金属和金属矿物训练含答案（2019年中考化学复习专题）

金属和金属矿物训练含答案（2019年中考化学复习专题）第5讲金属和金属矿物 命题点1金属材料1(2018江西)常温下为液态的金属是(A)A汞 B金C银 D铝2(2018成都)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是(A)熔点 2 500 密度 3 g/cm3强度 与钢相似导电性 良好导热性 良好抗腐蚀性 优异A.用于焊接金属 B制造航天飞机C制外科手术刀 D用于通信设备3(2018本溪)关于金属及合金的说法错误的是(A)A合金中至少含有两种金属元素B生铁和钢是常见的铁合金 C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D焊锡的熔点比纯锡的熔点低命题点2金属的化学性质4(2018湘西)已知化学反应：XYSO4=YXSO4，根据此反应信息判断正确的是(A)AX的金属活动性比Y强BY的金属活动性比X强 CX一定是金属铁DY一定是金属铜5(2018重庆A卷)常温下向一定量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图象正确的是(C) A BC D命题点3金属的活动性顺序及其应用6(2018西宁)有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(B)A甲乙丙丁 B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙7(2018温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液8(2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(C) A盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C放镁片的试管表面发烫D活动性CuZnMg9(2018宜昌)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是(B)A固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3 D固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)210(2018青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：滤液里一定含有_Zn(NO3)2_(填化学式，下同)，可能含有_Fe(NO3)2_；滤渣中一定含有_Ag、Fe_，可能含有_Zn_。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_Ag、Fe_(填化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。命题点4金属的冶炼11(2018河南改编)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 (1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。答：3COFe2O3=高温2Fe3CO2。(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。答：将尾气点燃(或进行收集等)。(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。答：因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使澄清石灰水变浑浊，对检验气体生成物造成干扰。命题点5金属资源的锈蚀和防护12(2018长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(C)A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油13(2018西宁)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学知识回答下列问题：(1)工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式：_3COFe2O3=高温2Fe3CO2_。(2)据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40% ，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的_氧气和水蒸气_等发生反应的过程。 重难点1金属的化学性质 判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。()(2)真金不怕火炼是说金的熔点高，无论多高的温度也不熔化。()(3)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。()(4)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是丙乙丁甲。() 相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是(D) 重难点2金属活动性顺序 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的是(C) A B C D 将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。(1)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是_H2_(填化学式，下同)。滤渣中一定含有_Ag、Cu、Zn_；滤液中一定含有_Zn(NO3)2_，一定不含有_AgNO3、Cu(NO3)2_。(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。滤渣中一定不含有_Zn_，一定含有_Ag_，可能含有_Cu_。滤液中一定含有_Zn(NO3)2_。(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。滤液中一定含有_Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2_；滤渣中一定含有_Ag_，一定不含有_Cu、Zn_。(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象。滤液中一定不含有_AgNO3_，一定含有_Zn(NO3)2_，可能含有_Cu(NO3)2_；滤渣中一定含有_Ag_，可能含有_Cu、Zn_。(5)若滤液呈蓝色。滤渣中一定不含有_Zn_，一定含有_Ag_，可能含有_Cu_。滤液中一定含有_Cu(NO3)2、Zn(NO3)2_。实验突破1一氧化碳还原氧化铁 利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 A BCD(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为_Fe2O33CO=高温2Fe3CO2_。(2)气体通过装置的顺序是A_CDB_(装置不能重复使用)，B装置的作用是_检验生成物中有二氧化碳_，C装置的作用是_除去混合气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰_。(3)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_在B装置后增加尾气处理装置_。【拓展训练】(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末_由红色逐渐变黑_，澄清石灰水_变浑浊_。(5)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸_。(6)写出B装置中发生反应的化学方程式：_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；若将通过B装置后的气体点燃，则气体燃烧的化学方程式为_2COO2=点燃2CO2_。(7)实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳冷却到室温的目的是_防止生成的铁在高温时被氧化_；_防止试管中的石灰水倒吸进入灼热的玻璃管内_。实验突破2铁钉锈蚀条件的探究 (2017安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的影响因素”。取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。 实验序号 实验温度/ 25 25 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间 1天未见锈蚀 5分钟 1天未见锈蚀 1分钟(1)铁锈的主要成分是_Fe2O3_(填化学式)。(2)实验和可探究_温度_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_或_(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是_其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈(或其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈)_(写出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_酸的浓度_(写出1点即可)，请设计实验方案：_常温下，取两支试管，分别加入不同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)_。【拓展训练】(5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样，请你设计实验方案：_常温下，取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馏水，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)_。 1(2018仙桃)在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是(C) A BC D2(2018雅安)下列关于金属的说法中，错误的是(B)A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液3(2018玉林)保护金属资源的有效途径，不包括下列的(D)A合理开采矿物 B寻找金属替代品C回收利用金属 D禁止使用铁制品4(2018黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D丙甲乙5(2018广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是(C)A铁稀盐酸 B铜稀盐酸C银稀盐酸 D铜硝酸银溶液6(2018娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R2HCl2=RCl2H2)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(A)ARMgSO4=RSO4MgBRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=RSO4H2D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R7(2018安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(D)比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A BC D8(2017眉山)某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(D) A该实验装置应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气CNaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe9(2018邵阳)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(A)A反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3B反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag10(2018河北)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(C) A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸11(2018绥化)被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。 (1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_钢的硬度大_。(2)角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成的锰的化合物中锰元素显2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_Mn2HCl=MnCl2H2_。(3)请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施：_刷漆_。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_Ag_；滤液中一定含有的溶质是_Al(NO3)3_，可能含有的溶质是_AgNO3、Cu(NO3)2_。(均填化学式)12(2017自贡)AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 (1)G的化学式为_Fe3O4_。(2)反应的实验现象是_剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体_。(3)写出相应的化学方程式：_Fe2O33CO=高温2Fe3CO2_；_2H2O=通电2H2O2_。13(2018呼和浩特)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_铁与氧气、水同时接触_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_ 。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_硬度大(或机械强度好、或韧性好等)_的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁_(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填写序号)。Al3Al3、Fe2Al3、Fe3Fe2、Cu2Al3、Fe2、Cu214(2017武汉)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4 g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。 (1)钢_是_(填“是”或“不是”)金属材料。(2)计算此钢样中铁的质量分数(保留一位小数)。解：设钢样中铁的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2562x 0.4 g562x0.4 gx11.2 g钢样中铁的质量分数为11.2 g11.4 g100%98.2%答：此钢样中铁的质量分数为98.2%。 15(2018衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是(C)A锌 B碳C铝 D银16(变式题)某兴趣小组在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金时，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是(C)AZnCu合金 BZnFe 合金CFeAl合金 DFeCu合金17(2018济宁)分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随着Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化关系如图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是(D) A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4B反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeB18(2018天津)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_汞_。(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_Al2O3_。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量