2012年太原市三模理科综合试题及答案.doc

山西省太原市2012年高三年级第三次模拟理科综合能力测试物理注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。 3回答第卷时，须用05毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。 4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分14物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系如关系式f= ma既反映了力、质量和加速度之间的关系，也确定了n（牛）与kg（千克）和m/s2（米每二次方秒）的乘积等效现有物理量单位：m（米）、s（秒）、j（焦）、w（瓦）、c（库）、a（安）和t（特）， 由它们组合成的单位与单位n（牛）等效的是 ajs/m bc2v/m ctam/s dws/m15如图所示ac是一个用长为l的导线弯成的、以o为圆心的四分之一圆弧，将其放置在与平面aoc垂直的磁感应强度为b的匀强磁场中当在该导线中通以由c到a，大小为i的恒定电流时，该导线受到的磁场力的大小和方向是abil，平行于oc向左b，平行于oc向右c，垂直ac的连线指向左下方d，垂直ac的连线指向左下方16如图，在光滑的绝缘水平面上，有两个带等量正电的点电荷m、n分别固定在a、b两点，o为ab连线的中点，c、d在ab的垂直平分线上，p为co连线上的一点，在c点由静止释放一个带负电的试探电荷q，此后q在c、d两点间做往复运动，下列说法正确的是a若q在通过c点时电荷量突然减小，则它将会运动到垂直平分 线上的cd段之外 b若q从c向o运动经过p点时，电荷量突然减小，则它将会运动到垂直平分线上的cd段之外 c若q在通过c点时，点电荷m、n的电荷量同时等量增大，则它将会运动到垂宜平分线上的cd段之外 d若q从c向0运动经过p点时，点电荷m、n的电荷量同时等量增大，则它以后不可能再运动到c点或d点 17甲、乙两车在同一水平路面上做直线运动，某时刻乙车在前、甲车在后，相距s=6m，从此刻开始计时，乙做匀减速运动，两车运动的v-t图象如图所示则在012s内关于两车位置关系的判断，下列说法正确的是at= 4s时两车相遇bt=4s时两车间的距离最大c012s内两车有两次相遇d012s内两车有三次相遇18科学家在南极冰层中发现了形成于30亿年前的火星陨石，并从中发现了过去微生物的生命迹象，因此火星陨石变得异常珍贵今年1月，中国新闻网报道2011年7月在摩洛哥坠落的陨石被证实来自火星某同学计划根据平时收集的火星资料（如图所示）计算出火星的密度，再与这颗陨石的密度进行比较验证，下列计算火星密度的公式正确的是（g为万有引力常量，忽略火星自转的影响，将火星视为球体）19如图甲所示，不计电表对电路的影响，改变滑动变阻器的滑片位置测得电压表随电流表的示数变化规律如图乙中a、b所示，下列判断正确的是a图线a的延长线与纵轴交点的坐标值等于电源电动势b图线b斜率的绝对值等于电源的内阻c图线a、b交点的横、纵坐标之积等于此状态下电源的输出功率d图线a、b交点的横、纵坐标之积等于此状态下电阻r0消耗的功率20一物体在外力的作用下从静止开始做直线运动，合力f的方向不变，大小随时间的变化如图所示，设该物体在t0和3t0时刻相对于出发点的位移分别是x1和x2，速度分别是v1和v2，合力在0t0时间内做的功是w1、在t03t0时间内做的功是w2，则21如图，空间中在边界mn的右侧存在垂直于纸面向里的匀强磁场，s是磁场中的一粒子源某一时刻，从s平行于纸面向各个方向发射出大量带正电的同种粒子（不计粒子的重力及粒子间的相互作用），所有粒子的初速度大小相同，经过一段时间有多数粒子从边界mn射出磁场已知从边界mn射出的粒子在磁场中运动的最短时间为（t为粒子在磁场中运动的周期），则从边界mn射出的粒子在磁场中运动的最长时间为第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答，（一）必考题（11题，共129分）22（5分） （1）图（甲）是一个多量程多用电表的简化电路图，测量电流、电压和电阻各有两个量程，当转换开关s旋到位置3时，可用来测量_（选填“电阻”、“电压”或“电流”）；当s旋到位置_时，可用来测量电流，其中s旋到位置 时量程较大（2）用多用电表测量小电珠（48v 14w）的电阻，应选择多用电表电阻挡的倍率（选填“1”、“10”或“100”）；调零后，将表笔分别与小电珠的两端连接，示数如图（乙），则测量结果为 23（10分）在用图甲装置进行“探究恒力做功与滑块动能变化的关系”实验中，某同学设计了如下实验步骤： a用垫块将长木板固定有定滑轮的一端垫起，在质量为m的滑块上系上细绳，细绳的另一端通过有光滑转轴的定滑轮挂上钩码；b反复移动垫块的位置，调整长木板的倾角，直至轻推滑 块后，滑块沿长木板向下做匀速直线运动；c取下细绳和钩码，同时记录钩码的质量m；d保持长木板的倾角不变；启动打点计时器，让滑块沿长木 板向下做匀加速直线运动，到达底端时关闭电源；e取下纸带进行分析，计算恒力做的功与滑块动能的变化， 探寻它们间的关系回答下列问题：（重力加速度为g，结果用已知和测量的物理量字母表示） （1）滑块在匀加速下滑过程中，所受的合力大小f= ； （2）实验中，得到的纸带如图乙所示，已知打点计时器的工作频率为，f在纸带上从某一点o开始每隔一个点选取一个计数点，分别标有o、a、b、c、d、e、f、g，测得相邻计数点间的距离如图所示：打点计时器打下a点时滑块的速度va= ；选取纸带上af两点进行研究，则从a到f，滑块动舵的增加量ek= ；合力f做的功wf= 。若在误差允许范围内aek=wf，则可初步确定恒力做的功等于滑块动能的变化24（13分） 如图所示，水平地面上空有一架飞机在进行投弹训练，飞机沿水平方向做匀加速直线运动当飞机飞经观察点b的正上方a点时释放一颗炸弹，经时间t炸弹落在观察点b正前方l处的c点；在第一颗炸弹落地的同时释放第二颗炸弹，第二颗炸弹落在观察点b正前方的d点，测得bd=3l，不计空气阻力，求：（1）飞机释放第一颗炸弹时的速度va；（2）飞机水平飞行的加速度a；25（19分） 如图所示，两根足够长的光滑平行金属导轨mn、pq间距离为l。