初中化学2-8单元基础知识复习资料教案.doc

第二单元 我们周围的空气一、空气1、二百多年前法国化学家 首先通过实验得出了空气由 和 组成的结论，其中 约占空气总体积的1/5， 约占空气总体积的4/5。2、空气由多种成分组成，属 物，空气的成分按 计算，大约是 3、能作保护气的气体是 和 4、随着工业的发展，排放到空气中的 和 对空气造成了污染、，目前计入空气污染指数的五个项目为 二、氧气1、氧气是一种 色 气味的气体，它的密度比空气 ， 溶于水，液态氧和固态氧的颜色是 2、氧气的化学性质 ，能与许多物质起反应，氧气在氧化反应中提供 ，具有 性。3、检验氧气的方法 4、氧气能支持许多物质发生燃烧，并产生不同现象，写出化学方程式及其现象。物质化学方程式实验现象红磷空气中硫空气中氧气中木炭空气中氧气中铁丝氧气中5、氧化反应定义 ，根据剧烈程度不同分 氧化和 氧化两类，它们的主要区别 ，共同点 ，缓慢氧化实例有 （举出4个例子） 。三、制取氧气1、实验室制氧气的三种方法：（1） 、（2） （3） （用化学方程式表示）。2、收集氧气用 法,因为 ，还可以用 法收集，是因为 ，用 收集的氧气较纯净。3、固体加热时试管口必须 ，原因是 4、试管中装入高锰酸钾后，在试管口放 ，为了防止 5、用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气，正确的操作步骤先后顺序为 6、实验结束停止加热前，先把 然后 。否则造成 后果，致使试管破裂。 7、验满氧气的方法：用 的木条放在 ，如果 ，证明氧气已经集满。8、催化剂的特点 9、填表比较分解反应、化合反应。反应类型参加反应的物质种数生成的物质种数举例分解反应化合反应第三单元自然界的水1、在水的电解实验中，水发生了 反应，生成了 和 ，反应的化学方程式 ，这说明水是由 组成的。这种组成中含有 元素的纯净物叫做 ，如co和fe2o3都是 ；由 元素组成的纯净物叫做 ，如h2、n2、o2都是 。2、氢气是一种 色、 味、 溶于水的气体。混有空气或氧气的氢气遇明火时可能发生 ，因此点燃氢气时一定要 。氢气燃烧的化学方程式 。氢气作为燃料的三大优点 。3、物质是由 、 、 等微小粒子构成的，如氧气是由 构成的；水银是由 构成的；氧化钠是由 构成的（填具体粒子名称）。新 课标第 一 网4、分子的基本性质：（1）分子的 和 都很小；（2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子能量 ，运动速率 。（3）分子间有 。5、分子是保持物质 的最小粒子；原子是 中的最小粒子。保持so2化学性质的最小粒子是 ；水在化学变化中的最小粒子是 。6、在化学变化中， 可分， 不可分。7、硬水是 ，软水是 ；如何区分硬水和软水，硬水软化的方法 。8、爱护水资源，一方面要 ；一方面要 。第四、五单元 物质构成的奥秘 化学方程式一、 原子的构成 质子（每个质子带一个单位正电荷） 原子核 中子（不带电荷）1原子 核外电子（每个电子带一个单位负电荷）2原子不带电：核电荷数= = 3相对原子质量 某种一个原子的质量相对原子质量= 一个碳原子质量1/12近似相对原子质量= + 二、元素：具有相同 （ ）的一类原子的总称。1元素种类由 或 决定。元素只讲 ，不讲 2元素符号意义 稀有气体元素、金属元素、固态非金属元素符号有三层意义。例 he fe s o、h、n、cl符号有两层意义。例o3元素周期表： 个周期， 个族。原子序数= .三、离子1原子结构示意图： 例钠原子 na 2元素的化学性质由 决定。3离子符号的意义 符号意义 3mg2+ 数字的意义3mg2+ 中3表示 2表示 四、化学式与化合价1化学式定义：用 表示物质组成的式子。2化学式的意义： 由分子构成的物质，其化学式意义（以h2o为例） 宏观h2o 微观由原子构成的物质，其化学式意义（以fe为例） fe注：化学式前面出现系数，则只能表示微观意义。例如：2h2o 3cu 3.化合价原则：化合物中正负化合价的代数和为 。 原子团中各元素化合价的代数和等于 。4有关化学式的的计算计算物质的相对分子质量 计算化学式中个元素的质量之比 计算物质中某元素的质量分数五、化学方程式1质量守恒定律： 反应的各物质的质量总和等于 2微观解释：原子三不变 3化学方程式提供的信息：反应物、生成物、反应条件反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量化学计量数）反应物与生成物之间的粒子个数比（化学式前的化学计量数之比）第六单元 碳和碳的氧化物一 碳单质及其氧化物的性质和用途1碳元素可以组成不同的单质，如 、 和 等。他们的物理性质存在差异的原因 。2二氧化碳和一氧化碳化学性质存在差异的原因 。3（1）金刚石可用来裁玻璃，是因为它具有 的物理性质； （2）石墨可用于制电极，是因为它具有 的物理性质； （3）活性炭具有 的结构，因此可 异味、色素等。 （4）c60属于 （填单质、化合物），相对分子质量= 。