2014届浙江省建人高复高三上学期第二次月考化学试卷及答案.doc

浙江建人高复2013学年第一学期第二次月考试卷化 学注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分。 2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。 3可能用到的相对原子质量：cu64 na23 al27 h1 fe56 s32 o16 ba137 cl 35.5 n 14 c 12 ag 108 ；li-7；一选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分每小题只有一项符合要求）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是a.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉b.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应c.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因d.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨2通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是a.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原b.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极c.在化合物中，不是电解质就是非电解质d.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大3含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是ah+、ba2+、fe3+、no3，通入so2气体 bca2+、cl、k+、h+，通入co2气体cal(oh)4-、na+、br-、so42-，通入co2气体 dhco3、 na+、i 、 hs，加入alcl3溶液4乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图。下列说法中，正确的是 a电池工作时，质子向电池的负极迁移 b电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 ca极上发生的电极反应是： c2h5oh+3h2o+12e=2co2+12h db极上发生的电极反应是：4h+o2+4e=2h2o5高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4feo42+10h2o=4fe(oh)3(胶体)+3o2+8oh工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的koh就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2fe(oh)3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o； 干法制备2feso4 +6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2。 下列有关说法中错误的是 a高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 b干法中每生成1mol na2feo4共转移4mol电子 c湿法中每生成1mol na2feo4共转移3mol电子 dk2feo4处理水时，不仅能杀菌，还能除去h2s、nh3等，并使悬浮杂质沉降6根据相关化学原理，下列判断正确的是a若x是原子晶体，y是分子晶体，则熔点：x x2c若r2 和m+的电子层结构相同，则原子序数：rmd若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同浓度钠盐溶液的碱性:naanab7从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸cnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀结合h+的能力：co32 alo2d常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kjmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g) ha、2c(s)o2(g)2co(g) hb，则abd已知p (白磷，s)p (红磷，s) h0，则白磷比红磷稳定9几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2a. 等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多b. y与q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应c. z的氢化物的稳定性强于l的氢化物的稳定性d. 在化学反应中，m原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键10x、y、z、w均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是a若w是强氧化性的单质，则x可能是金属铝b若w是氢氧化钠，则x水溶液呈酸性c若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液 d若w是氧气，则x、z的相对分子质量可能相差4811有反应4hcl+o22cl2+2h2o，已知2molo2被还原时，放出a kj的热量，且知断开1molo2需要吸收b kj的热量，断开1molcl2需要吸收c kj的热量。则断开1 mol ho键比断开1 mol hcl 键所需能量高a(a+b-2c)/4 b(a+2b-4c)/8 c(b-a-2c)/4 d(2b-a-4c)/812下列有关电化学的内容正确的是a马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕b原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极c已知磷酸亚铁锂电池总反应为fepo4 + li lifepo4，电池中的固体电解质可传导li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：lifepo4+e-=fepo4+li+d常温下以c选项中电池为电源以石墨为电极电解200ml饱和食盐水，当消耗1.4g li时，溶液的ph为14(忽略溶液的体积变化)13关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 d装置中的铁钉几乎没被腐蚀14三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3 。则下列说法正确的是a反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 bnf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染d若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4l no气体152.8g fe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 a反应后溶液中存在fe3+和fe2+ b1.12l气体是no、no2的混合气体c反应后溶液中c(no3)0.85moll1 d反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe16已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到 白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为450、常压、使用催化剂17a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是ax元素可能为al bx元素一定为非金属元素c反应和互为可逆反应 d. 反应和可能为氧化还原反应18下列离子方程式不正确的是 a向a12(so4)3溶液中加入过量氨水 al3+3nh3h2oal(oh)33nh4b在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3baso32h2no33baso42noh2oc碳酸钠溶液中通入少量so2： 2co32so2+h2o2hco3-so32-d氧化铁溶于氢碘酸：fe2o36h2fe33h2o19 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀hno3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol l naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法中不正确的是a合金与硝酸反应时硝酸过量 b合金中铝的物质的量为0.008molc合金中金属的物质的量共为0.032mol d无法求出c点的值20化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 a图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)的影响，且甲的压强大c图表示向al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液体积的关系d图4表示在2l的密闭容器中发生合成氨反应时n2的物质的量随时间的变化曲线，010min内该反应的平均速率v(h2)=0.045moll-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为d21下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a. 装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c装置可用于制取少量纯净的co2气体 d装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管a中装碳酸钠固体，小试管b中装碳酸氢钠固体22短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz223某强酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、so32、so42、c1中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是a气体a是no2 bx中肯定存在fe2+、a13+、nh4+、so42c溶液e和气体f不能发生化学反应 dx中不能确定的离子是 a13+和c1二、非选择题24(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。（1）z原子的原子结构示意图为；（2）化合物甲由元素x与y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；（3）由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。（4）已知离子化合物乙由x、y、z、w四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量naoh浓溶液反应，最多可生成22.4l气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量naoh溶液反应的离子方程式 。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 l。25.（6分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：na+、h+、ag+、mg2+、cl-、oh-、hco、no。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有h2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有alo生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。26.（8分）用分别含有fe3+、i-、i2、h2s的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有fe3+,则溶液中还有_ _离子，没有_ 离子。(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有i2，则溶液中肯定有_离子，可能有_离子。(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是_ _。27（12分）(1)膦（ph3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（nh3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：cu、h2so4、cuso4、ph3、h3po4、h2o。回答下列问题：上述反应体系中化学反应方程式为_ ；膦（ph3）在水中的溶解度远小于氨的原因是_ 。(2)so2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 ph随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨ph随时间增加而减小的原因： (3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将nh4氧化为no3：nh42o2no32hh2o，然后加入甲醇，no3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。 (4)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)co2(g)+2h2o(g) h1574 kjmol1 ch4(g)+4no(g) 2n2(g)co2(g)+2h2o(g) h2若1mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为867kj，则h2 。28(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：i 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是cu2(oh)2co3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。iii按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程i发生反应的离子方程式是 。(2)写出过程iii中检查气密性的方法 。过程iii的后续操作如下：打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ，该反应的离子方程式是 。(4)另取3支盛满no2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅资料：ano2与水反应的实际过程为：2no2+h2o=hno3+hno2 3hno2 =hno3+2no+h2o； bhno2不稳定。则产生上述现象的原