其电阻不计，两导轨及其构成的平面与水平面成角，两根用细线连接的金属杆ab、cd分别垂直导轨放置，平行斜面向上的外力f作用在杆ab上，使两杆静止，已知两金属杆ab、cd的质量分别为m和2m，两金属杆的总电阻为r，并且和导轨始终保持良好接触，整个装置处在垂直于导轨平面向上的匀强磁场中，磁感应强度为b.某时刻将细线烧断，保持f不交，求： （1）两杆速度未达最大前，ab、cd两杆的加速度的大小之比； （2）两杆速度最大时，电路中的电功率（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应题号厝的方框涂黑注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分33【物理选修3-3】（15分） （1）（6分）一定质量的理想气体经历了如图所示的ab、bc、cd、da四 个过程，其中bc的延长线通过原点，cd垂直于ab且与t轴平行，da与bc平行，则气体体积 （填入正确选项前的字母）a在ab过程中不断增大b在bc过程中保持不变c在cd过程中不断增大d在da过程中保持不变（2）（9分）如图，a容器容积为10l，里面充满12atm、温度为300k的理想气体，b容器是真空，现将a中气体温度升高到400k，然后打开阀门s，将a中的气体释放一部分到b容器，当a容器内压强降到4atm时，关闭阀门，这时b容器内的压强是3atm不考虑气体膨胀过程中温度的变化，求b容器的容积34【物理选修3-4】（15分） （1）（6分）如图是双缝干涉的实验装置示意图，s1、s2为双缝，p为光屏当用绿色的平行 激光束从左边照射双缝时，可在光屏p上得到干涉条纹，下列判断正确的是 （填入正确选项前的字母） a减小双缝间的距离，干涉条纹间的距离将减小 b增大双缝到屏的距离，干涉条纹间的距离将增大 c将绿光换为红光，干涉条纹间的距离将增大 d将绿光换为紫光，干涉条纹间的距离将增大（2）（9分）一列简谐横波由质点a向质点b传播，已知a、b两点相距4m，这列波的波长大于2m，下图是在波的传播过程中a、b两质点的振动图象，求波的传播速度35【物理选修3-5】（15分） （1）（6分）如图，用某单色光照射光电管的阴板k会发生光电效应在阳极a和阴极k之间加上反向电压，通过调节滑动变阻器的滑片逐渐增大加在光电管上的电压，直至电流表中电流恰为零，此时电压表的电压值u称为反向截止电压，现分别用频率为l和2的单色光照射阴极，测得反向截止电压分别为u1和u2设电子的质量为m、电荷量为e，则下列关系式正确的是 （填入正确选项前的字母）a频率为1的光照射时，光电子的最大初速度为b阴极k金属的逸出功为hv1c阴极k金属的极限频率是 d普朗克常数 （2）（9分）两块大小不同的圆形薄板（厚度不计），质量分别为m和m（m=2rn,），半径分别为r和r，两板之间用一根长为l= 0.4rm不可伸长的轻质绳相连结开始时，两板水平叠放在支架c上方高h=0.2m处，支架上有一个半径为的圆孔，两板中心与圆孔中心在同一直线上，如图所示现让两板一起自由下落，大圆板碰到支架后跳起，机械能无损失，小圆板穿过圆孔继续运动，两板分离，试求当细绳绷紧的瞬间两板的共同速度（不计碰撞时间及空气阻力，取g= 10m/s2）2012年高三年级模拟试题三理科综合化学能力测试注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。 3回答第卷时，须用05毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。 4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c12 n 14 o 16 f 19 na 23 cl 355 ca 40 cu 647关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是 a乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 b甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应 d油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油8用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 a装置甲：防止铁钉生锈 b装置乙：除去甲烷中混有的乙烯 c装置丙：验证hcl气体在水中的溶解性 d装置丁：实验室制取乙酸乙酯9x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为 076 gl-1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 a原子半径：wzyxm b化合物y2m4、m2z2均只含有极性键 c最高价氧化物对应水化物的酸性：yx d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh+4、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；01 moll-1乙溶液中c（h+）0.1moll-1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 a甲溶液含有ba2+ b乙溶液含有so24 c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+11已知25时，fes、cus的溶度积常数（k即）分别为下列说法正确的是 a向h2s的饱和溶液中通入少量so2气体，溶液的酸性增强 