例 15、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（ ） A分子式为 C16H18O9 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C1mol 咖啡鞣酸水解时可消耗 8 mol NaOH D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 解析： 由题目所给的结构简式易知其分子式为 C16H18O9，A 正确；由苯分子中所有原子都 处于同一平面的结构可知，与苯环直接相连的所有原子共面，则 B 正确；1 mol 咖啡鞣 酸水解产生 1mol 和 1mol ，除COOH 可消耗 NaOH 外，酚羟基可消耗 NaOH，故 1 mol 咖啡鞣酸水解，可消耗 4 mol NaOH，C 不 正确；所给物质的分子中既含CH=CH官能团易知能与 Br2 发生加成反应，又含酚 结构故能和溴水发生取代反应，故 D 选项正确。 四、怎样解无机框图题 任何一道无机框图题在设计上必然存在着解题的“切入点” ，即平常所说的常见的 无机推断的突破口。现将一些常见的“无机框图题”解题“突破口” 归纳如下： 1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可 能是硫或氮。 2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定 是氮。 3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH) 2 与 (NH4)2SO4；(2) 可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3) 可溶性铝 铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。 4、既能与酸反应，又能与强碱反应的物质可能是 Al、Al 2O3、Al(OH) 3、氨基酸、 弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有 Al、弱酸的 铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。 6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是 Al2S3、Mg 3N2、CaC 2 等。 7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K 、Na 2O2、F 2。 8、A 物质放到 B 物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B 可能分别是 CO2 与 Ca(OH)2、NaOH 与铝盐、NH 3 与 AgNO3、HCl 与 NaAlO2。 9、使溴水褪色的物质有 H2S、SO 2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。 10、特殊的实验现象 (1)H 2 在 Cl2 中燃烧发出苍白色火焰。 (2)钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。 (3)遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体必是氨气。 (4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。 (5)Cl 2 通入含 Br 的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙色。 Cl2 通入含有 I 的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫色。 (6)遇 SCN 显红色的离子是 Fe3 。 (7)遇 BaCl2 溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag 或 。 (8)遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag 、 。 (9)具有臭鸡蛋气味的气体是 H2S，与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体可能是 Cl2、O 2、SO 2、NO 2 等。 第 13 页 共 28 页 (10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl2 或 O2，阴极气态产物是 H2。 (11)使品红褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2，物质可能是次氯酸盐如 NaClO、Ca(ClO) 2、氯水、Na 2O2 等。 