2016届重庆市部分中学联合考试高三上学期第一次月考化学试题及答案.doc

高2016级高三上期第一次月考化学试题8若na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a1.0l1.0mol/l的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2 nab1mol na被完全氧化，生成na2o和na2o2的混合物时，失去 na个电子c1l 0.1mol/l的fecl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 nad1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na9下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论a将铁片插入到硫酸铜溶液中铁片表面呈紫红色铁单质的氧化性强于铜单质b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应10500 ml硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0% b溶液的物质的量浓度是2.4 moll1c硫酸根离子的质量分数是19.2% d溶质和溶剂的物质的量之比是14011足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是（ ）a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸12某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a至少存在5种离子 bcl 一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在 dco32、al3+一定不存在，k+可能存在131.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）a该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml26（16分）把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）写出mn段反应的离子方程式_（2）混合物中naoh的物质的量是_，alcl3的物质的量是_，mgcl2的物质的量是_。（3）p点所表示的加入盐酸的体积是_ml。27（16分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体feso47h2o和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：请回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。(2)由滤液a制alcl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 ；上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。用滤渣f通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是： 、 。通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示） 。测定所得胆矾（cuso4xh2o）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：cuso4xh2o=cuso4+xh2o，但温度过高，cuso4会继续分解为cuo和so3。在此实验中，下列操作对测定结果x值的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。a加热温度过高_b加热时胆矾晶体飞溅出来_c所用坩埚事先未干燥（潮湿）_28（14分）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。（已知：一定条件下fes2能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫）请填写下列空白： 在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期_族。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号） 反应的离子方程式是：_。 将化合物d与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁酸钾），同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是：_。36、【化学选修2：化学与技术】（15分） 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 .（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是 ；喷洒 zn(c2h5 )2 zn(c2h5 )2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、 。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（tio2）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为fetio3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：37、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：（1）由b3o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；（2）基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；（3）在bf3分子中，fbf的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4的立体构型为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为na）。38、【化学选修5：有机化学基础】（14分）i、某实验小组为探究clo、i2、so在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入400 ml 0.5 mol/l的na2so3溶液，蓝色恰好完全退去。(1)写出实验中反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移的电子数为_。(3)以上实验说明：在上述条件下clo、i2、so的氧化性由弱到强的顺序是_。ii、h2o2既有氧化性又有还原性，在2价的锰盐或3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成h2o和o2。完成并配平以下离子方程式： kmno4 + h2o2 + _ = mnso4 + k2so4 + _ + h2o反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是_。若化学方程式中kmno4、h2o2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时h2o2除了跟kmno4反应外，还发生的反应是(用化学方程式表示)_。化学答案一、单项选择题（每小题6分，共42分）1、c；2b；3c；4d；5a；6b；7d。26（15分，各3分）（1）alo2 + h+ + h2o = al(oh)3 （2）0.085mol；0.01mol；0.02mol （3）17027（15分）未标出分数的空均为1分。（1）2al + 2h2o + 2oh = 2alo2 + 3h2 (2分)（2）途径 烧杯、漏斗(2分) 引流（3）产生等量的胆矾，途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（4）蒸发浓缩 过滤 2cu + o2 + 4h+ = 2cu2+ + 2h2o(2分)（5）偏高 偏高 偏高28（14分，各2分，最后两空3分）（1）四 viii （2）1：2 （3）（4）3fe2+ + no3 + 4h+ = 3fe3+ + no+ 2h2o（5）