2016届湖北省百校大联盟高三上学期10月联考化学试题及答案.doc

湖北省百校大联盟2016届高三上学期10月联考高三化学试卷 考生注意： 1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 3本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一、二章。 4可能用到的相对原子质量：hl 8 11 c 12 n 14 o16 s 32 c1 35.5 mn 55 fe 56 ni 59 cu 64 br 80 ba 137第i卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 a明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子 b焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 c用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似 d工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉2下列描述正确的是a氯水的标签上应标注：bo2-的结构示意图：c乙烯的结构简式：ch2ch2dbecl2的电子式：3下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 4中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素ac，主要用作宇航飞行器的热源。 205 ac可由207ac转化而成，下列有关205ac、207ac的说法正确的是 a物质的量相等的205ac与207ac质量相同 b核外电子数分别为116、118 c205ac、207ac化学性质相同 d205ac、207ac在周期表中的位置不同5氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：f2+ h2o=hof+hf。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 a钠与水反应制氢气 b过氧化钠与水反应制氧气 c氯气与水反应制次氯酸 d氟单质与水反应制氧气6下列关于如图所示实验的说法正确的是 a甲、丙两液体均可产生丁达尔现象 b乙中产生的气泡能使bacl2溶液变浑浊 c若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c(cl-)不变 d若将cac03换成cas04，也可得到相同的实验现象7-定条件下，乙醛可发生分解：ch3cho(1)一ch4+co，已知该反应的活化能为190 kjmol-1， 在含有少量i2的溶液中，该反应的机理为： 反应工：ch3cho+i2 一ch3i2+hi+co （慢） 反应：ch3i+hich4+i2 （快） 下列有关该反应的叙述中正确的是 a反应速率与i2的浓度有关 bhi在反应i中是氧化产物 c反应焓变的绝对值等于190 kjmol-1 d乙醛的分解速率主要取决于反应8下列实验装置能达到实验目的的是9na为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2na的是 a标准状况下，2. 24 lcl2中含有的共价键数 b100 g质量分数为16. 2%hbr溶液中的氢原子数 c3.9 g na202晶体中所含的离子总数 d0.1 mol h2s和0.1 mol so2混合后，体系中的硫原子数10.下列反应的离子方程式书写正确的是 a1.0 moll-l的naal02溶液和2.5 moll-l的盐酸等体积混合： b铜溶于0.5 moll-1的硝酸中：c工业上将cl2通人石灰乳中制漂白粉：d向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液：11.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 12工业上用软锰矿（主要成分为mno2）和闪锌矿(主要成分为zns)制取干电池中所需的 mn02和zn的工艺流程如下： 下列说法正确的是 a酸溶时，zns作氧化剂 b硫酸可以循环使用 c可用盐酸代替硫酸进行酸溶 dmno2和zns均属于盐13.如图r、w、x、y、z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现 图示转化关系的是 14.体积为1 l的某溶液中可能含有。取该 溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为 灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量bacl2溶液，得到4.66 g不 溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是 a溶液中的主要离子仅为 bcl- 一定存在，且c(cl-)=0.2 moll-l c向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成 d一定不存在，k+可能存在第卷 （非选择题 共5 8分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（9分）x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，x的最外层电子数比内层电 子数多1，y是短周期元素中金属性最强的元素，z的最外层电子数与次外层电子数之比为 3:4。 (1)y的原子结构示意图为_。 (2)w的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，y和w形成的化合物的电子式为 (3)隔绝空气加热，y单质可与x的氧化物反应制备x单质，该反应的化学方程式为 (4)0.2 mol化合物22 w2与水反应转移电子的物质的量为0.3 mol，生成一种能使品红溶液 褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为 16.（10分）乳酸亚铁ch3ch(oh)coo2fe广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳 酸与feco3反应制得。 i制备碳酸亚铁：装置如图所示。 (1)装置b中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_。 将b中生成的fecl2溶液压人装置c的操作是 。 制备乳酸亚铁： 将制得的feco3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加 入适量乳酸。 (2)加入少量铁粉的作用是 ，反应后加入适量乳酸的作用是 (3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是 、_、洗涤、干燥。 (4)设计实验证明乳酸亚铁中含fe2+：_ 。17.（9分）氧硫化碳(cos)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。 (1)组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是 (2)下列事实可用于比较c与p两种元素非金属性相对强弱的是 （填字母）。 a最高正化合价：pc b同温同浓度的两溶液的酸性：h3po4h2co3 c沸点：ph3ch4 (3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：已知：常温下，反应中每吸收1.7 g h2s气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热 化学方程式为 。已知m溶液中硫元素的主要存在形式为s2o32-，则反应中生成s2o32-的离子方程式为_。如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与h2产量的关系(na2s初始含量为 3 mmol)。由图像分析可知，a点时m溶液中除s2o32-外，还有 （填含硫微粒的 离子符号）。18.（10分）h2o2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。 (1)常温下，用co、o2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得h2o2。相对于电解氢氧化钠溶 液制h2o2，该方法具有的优点是安全、 。 (2)图1是铝过氧化氢电池结构示意图。铝电极为 （填“正极”或“负极”），石墨电 极的电极反应式为 (3)印刷电路板中的金属铜可用10%的h2o2溶液和3.0 moll-l的h2s04溶液处理，其 他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示。其中bc段曲线变化 的主要原因是 (4)为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表 中所给的溶液分别加入a、b、c、d 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据。 记录的数据为 。 上表中v3= 19（9分）肼(n2h4)的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料。将肼蒸气通入 cu0胶体中，可发生如图所示的转化。 (1)图示的转化中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。 (2)转化中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则x的化学式为 。 (3)转化中，反应一段时间后，溶液中n(oh-)_（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)加入nacl0时发生的反应为 。该反应需在80以上进行，其目的除加快反应速率外，还有 _ _、_ _ 。 (5)若中参加反应的cu0物质的量为0.4 mol，按图示转化过程进行后，中生成的cu0 物质的量也等于0.4 mol，则中参加反应的o2的物质的量与中参加反应的nacl0的 物质的量之比为_。20.（11分）碱式氧化镍(niooh)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(ni2+)废液为原料生产 niooh的一种t艺流程如下：(1)加入na2 c03溶液时，证明ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式： (3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂conni（1-n）fe2o4。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图分析可知co2+、ni2+两种离子中 催化效果更好的是_。(4)写出在空气中加热n