例 16、根据下图所示关系填空，已知所有字母表示的是纯净物或水溶液，反应、 是工业生产中的重要反应，D、E 常温下为气体，X 常温下为无色液体，H 与 E 相对分 子质量之间的关系为 Mr(H)Mr(E)=34，又知 C 焰色反应火焰呈黄色。 (1)B 固体中所包含的化学键有_； (2)反应 的化学方程式为 _；反应的离子方程式为_； (3)工业上反应 的条件为 _； (4)在工业上 G 是如何转化为 H 的? _ (请用文字叙述)。 解析： 解题突破口选择在 C 焰色反应为黄色，X 在常温下为液体，知 X 为 H2O。据此结 合框图转化关系推知 B 为 Na2O2，A 为 FeS2，则全题可解。 答案： (1)离子键 非极性键 (2)2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 Fe 3 3OH =Fe(OH)3 (3)400 500 V 2O5 (4)用 98.3%浓 H2SO4 吸收 SO3 五、怎样解有机推断题 高考有机试题一般有一道选择题(多为“多官能团”有机物)，高考有机题考核的基础 主要有如下 5 点，掌握了如下 5 点，则有机框图推断题解法就在其中。 1、有机物结构理论要点有哪些?这些理论要点有什么作用 ? 有机化合物的结构理论要点： (1)有机化合物中碳元素为 4 价，分子里的原子，按照它们各自的化合物相互结合， 无游离的价键。 (2)碳原子间可以碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键结合，剩余价键为氢原子或其它 原子所饱和。 (3)碳碳键可以成链、亦可成环，碳链和碳键决定有机物的性质。 (4)有机物的性质不仅决定于分子组成还决定于分子结构。分子中官能团相互影响。 运用上述有机物结构理论要点可以指导我们书写有机物的结构式、结构简式，书 写有机物的同分异构体的结构简式、解释有机物的同分异构现象。 2、烷烃的系统命名法有什么规律? 烷烃的系统命名法是有机物系统命名的基础，为方便好记现将课本上介绍的系统 命名法要点归纳如下：最长碳链是主链，支链最近是起点，不同基简在前，相同基用 二、三。 3、怎样书写烷烃的同分异构体? 烷烃同分异构体书写规则： (1)写出最长的碳链 (2)将最长碳链上的碳原子依次减少，将减下的碳原子( 一个或多个)连在主链上， 并依次改变它的位置和连接方式。 (3)碳为四价，剩余价键全部为氢原子所饱和。 4、学会从有机物分子式和分子中的官能团的加加减减中推断有机物的结构。学会有机 物通过组合分子碎片的方法来确定同分异构体。 5、注重“取代羧酸” 的相关试题的演练，多找些含有苯环、羟基、羧基或酯基的试题做 做。羧酸分子中非羧基氢原子被其他原子取代后，可发生的反应及类型很多，常为高 考题目的理想选择。以丙酸(CH 3CH2COOH)为例，某个 H 被 Cl 取代可得 CH3CHClCOOH；若Cl 被羟基取代可得乳酸 CH3CH(OH)COOH，乳酸既是羧酸又是 第 15 页 共 28 页 醇类，酯化反应可得到链状酯和环酯，环酯水解得到羟基酸，乳酸消去OH 可得 CH2=CHCOOH，各类物质取代基种类、位置不同可得多种同分异构体等。 例 17、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化 成以下化合物。 完成下列各题： (1)正四面体烷的分子式为_，其二氯取代产物有_种。 (2)用化学方程式表示以乙炔为原料合成乙烯基乙炔的化学方程式并注明反应类型。 (3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_。 a.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 b.1 摩尔乙烯基乙炔能与 3 摩尔 Br2 发生加成反应 c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 (4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_ 有机物 A 与环辛四烯互为同分异构体，A 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，且在室 温下为无色晶体，熔点为 131，分子中每个碳原子都以 3 个键长相等的单键分别跟其 它三个碳原子相连，则 A 的结构简式为：_，其二氯代物有_种。 (5)环辛四烯能使溴水褪色，写出环辛四烯和溴发生加成反应可能有的化学方程式： _。 (6)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式( 举两例)： _。 答案： (1)C 4H4； 1 (2)CHCHCHCHCHCCH=CH 2 (3)d (4) ； ；3 (5) Br 2 Br 2 (6) 六、怎样解答实验题 根据近年来高考命题趋势来分析高考实验题，有可能将实验无机推断，计算融为 一体，这种新题型常使考生解答不“得心应手”，因此在考前应予注意。 例 18、已知均为气体，为固体，它们之间有如下转换关系： (1)的电子式是 _，的分子结构是_； (2)和 反应的化学方程式： _； (3)在下列方框中画出实验室制备的发生装置示意图与题给装置连成一完整实验 装置图，并回答下列问题。 