阿伏加德罗定律及其推论.doc

阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数专题训练定义：表示物质所含微粒多少的物理量。1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2；n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=1/2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析：阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易引起学生错误的有以下几点：1、物质的状态和摩尔体积的应用：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，或者把一些标准状况下容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态物质；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，戊烷、辛烷等是液态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。2、较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2和NaOH反应，电解AgNO3溶液等。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2中存在NO2与N2O4的平衡。3、单质的组成和粒子数目的计算：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。4、物质中的化学键数目的计算：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。5溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解，如Na2CO3溶液中的CO32+、AlCl3溶液中的Al3+；而弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子数目时，必须考虑离子的水解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还应注意浓度与体积数据是否齐全。6特殊物质的摩尔质量或电子数的计算：如D2O、T2O、18O2的摩尔质量，CH4、NH3、Ne、He、OH、NH4等粒子的电子数的计算。比如“18 g重水D2O含有10 NA个电子”，其错误在于认为其相对分子质量为18。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2与O22之比为11，Na2O2中Na与O22为21。5.u.c.o.m习题训练一选择题1、（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA； B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ； D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA2、（2010广东理综卷，8）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键； B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子3、（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10； C常温常压下 ，22.4L乙烯中键数为4 D在酸性条件下KIO3和KI发生反应，每生成3mol转移的电子数为6 9（03全国，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数13（04全国，10）下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等14(04上海，20）下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO216（05广东，3）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A10g甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA17（05全国卷，9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B、2g氢气所含原子数目为NA C17g氨气所含电子数目为10NA D在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA18（05江苏，10）阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是 A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ：6.02102319(05上海，6）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA24（06上海，12）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA B1molMgCl2中含有的离子数为2NAC1molCH4分子中共价键总数为4NA D7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA25（06全国理综I，8 ）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA26（06重庆理综，7）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NAC100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAD标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA27（06江苏，6）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 ANa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023B1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023S8分子结构模型C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102328（06四川理综，8）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等29（06广东，12 ）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO234(2007年高考广东理基，22)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A2 mol重水含有NA个D2O分子 B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D22.4 L水含有NA个H2O分子35(2007年高考广东化学卷，3)下列叙述正确的是 A48 g O3气体含有6.021023个O3分子 B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL-1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子36(2007年高考江苏卷，8)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是 A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102337(2007年高考上海化学卷，20)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个38(2007年高考理综宁夏卷，10)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:439(2007年高考理综四川卷，7)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA40(2007年高考理综重庆卷，7)下列叙述中正确的是 A相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等42(2007年高考全国理综卷I，9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)36.在120时分别进行如下四个反应： （请填写反应的代号）A2H2S+O2 2H2O+2S B2H2S+3O2 2H2O+2SO2CC2H4+3O2 2H2O+2CO2 DC4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前p后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 （2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 。（36.（1）B；C（2）D;A）1常温下,20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm3,若1滴水中含a个水分子,则阿伏加德罗常数值为Aa B2a C18a D360a 2.若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，下列说法中正确的是 A钠元素的原子量一定是 Bmg该钠原子的物质的量一定是m/a molC该钠原子mg中所含的质子数是 D该钠原子的摩尔质量是aNAg 3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 在25，压强为1.01103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAB48g O3所含的原子数目为3NA C1mol氦气所含的电子数目为4NAD在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NAB28g乙烯中含有6NA对共用电子对C1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子D22.4L NH3含有4NA原子5. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 53g碳酸钠固体中含NA个CO B常温常压下，0.20NA个N2分子的质量是5.6g C1molCH3+含有的电子数为10NAD标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA B标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA C在常温常压下,46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子7. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.021022(忽略溶液的体积变化)B在标准状况下,2.24L的己烷中含有C-H键的数目约为0.66.021023C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜8设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是A标准状况下,22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NAD1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA9NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是 A标准状况下,80g SO3中含3NA个氧原子,体积不等于22.4L B含0.01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA C1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COOH分子 D203gMgCl26H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个10下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A常温常压下,11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数 B12 g 14C中所含的碳原子数 C1L 0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目11NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA12下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的有A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NAB3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA D1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA13下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有A8.0g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA B含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24L C12g C60中含有12NA个电子D3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子14用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA B含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯分子C60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键D1mol白磷分子中含有P_ P键数目为4NA15阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中不正确的是A常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数约是0.46.021023个B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子C25时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子16.