2016届华附、省实、广雅、深中高三上学期期末四校联考化学试题及答案.doc

2016届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考理科综合化学 命题学校：广雅中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。7 下列说法错误的是a液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 b压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施c手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料d铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀8 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a25c时，1l ph=1的硫酸溶液中，含有h+的数目为0.2na b2mol so2与足量氧气在适当的条件下反应生成so3，转移的电子数为4nac含1mol cl的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为nad2ml 0.5mol/l硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001na9 已知热化学方程式： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h= 571.6kjmol1 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h= 1452kjmol1 h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h= 57.3kjmol1 据此判断下列说法正确的是 ach3oh的燃烧热为1452kjmol1b2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h 571.6kjmol1 c2ch3oh(l)+o2(g)=2co2(g)+4h2(g) h= 880.4kjmol1 dch3cooh(aq)+naoh(aq)=h2o(l)+ch3coona(aq) h= 57.3kjmol110 a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知a、b、c同周期，c、e同主族。a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。c元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，d的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是 a简单离子的半径：efcd b分子ac2中各原子最外层均满足8电子结构 c由d、f组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质 d元素b的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐11 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是a 石墨电极上发生氧化反应 b 根据图示，物质a为co2c为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 d甲烷燃料电池中co32向空气一极移动12下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论anahco3溶液与naalo2溶液混合生成白色沉淀结合h+的能力：co32fe(oh)313 常温下含碳各微粒h2co3、hco3和co32存在于co2和naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的 量分数与溶液ph的关系如图所示，下列说法错误的是 aph=10.25时，c(na+)=c(co32)+c(hco3) b为获得尽可能纯的nahco3，宜控制溶液的ph为79之间 c根据图中数据，可以计算得到h2co3第一步电离的平衡常数k1(h2co3)=106.37 d若是0.1mol naoh 反应后所得的1l溶液，ph=10时，溶液中存在以下关系： c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)第二部分非选择题（174分）1、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。26 （14分）硫酰氯（so2cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：活性炭so2 甲 乙 丙a已知：? so2(g) + cl2(g) 催化剂 so2cl2(l) ?h = 97.3 kj/mol；? 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1?，沸点为69.1?，在潮湿空气中“发烟”；100?以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题： （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器a中盛放的试剂为_。装置丙中活性炭的作用是_。 （2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。 （3）氯磺酸（clso3h）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是（填字母）_。 a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取 （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号）。 ? 先通冷凝水，再通气 ? 控制气流速率，宜慢不宜快 ? 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ? 加热三颈烧瓶（5） 在无活性炭存在的条件下so2与cl2也可发生反应，现将so2、cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。27（14分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(vi) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是cawo4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：调节ph过滤co2h2 高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀cwo3产品钨母液纯碱1000oc白钨矿水浸过滤滤液滤渣a混合物滤渣b调节ph过滤co2h2 高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀cwo3产品钨母液纯碱1000oc白钨矿水浸过滤滤液滤渣a混合物滤渣b已知：? 钨酸酸性很弱，难溶于水? 完全沉淀离子的ph值：sio32为8，wo42为5? 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 （1）74w在周期表的位置是第 周期。 （2）cawo4与纯碱发生的化学反应方程式是_。 （3）滤渣b的主要成分是（写化学式）_。 调节ph可选用的试剂是：_（填写字母序号）。 a氨水 b氢氧化钠溶液 c盐酸 d碳酸钠溶液 （4）母液中加入盐酸的离子方程式为 。 检验沉淀c是否洗涤干净的操作是 。 （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。（6） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为t时ksp(cawo4) =11010，c(wo42)c(oh)kspca(oh)2= 4107，当溶液中wo42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/l）时，溶液中 。28（15分）氨气有广泛用途，工业上利用反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) ?h0合成氨，其基本合成过程如下：氮气和氢气混合气压缩机合成塔冷却塔分离器液氨储槽循环压缩机 （1） 某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/l h2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图a。 ?a条件下，0t0的平均反应速率v(n2)= moll-1min-1。 ?相对a而言，b可能改变的条件是 。?在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c(h2)的变化曲线。 （2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol n2和23mol h2模拟合成氨反应，图b为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在t2、60mpa下达到平衡。 ? 此时n2的平衡分压为 mpa，h2的平衡分压为 mpa。（分压总压物质的量分数） ? 列式计算此时的平衡常数kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字） （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是 。 （4）有人利用no2和nh3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图c所示，d极为粗铜。 ? a极通入 气体(填化学式)； ? b极电极反应为 。29（11分） 在适宜条件下，科学家用14c标记co2供小球藻进行光合作用，探明了co2中的碳在光合作用中的转移途径。（1）在该实验研究中，科学家采用了 法。二氧化碳中的碳原子在小球藻细胞内的转移途径是二氧化碳?c3? 。（2）小球藻进行光反应的过程伴随的能量变化是 ，这体现了生物膜系统具有 的作用。（3）在其他条件适宜的情况下，在小球藻正常进行光合作用时突然停止光照，并在黑暗中立即开始连续取样分析，在短时间内叶绿体中c5化合物含量的变化是 （填“下降”“稳定”或“升高”），原因是 。（4）小球藻吸收co2转化为细胞中的有机物，在生态系统的 中发挥着重要作用。小球藻细胞呼吸产生的atp在高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54kj/mol，所以说atp是细胞内的一种 。选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分） 周期表前三周期元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a的基态原子的l层电子是k层电子的两倍；b的价电子层中的未成对电子有3个；c与b同族；d的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：（1） c的基态原子的电子排布式为 ；d的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是 。（2） 杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。a、b、c都能与d形成中心原子杂化方式为 的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是 （写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为 ，分子立体构型为 。（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于c核外比 b多一层电子，c还可以和d形成另一种两元共价化合物。此时c的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前c和d的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为 。（4）a和b能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为 。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为 （已知： =1.414，=1.732， 结果精确到小数点后第2位。） 图1 a和b形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构 （图2和图3中 ?为n原子 ?为c原子）36化学选修5：有机化学基础（15分） 氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下： （1）x（c6h7brs）的结构简式为 。（2）写出c聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。（不需要写反应条件）（3）已知：? ?中氯原子较难水解物质a（）可由2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备a的化学方程式_。（4）物质g是物质a的同系物，比a多一个碳原子。符合以下条件的g的同分异构体共有 种。 ?除苯环之外无其它环状结构； 能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 2016届高三上学期期末华附、省实、深中、广雅四校联考理科综合答案及说明化学部分参考答案题号78910111213答案dcbcb浓硫酸aa26 （14分，每空2分）（1）饱和食盐水 催化剂 （2） （3）2clso3h so2cl2 + h2so4 c （4）?（5） 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色， 则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。27（14分）（1）六（2分）（2）（2分，不写条件扣1分，分步写也可得分）（3）h2sio3（1分）， c（1分） （4）wo42+2h+=h2wo4?（2分）取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。（2分） （5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。（2分）（6）5105（2分）28（15分）（1）?（c0-c1）/300t0 2分，没有考虑数量级的答案（c0-c1）/3t0给1分?增大