第 17 页 共 28 页 实验室制备反应的方程式：_； 烧杯中溶液由无色变红色原因是(用电离方程式表示) _； 在图所示的烧瓶中充满气体，胶头滴管中水挤压 23 滴入烧瓶后观察到的现 象是_，这一现象说明具有什么性质？_ 测得用排空法收集到的一烧瓶 NH3 的质量是相同状况下相同体积 H2 质量的 10 倍，若将该烧瓶中 NH3 作喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的 _(填“几分之几”) 答案： (1) ；三角锥形 (2)H 2Cl 2 2HCl (3) Ca(OH) 22NH 4Cl CaCl22NH 3H 2O NH 3H 2O NH3H2O OH 气球胀大；极易溶于水 一、选择题 1、将 FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ） A光束通过该液体时形成光亮的“通路” B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 2、用某种仪器量取液体体积时，平视读数为 a mL，仰视时读数为 b mL，俯视时读数 为 c mL，若 bac，则所用的仪器可能为（ ） A量筒 B容量瓶 C酸式(碱式)滴定管 D以上都不对 3、在 10mLpH=12 的氨水中，加入 V mL pH=2 的盐酸。则下列说法正确的是（ ） A若 V=10，则所得混合溶液的 pH 小于 7 B若 V=10，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl )c( )c(OH )c(H ) 第 19 页 共 28 页 C所得混合溶液中一定存在 c( )c(NH 3H2O)=0.01 molL1 D所得混合溶液中一定存在 c( )c(H )=c(Cl )c(OH ) 4、常温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ） ApH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸等体积混合：c ( )c(Cl )c(OH )c(H ) B浓度均为 0.1 molL1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na )c( )c( ) c(H )c(OH ) C浓度均为 0.1 molL1 的小苏打溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na )c(H ) =2c( )c(OH ) D浓度均为 0.1 molL1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na )=c(CH3COO ) c(OH )=c(H ) 5、A、B、C、D、E 为原子序数依次递增的同一短周期元素，x、y 为正整数，下列说法 中一定正确的是（ ） A若 C 的最低负价为3，则 5 种元素都是非金属元素 B若 A(OH)x为强碱，则 B(OH)x1 也为强碱 C若 D 的气态氢化物分子式为 H2D，则 E 的最高价氧化物对应的水化物分子式为 H2EO4 D若 HxCOy为强酸，则 D 是活泼非金属元素 6、使相同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中的 Cl 完全沉淀所用相同浓度的 AgNO3溶液体积比为 321，则上述三种溶液的体积比是（ ） A931 B941 C632 D321 7、新京报 2006 年 9 月 16 日报道，上海数百人因食用含瘦肉精的猪肉而中毒。“瘦肉 精”中文名称叫盐酸克伦特罗，化学名称为：羟甲叔丁肾上腺素，临床用于支气管哮 喘治疗，是一种对心脏的毒副作用较大的兴奋剂。“瘦肉精”的分子结构为： 就上述结构简式分析下列说法中不正确的是（ ） A“瘦肉精”分子内至少有 12 个原子处于同一平面 B“瘦肉精”分子可发生消去反应和加成反应 C“瘦肉精”分子不能与 NaOH 溶液发生反应 D“瘦肉精”分子不能和 FeCl3溶液发生显色反应 8、可逆反应 aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改 变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化的图象如图。则下列说法中正确的 是（ ） A若 ab=c，则 t0时只能是增大了容器的压强 B若 ab=c，则 t0时只能是加入了催化剂 C若 abc，则 t0时只能是增大了容器的压强 D若 abc，则 t0时只能是加入了催化剂 9、按图的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质溶液中含有足量 的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68 g，溶液 质量增加 0.03 g，则 A 极合金中 Cu、Zn 原子个数比为（ ） 第 21 页 共 28 页 A41 B31 C21 D任意比 10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化 学键的键能： PP：198 kJmol 1 PO：360 kJmol 1 O=O：498 kJmol 1 则反应 P4(白磷)3O 2=P4O6的反应热H 为（ ） A1638 kJmol 1 B1638 kJmol 1 C126 kJmol 1 D126 kJmol 1 11、有一种 MCFC 型燃料电池，该电池所用燃料为 H2和空气，电解质为熔融的 K2CO3。 