(2005.1北京春季9)下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是A. 2g重水(D2O，D为H)中含有的中子数 B0.1mol F中含有的电子数C标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数 D1L 1molL1Na2SO4溶液中的Na离子数17 (2005.6广东卷3)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 10g甲烷所含有的电子数目为10 NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA18.(2005.6江苏卷10)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023 B室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数不能确定C标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023 D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02102319.(2005.6全国卷9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D17g 氨气所含电子数目为10NA20.(2005.6上海卷6)设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 NA D常温下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 NA21（06上海）12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA22（06全国理综I）8 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C0.1molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA23 （06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA24（06江苏）6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023S8分子结构模型C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102325.下列叙述正确的是 A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比26.同温同压下两个容器相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A质量B原子总数C碳原子数D密度27.同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的是( )A密度之比为11：16 B物质的量之比为16：11C体积之比为1：1 D体积之比为11：16 28、（06四川理综）8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等29（06广东）12 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO230（06上海）8某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子31同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)32如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元），已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 BC D二 填空题33、某烯烃的相对分子质量为M，mg该烯烃在标准状况下可与VL的氢气恰好完全反应。每摩尔烯烃的分子中含有碳碳双键的数目为（NA表示阿佛加德罗常数） 。34、设阿佛加德罗常数为NA，在标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合在相同状况下所占的体积应是 。35. 1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的平均摩尔质量比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的_%。 36.在120时分别进行如下四个反应： （请填写反应的代号）A2H2S+O2 2H2O+2S B2H2S+3O2 2H2O+2SO2CC2H4+3O2 2H2O+2CO2 DC4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前p后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 （2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 。（七）阿伏加德罗常数参考答案123456789101112131415DCBDBCCCDCCAADC161718192021222324252627282930DDDDCCCDCDCDDACA31. D 32. C 22.4nbm NA二 填空题MV NA22.4m 33.；34. ； 35. 80% ； 37.（1）B；C（2）D;A5、设NA代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是： .氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子 121gCCl2F2所含的氯原子个数为2NA.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA .80g硝酸铵含有氮原子数为2NA1molL-1盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA .标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA.在铜与硫的反应中，1摩尔铜失去的电子数为2NA .53g碳酸钠中含NA个CO32- .1.8g重水（D2O）中含NA个中子 (11).0.1molOH-含NA个电子 (12).标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 (13).1g氦气中有2NA个氦原子 (14).14g氮气中含NA个氮原子 (15).2L0.3molL-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na(16).18g水中所含的电子数为2NA (17).在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同(18).1.8gNH4+所含电子数为NA (20).常温下，1L1molL-1MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA(19).1mol镁与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子6.下列有关叙述正确的是 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等1升一氧化碳气体一定比1升氧气的质量小等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等等温等压下，3摩尔C2H2(g)和1摩尔C6H6(g)的密度相等200mL1molL-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.0210233581标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023(11).0.1mol Br原子中含中子数为3.56.021023(12).30g甲醛中含共用电子对总数为46.021023阿伏加德罗常数专题训练近几年关于阿伏加德罗常数的部分高考题定义：表示物质所含微粒多少的物理量。第3课时 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=1/2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些标准状况下容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷、辛烷常温下是液态等。标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态物质；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。3、较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2和NaOH反应，电解AgNO3溶液等。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2中存在NO2与N2O4的平衡。4、单质的组成和粒子数目的计算：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、物质中的化学键数目的计算：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。6溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解，如Na2CO3溶液中的CO32+、AlCl3溶液中的Al3+；而弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子数目时，必须考虑离子的水解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还应注意浓度与体积数据是否齐全。7特殊物质的摩尔质量或电子数的计算：如D2O、T2O、18O2的摩尔质量，CH4、NH3、Ne、He、OH、NH4等粒子的电子数的计算。比如“18 g重水D2O含有10 NA个电子”，其错误在于认为其相对分子质量为18。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2与O22之比为11，Na2O2中Na与O22为21。典型例题【例1】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA； B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ； D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。【例2】（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10； C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下 ，22.4L乙烯中键数为4【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【例3】（2010广东理综卷，8）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键； B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mol。答案：A阿伏加德罗常的考查是传统的常考题型，内容和形式都相同。此类题型常以选择题形式出现，该题型需要注意的有以下几点：1 水：常温下是液态；2 稀有气体：单原子分子；3 SO3：在标况下为固态， 常温下是液态；4 NO2：存在与N2O4的平衡；5 气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L。6不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。部分高考题（2000年2007年）（00广东，19）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 A质量 B原子总数 C碳原子数D密度(01广东)将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Fe3：Fe22：3，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 A3：2 B3：5 C4：3 D3：4(01广东)12将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 A2 B4 C8 D10（01全国，16）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是 A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、24（01全国）17在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 molL-1（02广东，8）将40mL 1.5m01L-1 的CuS04 溶液与30mL 3 mo1L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ACu(OH)2BCuS04Cu(OH)2 CCuS042Cu(OH)2 DCuS043Cu(OH)2（02全国，8）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A30%B100% C26.5%D100（03广东，8）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：6（03全国，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量D质子数（03全国，12）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是 A沉淀物的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g（04广东，6）下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加（04全国，9）下列说法中不正确的是 A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L（04全国，10）下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等(04上海，20）下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO2（04北京，13）20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是 A25时，饱和