2016届云南省昆明市高三上学期摸底调研测试化学试题及答案.doc

秘密启用前 【考试时间: 10月13日9：00-11：30】昆明市2016届高三摸底调研测试理科综合能力化学测试试卷一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是 a金属钠着火可用干燥沙土扑灭 b地沟油经处理后可用作生物柴油 c糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 d氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙8反应中，w为 ach3cho bch3ch20h cch3cooh dh209短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是a.元素非金属性：甲乙b.含氧酸的酸性：乙丁d.丙所形成的单质可能互为同位素 10. na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a.常温下，44g c02中含有2na个碳氧双键 b标准状况下，0.1mol al3+含有的核外电子数为0.3na c室温下，1l ph=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2na d.将imol n2和3mol h2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6na11.莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是 a.该物质分子式为c7h1005 b该物质与乙酸互为同系物 c该物质能与乙醇发生酯化反应 d.1 mol该物质与na反应时，最多消耗na4 mol12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 a.煤和水煤气均是二次能源 b煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 c是将煤在空气中加强热使其分解的过程 db为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%13.下列实验现象与对应结论均正确的是26.（1 5分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液中提取铬。有关数据如下表：回答下列问题：(1)步骤所得滤液可用于制取mgs047h20，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用 是_ _。(2)若酸性废液中c(mg2+)=0.lmol.l-l， 为达到步骤的实验目的，则废液的ph应保持 在 范围（保留小数点后l位）。(3)步骤中生成nacr02的离子方程式为_ _ 。(4)步骤中反应的离子方程式为_ _。(5)步骤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用的装置是_（填序号）。(6)用如图所示装置制取铬酸钠(na2cr04)，回答相关问题。 a是电源的_极，阳极的电极反应式为_。 若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 l，则理论 上可制得-g铬酸钠(忽略反应2cr042-(aq)+ 2h+(aq） cr2072-(aq)+ h20(1)的影响）27. (14分)1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危 机的化学天才。现将lmoln2和3molh2投入1l的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：当改变某一外界条件（温度或压强）时，nh3的体积分数(nh3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：(1)已知：则反应的h= （用含h1、h2的代数式表示）。(2)合成氢的平衡常数表达式为_ ，平衡时，m点nh3的体 积分数为10%，则n2的转化率为_ （保留两位有效数字）。 (3)x轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， y轴表示 （填 “温度”或“压强”），判断的理由是 。(4)若将1mol n2和3mol h2分别投入起始容积为1l的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：下列判断正确的是_。 a.放出热量：ql q2 iii c.平衡常数：ii i d.达平衡时氨气的体积分数：iii(5)常温下，向vml amoi.l-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.l-l 的氨水，恰好使混合溶 液呈中性，此时溶液中c(nh4+)_c(s042-)（填“”、“”或“=”）。(6)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧 化钇(y203)的氧化锆(zro2)晶体，它在熔融状态下能传导o2-。写出负极的电极反应 式_ _。28. (14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习 小组进行以下探究活动：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中， 片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ 。(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液x并收集到干燥气体y。 甲同学认为x中可能含有fe3+和fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用_（填序号）。 akscn溶液 b铁氰化钾溶液 c盐酸 乙同学取448ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 _ _，充分反应后，加入足量baci2溶液，经适当操作后得 干燥固体2.33g。可推知气体y中s02的体积分数为_。【探究二】 据探究一所测s02的体积分数，丙同学认为气体y中可能还含有c02和q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。(3)装置a中的现象是 ，其作用是_。(4)为判断c02是否存在，需将装置m添加在_。 （填序号）； aa之前 bab之间 cb-c之间 dcd之间 若存在c02，则产生c02气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)若c中固体变红，d中固体变蓝，则q是 （填化学式），产生该气体的原因 是 。(6)若某气体可能由c02、s02、h2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%， 则该气体的组成可能为_（填序号）。 as02 bh2、s02 ch2、 c02 dc02、s02 e c02、s02、h236.【化学选修2：化学与技术】（15分）焦亚硫酸钠(na2s205)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应ii包含2nahs03=na2s205+ h20等多步反应。(1)反应i的总化学方程式为 _，反应i进行时应先通入的 气体是 ，反应i产生的nh4ci可用作_。(2)灼烧时发生反应的化学方程式为 _，若灼烧时生 成s021.12xl06 l（标准状况下），则转移电子_ mol。(3)己知na2s205与稀硫酸反应放出s02，其离子方程式为_。(4)副产品x的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是_。(5)为了减少产品na2s205中杂质含量，需控制反应ii中气体与固体的物质的量之比约 为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂_。（填编号）。 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 氢氧化钠 酸性高锰酸钾 稀硫酸37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分） a、b、c、d、e、f、g为前四周期元素。a、b最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(ab)；c元素对应单质是空气中含量最多的物质；d的最外层电子数是内层电子数的3倍；e与d同主族，且位于d的下一周期；f与e同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态g原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。(1)元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序为_ （用元素符号表示）。(2) ed3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(3)四种分子ba4ed3a2dca3键角由大到小排列的顺序是一（填序号）。(4) ca3分子可以与a+离子结合成ca4+离子，这个过程中发生改变的是_（填序号）。 a微粒的空间构型 bc原子的杂化类型 ca-c-a的键角 d微粒的电子数(5) ebc-的等电子体中属于分子的有一 （填化学式），ebc-的电子式为_。(6)g的价层电子排布式为_，化合物g(ca3)6f3的中心离子的配位数为 。(7)b的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结 构中取出的晶胞。试回答： 在b的该种单质的片层结构中，b原子数、b-b键数、六元环数之比为 。若b的该种单质中b-b键长为a cm，则b的该种单质的密度为 g.cm-3。38.【化学选修有机化学基础】(15分) 化合物a的分子式为c9h15ocl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；f分子中不含甲基：a与其它物质之间的转化如下图所示：(1) a-f的反应类型是_； g中含氧官能团的名称是_。(2) a