高二化学第一学期期中考试试卷(含答案).doc

2010-2011学年度第一学期高二级期中考试化学试卷（时间100分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等2在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）= 0.5mol/(L.s) Bv（B）= 0.3mol/(L.s)Cv（C）= 0.8mol/(L.s) Dv（D）= 1mol/(L.s)3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧4.下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O2(g) = CO2(g)；H=+393.5 kJmol-1B2SO2+O2 = 2SO3；H=196.6 kJmol-1C. 2H2（g）+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6KJDH2（g）+1/2O2(g) = H2O(l)；H=285.8 kJmol-15在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为（ ） A2A+3B = 2C BA+3B = 2C C3A+B=2C DA+B=C 6根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJmol-1 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 BQ1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 7下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A加入SO3 B容积不变，充入N2气体 C压强不变，充入N2气体 D降低温度8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡标志的是（ ）A混合气体的密度 BB物质的相对分子质量C混合气体的压强 D气体的总物质的量9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4来源:高考资源网H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正(O2)=5逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)=3正(H2O)11已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生C放热反应都不需要加热就能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量13在密闭容器中，在一定条件下，反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强T1P1tB%T1P2T2P214已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）;在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A、T1P2、m+nP1，HT2、P1P1、H0；C、T1P2、m+nP1，HT2、P1P2、m+n0；二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。）15下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内压强不随时间变化B.容器内X、Y、Z的浓度之比为122C.容器内各物质的浓度不随时间变化D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ17反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应.abD.ab18.如下图所示，H1=393.5kJmol-1，H2=395.4kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A.C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ19在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd20在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量三、填空题（本题共36分）21.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。(4分)22. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：(每空2分,共14分)（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 A 图中H= kJmol-1；23.（16分）工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。(每空4分,共20分)（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）计算该条件下反应的平衡常数K= SO2的平衡转化率为 。（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。2010-2011学年高二第一学期期中考试化学答案答案:BBCDA,CBADA,BBD2、 AC AC BD AC AD AC 3. (1)答案:+124.