b将足量的cuso4溶解在的h2s溶液中，溶液中cu2+的最大浓度为 c因为h2so4是强酸，所以反应：不能发生 d除去工业废水中的cu2+可以选用fes作沉淀剂12室温下，取03 moll-1的hy溶液与03 moll-1的naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=9，则下列说法正确的是 a混合溶液中由水电离出的 b混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c混合溶液中 d混合溶液中13全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列说法错误的是 a当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 b充电时若转移的电子数为3.011023，则左槽溶液中行n（h+）最终的变化量为1 mol c放电过程中，氢离子的作用之一是参与正极反应 d充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色26（16分） a、b、c、d、e、f、g、h、i是中学化学中常见的气体，k是常见的两性化合物，l是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：a、b、c、d、e能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，f能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，g、h、i不能使湿润的石蕊试纸变色；a和f相遇产生白色烟雾；b和c都能使品红溶液褪色；将b和i在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生a；d在g中燃烧可以产生c和h2o;e和l均能引起温室效应。它们之间有如下的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），m、n、p、q是生成物。 （1）i的电子式为 。 （2）反应的离子方程式为 ；写出将少量e气体通入p的稀溶液中反应的离子方程式：_。 （3）b与f反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化食物a和j，工业常用j的水溶液清除铁锈，其原理是 （请结合必要的离予方程式说明）。 （4）常温时，将气体d溶于水，达到平衡时，溶液的ph=4.0， c(d) =0.l mo1l-1。若忽略水的电离及酸的第二级电离， 则该溶液中d的电离平衡常数k1=_。(5)为减小气体e对环境的影响，可利用其在适当条件下合成 甲醇和水。在体积为2l的密闭容器中，充入2 mol e和6mol h，一定条件下发生反应：测得e(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(h)=_，该温度下的化学平衡常数k=_（结果保留两位小数）。能使平衡体系中h转化率增大的措施有 （填字母编号）。a增大c(h) b减小c(h2o) c加入合适的催化刹d升高温庋 e。增大体系的压强27（14分） 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。 （1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）：ac 。 （2）关闭弹簧夹k1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体含有no依据的现象是 。 装置e的作用是 。 （3）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置c，对实验结论造成的影响是 。 （4）通过上述实验探究过程，可得出装置a中反应的化学方程式是 。 （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：则ch4直接将no2还原为n2的热化学方程式为_ 28（13分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。 i制备（l）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团； 。（2）操作的名称是 。产品检测一、定性检测：产品中铁元素价态检测 试剂主要有：3 mol l-1硫酸溶液、0,1 moll-1氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、001 moll-1酸性高锰酸钾溶液、氯水（其他用品任选） （3）请选用上述试剂完成下表 二、定量测定： 称取232 g产品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入100 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。取滤液体积的1/10用浓度为02000 moll-1的酸性kmn04溶液滴定，至终点时消耗kmno4溶液2980 ml。 （4）配制kmno4溶液：准确称取m g kmno4，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入250 ml。容量瓶中，洗涤，定容，摇匀。此过程中使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、250 ml容量瓶外，还需要的玻璃仪器是_。 产品中fe3+和fe2+的物质的量之比为 。 结果讨论 （5）产品中fe3+和fe2+的物质的量之比略大于2:1的可能原因是 。36【化学选修2：化学与技术】（15分） （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k= （要求写出计算表达式和结果）。 （2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为na2co3、hc1（盐酸）、bacl2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）。（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中x是 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小： ；写出燃料电池b中负极上发生的电极反应式： ；这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点即可） 、 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）x、y、z、m、w五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，x和y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。z是同周期元素中离子半径最小的元素。m属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。w能形成红色（或砖红色）的w2o和黑色的wo两种氧化物。请回答下列问题：（1）基态w原子的核外电子排布式是 。（2）x、y可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲的空间构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（3）甲不易与w2+离子形成配离子，其原因是 。（4）x、z可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，其晶体类型是 ， 化学式为 。（5）m与y形成的化合物的晶胞如图所示，其中m离子的配位数是 该晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为na）。（6）原子序数小于36的元素q与t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2，q2+的末成对电子数是 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。 （1）香兰素含有c、h、o三种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31 6%，碳 氢元素质量比为12：1。则香兰素的分子式是 。 （2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝写出实现下列转化的化学方程式：g利喘贝 。ef 。d分子内含有碳碳双键，cd的反应类型为 。b的结构简式是 。下列说法正确的是 （填字母编号）。 aa分子中含有羟基和醛基 b有机物c存在顺式和反式结构 c有机物f生成g时，可以用kmno4酸性溶液代替新制cu（oh）2悬浊液d与具有相同官能团的同分异构体共有2种香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与a相同。l mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1 mol hbr，且最多能与1 mol na反应。则香兰素的结构简式是 。2012年高三年级模拟试题三理科综合化学能力测试注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。 3回答第卷时，须用05毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。 4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c12 n 14 o 16 f 19 na 23 cl 355 ca 40 cu 647关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是 a乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 b甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应 d油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油8用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 a装置甲：防止铁钉生锈 b装置乙：除去甲烷中混有的乙烯 c装置丙：验证hcl气体在水中的溶解性 d装置丁：实验室制取乙酸乙酯9x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为 076 gl-1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 a原子半径：wzyxm b化合物y2m4、m2z2均只含有极性键 c最高价氧化物对应水化物的酸性：yx d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh+4、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；01 moll-1乙溶液中c（h+）0.1moll-1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 a甲溶液含有ba2+ b乙溶液含有so24 