电池的总反应为：2H 2O 2=2H2O，负极反应为 H2 2e =H2OCO 2。下列说法中， 正确的是（ ） A正极反应为 4OH 4e =2H2OO 2 B电池放电时，电池中 的物质的量将逐渐减少 C放电时 向负极移动 D电路中的电子经正极、负极、熔融的 K2CO3后再回到正极，形成闭合回路 12、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A100 mL 2.0 molL 1 的盐酸与醋酸溶液中氢离子个数均为 0.2NA B含 S2、S 4和 S6等分子的 64 g 硫蒸气中含有原子总数为 2 NA C28g 晶体硅(结构如图)中含有 SiSi 键总数为 NA D12.5 mL 16 molL 1 浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数目为 0.2 NA 13、为检验下列长期露置于空气中化学试剂是否变质，所选检验试剂(括号内化学药品)正 确的是（ ） ANa 2SO3溶液(BaCl 2溶液) BFeSO 4溶液(KSCN) C苯酚晶体(FeCl 3溶液) D浓 H2SO4(锌粒) 14、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ） A再通入少量氯气， 减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na )=c(Cl )c(ClO ) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 15、下列叙述正确的是（ ） 第 23 页 共 28 页 A 互为同位素，性质相似 B常温下，pH=1 的水溶液中 Na 、 、Fe 2 可以大量共存 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 DC(石墨，s)=C(金刚石，s)HO，所以石墨比金刚石稳定 16、下列关于元素的叙述正确的是（ ） A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8 提示 提示： 1、将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中所得的红褐色液体为胶体溶液，该胶体溶液中含 Cl ，加入 AgNO3溶液后生成白色沉淀，故选 C。 2、酸式或碱式滴定管仰视读数时读数偏高，俯视时读数偏低，故选 C。 3、若 V=10 mL，则由 NH3H2OHCl=NH 4ClH 2O 知氨水过量，混合液 pH 可能等于 7 也可能大于 7，故 A 错；若 pH=7，则溶液中 c(H )=c(OH )易知 B 错；由于 V mL pH=2 的盐酸与 10 mL pH=12 的氨水混合时 V mL 未指定具体体积，故无法确定 c( ) c(NH 3H2O)之值，C 错；由电荷守恒知 D 正确。 4、pH=12 的氨水其 c(OH )=102molL 1 ，其物质的量浓度 c(NH3)102 molL1 和 pH=2 的盐酸等体积混合后氨水过量溶液显碱性，故 A 正确；B 选项中各离子浓度关 系应为：c(Na )=c( )c( )c(H )c(OH )，B 错；C 选项其最终所得溶液为 Na2CO3溶液，由电荷守恒知，c(Na )c(H )=2c( )c( )，D 错；D 选项最 终所得溶液为 CH3COONa 溶液离子浓度为；c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )，D 错。 5、若元素 C 的最低负价为3，则其最高正价为5，据此可推知 A 元素最高正价 为3，则 A 为金属元素 Al，A 错；若 A(OH)x 为强碱，因 A、B 均为短周期元素，故 B(OH)x1 必为中强碱，B 错；若 D 的气态氢化物分子式为 H2D，则 D 的最高正价为6 价， 据此可知 E 的最高价氧化物对应的水化物分子式为 HEO4，C 错；仅 D 正确。 6、设 NaCl、MgCl 2、AlCl 3物质的量浓度均为 C1，AgNO 3溶液物质的量浓度为 C2， 则沉淀 Cl 所耗用 AgNO3溶液体积为 V2，因沉淀 Cl 耗用 AgNO3物质的量与 3 种氯化物 分子式中 Cl 个数有关，故可写出：NC 1V1=C2V2NC1V1为氯化物中 n(Cl )，由上式可推 出 V1与 成正比，则有：V(NaCl)V(MgCl 2)V(A lCl3)= =931。 