2015届广东省梅州市高三5月总复习质检（二模）化学试题及答案.doc

梅州市2015届高三5月总复习质检（二模）理综化学一、单项选择题7化学与生活密切相关，下列说法正确的是a使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用b淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素c葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收d铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋8水溶液中能大量共存的一组离子是amg2+、ag+、no3、so42 bfe3+、cu2+、so32、clocna+、k+、alo2、oh dca2+、h+、c6h5o、i9下列叙述和均正确并有因果关系的是陈述陈述a常温下，sio2与氢氟酸和naoh溶液均可反应sio2是两性氧化物b常温下，nahco3溶解度比na2co3小往饱和na2co3溶液中通入co2产生沉淀cbaso3难溶于水so2气体通入ba(no3)2溶液中产生沉淀d非金属性：cl s酸性：hclo h2so410设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1l 1 moll1盐酸中含有na个hcl分子 b32g o2与o3的混合物含有2na个氧原子c1l 1 moll1 cucl2溶液中含有na个cu2+ d1mol na与足量cl2反应，转移2na个电子11按右图装置进行实验，下列描述正确的是（n装置中两个电极均为石墨棒）a工作一段时间后装置m、n中溶液ph均增大bm装置中h+移向zn电极cc2上发生氧化反应dcu电极与c1电极发生的电极反应相同12常温下，下列说法错误的是aph=6的nahso4溶液：c(na+)+ c(h+)= 2c(so42)+ c(oh)b0.1 mol/l nahco3溶液加水稀释后，c(h+)与c(oh)的乘积不变cph相同的ch3coona、naclo二种溶液的c(na+)： d0.1 mol/l na2so3溶液：c(na+)= 2c(so32)+ c(hso3)+ c(h2so3)二、双项选择题22下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象解释a常温下，用ph计测定nahco3溶液的phph8.5hco3的水解程度大于电离程度b向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为so2c往盛有少量水的两支试管中分别加入na和na2o2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂d往滴有kscn的fecl2溶液中通入少量cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性：cl2 fe3+23如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是a原子半径：b cb由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物cc与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离d氢化物的稳定性：b d三、非选择题30、（16分）有机物h在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物h的路线如下：cooh r h r 一定条件 + co2r1cho + r3 r2ch2 r3 r1chc r2naoh(aq)， + h2o已知：请回答下列问题：（1）写出h的分子式_；d中含有官能团名称_，de的反应类型是_反应。（2）b中只含有一种官能团，ab反应的化学方程式为_。（3）下列有关化合物f的叙述，正确的是_a1molf最多能与2molnahco3反应 b能与浓溴水发生取代反应c在一定条件下，1molf最多能与5mol h2发生加成反应 d在一定条件下，能发生缩聚反应（4）写出一种与g互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式_。 苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多能与3mol反应；遇fecl3溶液显紫色。（5）g与试剂x的反应原理类似反应，写出试剂x的结构简式_。31、（17分）氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。（1）写出氮分子的电子式_。（2）人工合成氨反应为n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4kj/mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高n2的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a分离出nh3 b加入催化剂 c升高温度 d增加n2的浓度 e增加h2的浓度（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有编号热化学方程式平衡常数4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o (g) h1k1110534nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o (g) h2k2110652no(g) n2(g)+o2(g) h3k3反应的h3_（用h1、h2表示）；反应的平衡常数的表达式k2_；该温度下k3的计算结果为_。（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，h2能将no3还原为n2。25时，反应进行10min，溶液的ph由7变为12。反应的离子方程式为_；其平均反应速率为v(no3)_mol/(lmin)。（5）实验室用右图所示装置制取nh3。若将收集nh3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集nh3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。32、（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得mno2及其他副产品，其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有mno2、zn(oh)2、mnooh、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的ph如下表:物质fe(oh)3fe(oh)2zn(oh)2mn(oh)2 / mn(oh)3开始沉淀ph2.77.65.78.3完全沉淀ph（c1.0105mol/l）3.79.68.08.8（1）加入naoh溶液调节ph8.0，目的是_；计算常温下zn(oh)2的溶度积常数kspzn(oh)2_。（2）写出滤液2中的mn2+变成mno2的离子方程式_。（3）写出滤渣b与稀硫酸在ph5时反应的化学方程式_。（4）工艺中还可以将滤液4进行_、_、_、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。（5）mno2常用来制取kmno4。在一定条件下将mno2氧化为k2mno4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解k2mno4溶液得到kmno4。电解k2mno4溶液的总反应方程式为_。33、（17分）有硫酸酸化的草酸（h2c2o4，二元弱酸）溶液能将kmno4溶液中的mno4转化为mn2+。某化学小组研究发现，少量mnso4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常 温下，控制kmno4溶液初始浓度相同，调节不同的初始ph和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始ph0.1 mol/l草酸溶液/ml0.01mol/lkmno4溶液体积/ml蒸馏水体积/ml待测数据（反应混合液褪色时间/s）常温1205030 t1常温2205030t2常温240_t3（2）该反应的离子方程式_。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。（4）请你设计实验验证mnso4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论_（5）化学小组滴定法测定kmno4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（h2c2o42h2o，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250ml溶液，取25. 00ml溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4酸化，再用kmno4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗kmno4溶液vml。滴定到达终点的现象是: _；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）。该kmno4溶液的物质的量浓度为_mol/l。2015届梅州二模化学参考答案一、二选择题：题号7891011122223答案acbbadadbc30.（16分） c11h12o3（2分） 羧基、醛基（2分） 加成（2分）.h2o brch2ch2br 2naoh hoch2ch2oh 2nabr（3分）ohch3cooch3cooohch3coooh bd（2分） （任写一种，3分） ch3coch3（2分）31.（17分） （1分） ae（2分）c2 (n2) c6(h2o)c4(nh3) c3(o2) (h2h1)（2分） （2分） 1106（2分） 催化剂 5h2 2no3 n2 2oh 4h2o（3分） 0.001（2分） （或将水改为稀硫酸）（3分） 32.（14分） 使fe3+ 、zn2+ 完全沉淀而除去（2分） 1.01017（2分） mn2+ h2o2 2ohmno2 2h2o（2分） zn(oh)2 h2so4znso4 2h2o（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）电解 2k2mno4 2h2o 2kmno4 2koh h2（3分）33.（17分） 50（1分） 10（1分） 5h2c2o4 2mno4 6h+10co2 2mn2+ 8h2o （2分） 溶液的ph对该反应的速率有影响