c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+11已知25时，fes、cus的溶度积常数（k即）分别为下列说法正确的是 a向h2s的饱和溶液中通入少量so2气体，溶液的酸性增强 b将足量的cuso4溶解在的h2s溶液中，溶液中cu2+的最大浓度为 c因为h2so4是强酸，所以反应：不能发生 d除去工业废水中的cu2+可以选用fes作沉淀剂12室温下，取03 moll-1的hy溶液与03 moll-1的naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=9，则下列说法正确的是 a混合溶液中由水电离出的 b混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c混合溶液中 d混合溶液中13全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列说法错误的是 a当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 b充电时若转移的电子数为3.011023，则左槽溶液中行n（h+）最终的变化量为1 mol c放电过程中，氢离子的作用之一是参与正极反应 d充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色26（16分） a、b、c、d、e、f、g、h、i是中学化学中常见的气体，k是常见的两性化合物，l是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：a、b、c、d、e能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，f能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，g、h、i不能使湿润的石蕊试纸变色；a和f相遇产生白色烟雾；b和c都能使品红溶液褪色；将b和i在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生a；d在g中燃烧可以产生c和h2o;e和l均能引起温室效应。它们之间有如下的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），m、n、p、q是生成物。 （1）i的电子式为 。 （2）反应的离子方程式为 ；写出将少量e气体通入p的稀溶液中反应的离子方程式：_。 （3）b与f反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化食物a和j，工业常用j的水溶液清除铁锈，其原理是 （请结合必要的离予方程式说明）。 （4）常温时，将气体d溶于水，达到平衡时，溶液的ph=4.0， c(d) =0.l mo1l-1。若忽略水的电离及酸的第二级电离， 则该溶液中d的电离平衡常数k1=_。(5)为减小气体e对环境的影响，可利用其在适当条件下合成 甲醇和水。在体积为2l的密闭容器中，充入2 mol e和6mol h，一定条件下发生反应：测得e(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(h)=_，该温度下的化学平衡常数k=_（结果保留两位小数）。能使平衡体系中h转化率增大的措施有 （填字母编号）。a增大c(h) b减小c(h2o) c加入合适的催化刹d升高温庋 e。增大体系的压强27（14分） 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。 （1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）：ac 。 （2）关闭弹簧夹k1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体含有no依据的现象是 。 装置e的作用是 。 （3）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置c，对实验结论造成的影响是 。 （4）通过上述实验探究过程，可得出装置a中反应的化学方程式是 。 （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：则ch4直接将no2还原为n2的热化学方程式为_ 28（13分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。 i制备（l）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团； 。（2）操作的名称是 。产品检测一、定性检测：产品中铁元素价态检测 试剂主要有：3 mol l-1硫酸溶液、0,1 moll-1氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、001 moll-1酸性高锰酸钾溶液、氯水（其他用品任选） （3）请选用上述试剂完成下表 二、定量测定： 称取232 g产品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入100 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。取滤液体积的1/10用浓度为02000 moll-1的酸性kmn04溶液滴定，至终点时消耗kmno4溶液2980 ml。 （4）配制kmno4溶液：准确称取m g kmno4，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入250 ml。容量瓶中，洗涤，定容，摇匀。此过程中使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、250 ml容量瓶外，还需要的玻璃仪器是_。 产品中fe3+和fe2+的物质的量之比为 。 结果讨