7、苯环为平面正六边形结构，据此可知苯(C 6H6)分子内 12 个原子共面，瘦肉精分 子结构中含苯环，故其分子内至少有 12 个原子共面，A 不符合题意；瘦肉精分子结构 中含醇羟基和苯环，故可发生消去反应和加成反应，B 不合题意；瘦肉精分子不属酚类， 故 D 不合题意；仅 C 正确。 8、对于已达平衡状态的可逆反应：aX(g)bY(g) cZ(g)，若 abc，当 T、V 一定时增大压强，则 V 正 、V 逆 均增大，但两者增大的倍数不等，只有加入催化剂， V 正 、V 逆 才等倍数增大，故只有 D 符合图象。 9、阳极：Zn2e =Zn2 ，Cu2e =Cu2 阴极：Cu 2 2e = Cu 0.12 mol 0.24 mol =0.12mol n(Zn)n(Cu)=0.12 mol，溶液中若无 Zn2 ，则溶液质量不变，因有 Zn2 进入溶 液，故溶液质量增加 m(Cu2 )m(Zn 2 )=6465m=1，而现m=0.03 g Zn m 1mol 1g 0.03mol 0.03g n(Cu)=0.12 mol0.13mol=0.09mol n(Zn)n(Cu)=0.090.03=31，选 B。 10、根据反应方程式可知该反应的反应热H=6198 kJmol 1 3498 kJmol1 12360 kJmol 1 =1638 kJmol 1 。 11、由总反应减去负极反应可得，正极反应方程式是：2CO 2O 24e = ，放 电时 物质的量不变，故 A、B 不合题意；电路中电子流向为：负极正极 K 2CO3负极，D 错。 12、醋酸是弱电解质，只能部分电离出氢离子，所以 100mL 2.0mol 醋酸溶液中 n(H )0.2NA，A 错；32g 硫元素中所含 S 原子总数为 NA，故 64g 硫元素所含有的 S 原 第 25 页 共 28 页 子个数为 2 NA，B 对；28 g 硅的物质的量为 1 mol，由图示结构知 1 个硅原子和 4 个 硅原子形成共价键，而每个共价键又是由 2 个硅原子形成的，即在 1 个 SiSi 键中每 个 Si 原子的贡献为 ，因此，1mol 硅原子形成的共价键应为 2 NA，C 错；随着反应的 进行硫酸浓度逐渐减小，当硫酸浓度减小到某一数值时，将不再和铜发生反应，D 错。 13、Na 2SO3露置在空气中易被氧化成 Na2SO4，因此 Na2SO4、Na 2SO3均能和 BaCl2溶液 反应生成白色沉淀，故 A 错；FeSO 4溶液露置在空气中易被氧化成 Fe2(SO4)3，因 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3溶液变红色，故可用 KSCN 溶液检验 FeSO4是否变质，故 B 正确， FeCl3溶液遇苯酚显紫色，故不能用 FeCl3溶液检验苯酚是否变质；浓 H2SO4露置在空气 中因吸水性而变稀，因 Zn 与浓稀 H2SO4反应，故有气体放出，故 D 错。 14、由 Cl2H 2O H Cl HClO，通入 Cl2，使平衡右移，A、C 两项不正确；通 入 SO2与 Cl2反应 SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl，使漂白性减弱，B 错。 15、同位素是质子数相同、中子数不同的原子，A 错；在酸性溶液中， 、Fe 2 与 不能共存，B 错；明矾净水与漂白粉消毒两者原理不同，C 错。 16、金属元素与非金属元素能以共价键结合，如 AlCl3 等，A 正确；分子中的质子 数与核外电子数也相等，如 NH3，H 2O 等，B 不正确；目前周期表中最长周期只合 32 种元素，C 错；非金属元素形成的共价化合物中，有的最外电子层电子数多于 8，如 PCl5 等，D 错。 二、综合题 17、(1)三氧化铀(UO3)溶于酸生成铀二氧根盐 ，例如 UO3溶于 HNO3反应为： UO32HNO 3=UO2(NO3)2H 2O。在 UO2(NO3)2中 U 元素呈_价。 (2)沥青铀矿的主要成份为 U3O8，U 3O8溶于硫酸的反应为： U3O84H 2SO4=2UO2SO4U(SO 4)24H 2O，根据上述反应，模拟 Fe3O4可写成 FeOFe2O3的 形式，可将 U3O8写成：_的形式。 (3)由于硝酸是强氧化剂，故 U3O8溶于稀 HNO3铀元素全部转化为 UO2(NO3)2。 配平 U3O8溶于稀 HNO3的化学反应方程式： _U 3O8_HNO 3=_UO2(NO3)2_NOH 2O 反应中 l mol 还原剂_(填“得到”或“失去”) _mol 电子。被氧化 的元素是_。 (4)当转移 3 mol 电子时被氧化元素的质量是_g。 答案 答案： (1)6 (2)UO 22UO3 (3)3U 3O820HNO 3=9UO2(NO3)22NO10H 2O；失去；2；U 3O8中4 价的 U 元 素 (4)35.7g 18、在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相邻之处。第二周期的碳、 氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除 H2O 外，还有