2015届上海市闵行区高三4月模拟练习化学试卷及答案.doc

上海市闵行区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列叙述中，正确的是a.油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 b.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 c.煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得 d.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应2在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是a.在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+ b.在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+、fe2+ c.在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3 d.在含等物质的量的、oh、溶液中，逐滴加入盐酸：、al(oh)3、oh、3常温下在10ml0.1mol/lna2co3溶液中逐滴加入0.1mol/lhcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量(纵轴)也发生变化(co2因逸出未画出，且因气体逸出引起的溶液体积变化)，如图所示。下列说法正确的是a.在0.1mol/lna2co3溶液中：c(na+)+ c(h+)= c()+ c() + c(oh) b.当溶液的ph=7时，溶液的总体积为20 ml c.在b点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是na+ d.在a点所示的溶液中，c()= c() c(h+) c()4将5.6g铁粉投入盛有100 ml 2 mol l-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为a.v(fe) =0.5 mol l-1 min-1 b.v(h2so4) = l mol l-1 min-1 c.v( h2) = 1 mol l-1 min-1 d.v(feso4) =0.5 mol l-1 min-15电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3i2+6ohi+5i+3h2o，下列说法不正确的是a.右侧发生的电极方程式：2h2o+2eh2+2oh b.电解结束时，右侧溶液中含有i c.电解槽内发生反应的总化学方程式：ki+3h2okio3+3h2 d.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变6前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家gignere巧妙地利用尿素(h2nconh2)和h2o2形成化合物h2nconh2h2o2，不但使h2o2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知h2o2的结构式为hooh，下列说法中不正确的是a.h2nconh2与h2o2是通过氢键结合的 b.h2o2分子中只含键，不含键 c.h2o2既有氧化性又有还原性 d.h2nconh2h2o2属于离子化合物7一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2zn-4e-+4oh-2zno+ 2h2o石墨：2h2o+o2+4e-4oh-下列说法中不正确的是a.电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液 b.锌片是负极，石墨是正极 c.电池反应为2zn+o22zno d.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(oh-)增大第ii卷（非选择题）二、推断题： 共15分8已知a、b、c、d、e、f均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。a、b、c为同一周期的非金属主族元素,b原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。a、f原子核外未成对电子数是同周期中最多的,且f基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。d和e原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kjmol-1i1i2i3i4d7381 4517 73310 540e5781 8172 74511 578(1)a、b、c三种元素的电负性最大的是(填写元素符号),d、e两元素中d的第一电离能较大的原因是。(2)f基态原子的核外电子排布式是;在一定条件下,f原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于光谱(填“吸收”或“发射”)。(3)根据等电子原理,写出ab+的电子式:。(4)已知f3+可形成配位数为6的配合物。组成为fcl36h2o的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的agno3溶液,均产生白色沉淀,产生沉淀的质量比为3:2:1。则绿色配合物的化学式为。a.cl2h2ob.cl2h2oc.cl3d. 3h2o三、填空题： 共13分9火力发电厂产生的烟气中含有co2、co、so2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中co2、co、so2等物质进行回收利用意义重大。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的so2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用naoh溶液作吸收剂，向100ml0.2moll1的naoh溶液中通入标准状况下0.448lso2气体，反应后测得溶液phc()c(h2so3)b.c(na+)c()c(h+)c()c.c(na+)+c(h+)=c()+c()+c(oh)(2)co2是一种温室气体，人类活动产生的co2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的k2co3溶液吸收co2，得溶液x，再利用电解法使k2co3溶液再生，其装置示意图如图所示：简述在阴极区再生的原理_。(3)再生装置中产生的co2和h2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25，101kp下：h2(g)+o2(g)h2o(g)；h1=242kj/molch3oh(g)+o2(g)co2(g)+2h2o(g)；h2=676 kj/mol写出co2和h2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。(4)已知反应：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)；h=41.2kj/mol。生成的co2与h2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得ch4。850时在一体积为10l的恒容密闭容器中，通入一定量的co和h2o(g)，co和h2o(g)浓度变化如图所示。下列说法正确的是_(填序号)。a.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kj热量b.第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡c.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大d.第8min时，若充入co，会导致v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动e.04min时，co的平均反应速率为0.030mol/(lmin)熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分a物质参加循环，则a物质的化学式是_。四、实验题： 共15分10na2s2o35h2o在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。(1)a中发生的化学反应方程式为 。(2)c中所盛试剂可能是 ；若要停止a中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。(3)学生乙在加热a后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：可能是cuo 可能是cu2o 可能是cus学生丙提出假设一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。(4)实验室用na2s2o3标准液测量废水ba2的浓度，过程如下：(已知：+i2+2i)写出bacro4沉淀与过量hi、hcl溶液反应的离子方程式 ；以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；若标液na2s2o3的浓度0.0030moll1，消耗该na2s2o3溶液体积如图，则废水ba2的浓度为 。五、综合题：共15分11新型无机非金属材料中，氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1) 由b2o3制备bn的化学方程式是 。(2) 基态b原子的电子排布图为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_。(3) 在bf3分子中，fbf的键角是_， b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，的立体构型为_。(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为 。(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na，下图为金刚石晶胞)。参考答案1-7 bbcddda8. (1)fd原子最外层电子排布式为3s2,s轨道全充满,相对稳定(2)1s22s22p63s23p63d54s1 吸收(3) (4)b9. (1)a、b(2)因h+ + ，在阴极由于2h+ + 2e h2，使溶液中h+浓度减小，oh浓度增大，从而促使h+ + 平衡向右移动，使逐渐转化为(3)3h2(g)+co2(g)ch3oh(g)+h2o(g)；h=50kj/mol(4)a、d、e；ch4 +48e 5co2 + 2h2o；co210. (1)cu+