4（1）固体二氧化碳叫 ，它具有 的性质，可用于 。（2）如图a，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，发现 ，说明二氧化碳具有 和 的性质，因此二氧化碳可用于 。（3）如图b，向一个收集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中倒入1/2体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡，发现 ，则说明二氧化碳具有 的性质。（4）二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，这是由于 的缘故，反应的化学方程式为 。新课 标第 一 网（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为 的缘故，这个反应可用来检验 。石灰砂浆砌砖抹墙很牢固就是由于这个反应生成的 是一种坚硬的白色固体。写出该反应的方程式 。（6）二氧化碳还是光合作用的原料，所以在塑料大棚内适量增加二氧化碳的含量可以促进 作用，提高 产量。5（1）一氧化碳具有 性，它燃烧时火焰呈 色，同时放出大量热，因此co可用作 。 等燃料中都含有co。（2）co还原氧化铜表现出 性，因此co可用于冶炼金属。例：利用co来炼铁（赤铁矿主要含fe2o3），用化学方程式表示 。二氧气，氢气和二氧化碳实验室制法的比较 1实验室里制取气体要注意（1）通过确定反应物状态和反应条件，确定 装置。（2）选择合适的制取装置，包括 和 装置。2氧气，氢气和二氧化碳实验室制法的比较气体反应原理（方程式）实验装置图检验方法o2固固加热型或固液常温型co2固液常温型h2固液常温型三氢气，一氧化碳和碳的化学性质的相似性的比较（用方程式表示）物质化学性质的相似处相似处可燃性还原性氢气碳充分燃烧：不充分燃烧：一氧化碳四温室效应（1）导致温室效应的气体 , , , 。（2）防止温室效应的措施 ； ； 。第七单元 燃料及其利用1燃烧是指 与 发生的一种 、 的剧烈的 反应。2燃烧的条件： ，三个条件必须同时具备。3灭火的原理： ，三个条件只需具备一个。4、化石燃烧包括 、 和 ，它们是 能源属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 5、甲烷是 或 的主要成分，在空气中燃烧的化学方程式是 ，现象是发出 ，放出 ，生成 和使澄清石灰水变浑浊的 气体。 6、石油液化气是碳氢化合物,若其化学式为c4h10,，则燃烧的化学方程式是 。7、煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体溶于水，形成 。8、cng表示 ，lpg表示 。9、乙醇俗称 在空气中燃烧的化学方程式是 。10、氢气是一种 能源。燃烧的化学方程式是 ，实验室制取氢气的原理是 ，收集方法是 或 。第八单元 金属和金属材料1、金属材料包括 和 。2、金属的物理性质：铜为 色，金为 色，其余金属大都是 色。常温下，除了 为液态，其余金属为固态，大多数金属为热和电的优良导体，有延展性，密度大等。3、金属之最：新课标第一网地壳中含量最高的金属元素 ，人体中含量最高的金属元素 ，年产量最高的金属是 ，导电、导热最好的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 。4、合金指的是在 中加热熔合某些 或 所制得的具有 特征的一些物质，铁的合金包括 和 ，它们属于 （填“混合物”或“纯净物”），两者的主要区别是 。5、合金与组成它们的纯金属相比硬度 ，熔点 ， 性能也更好，因此合金有更广泛的用途，21世纪的重要金属材料是 。6、金属与氧气反应（1）、镁和氧气的反应：常温下， 色的镁在空气中会逐渐变暗，发生 氧化，点燃时，发出 光，生成 ，反应的化学方程式为 。（2）、铝和氧气的反应：铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的 （填化学式）薄膜，防止铝进一步氧化，因此。铝具有很好的 ，其反应的化学方程式为 ，因此铝制容器不能用 （填“布”或“清洁球”）擦洗， （填“能”或“不能”）长时间盛放食醋等酸性物质。（3）、铁和氧气的反应：常温下，在 的空气中，铁与空气中的 和 共同作用生成 色的比较疏松的物质铁锈，其化学式为 ；在点燃时，铁能在 中剧烈燃烧， ，生成 色固体，其反应化学方程式为 。（4）、铜和氧气的反应：常温下，铜在干燥的空气中几乎不和氧气反应，在加热时铜丝表面逐渐生成 色物质，反应的化学方程式为 。（5）、“真金不怕火炼”说明金 ，自然界存在的金属单质有 和 。7、金属与酸溶液反应物质与稀酸反应与稀酸反应镁锌铁铝8、金属与盐溶液反应实验操作现象化学方程式al+cuso4cu+agso4fe+cuso4cu+al2(so4)39、置换反应的定义 ，10、