上海市崇明县2016届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案.doc

崇明县2015学年第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第i卷和第ii卷两部分相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 cu-64 ba-137 第i卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少pm2.5的是a垃圾回收b绿色出行c交通整顿d河道整治2碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是a熔沸点较高b能溶解于水c溶液能导电d受热易分解3下列实验仪器名称正确的是a具支试管b坩锅c三角架d圆底烧瓶4ph3是一种无色剧毒气体，分子结构和nh3相似。关于ph3的说法中错误的是aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子c键能：phnhdph3在空气中易自燃5下列金属冶炼的反应原理，错误的是a2nacl(熔融)2na + cl2bmgo + h2mg + h2o cfe3o4 + 4co3fe + 4co2d2hgo2hg + o2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6已知33as、35br位于同一周期，下列关系不正确的是a还原性：as3clb熔点：asbr2cl2 c原子半径：asbrcld酸性：hclhbrash37下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是a石油的炼制过程都是化学变化b煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水c石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量d煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化8将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入naoh溶液中一段时间，下列叙述正确的是a该装置中镁条作负极b该装置中镁条上无气泡产生c该装置中电子从铝条经导线流向镁条d该装置中铝条表面产生气泡9下列鉴别实验不合理的是a通过加热鉴别na2co3和nahco3b通过加水溶解鉴别na2o和na2o2c通过焰色反应鉴别nacl和kcld通过纸上层析法鉴别cucl2和fecl310在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是a、b、c、d、11ph相同的两种一元酸hx和hy各50ml，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的h2体积分别为v1和v2，若v1v2，下列说法正确的是ahx一定是弱酸b相同条件下碱性比较：naxnaychx可能是强酸d反应过程中两者生成h2的速率相同12根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是 i2(g) + h2(g)2hi(g) + q1 i2(s) + h2(g)2hi(g) - q2a1mol i2(g)与1mol h2(g)充分反应放热q1 kjb1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差(q1 + q2)kjc反应的生成物总能量比反应的生成物总能量高d稳定性：i2(g)i2(s)13酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是a检验ch3ch2cl碱性水解产生的，先要用稀硫酸酸化，再检验bkmno4溶液通常可用盐酸酸化，以增强氧化性c配置fe(no3)2溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解d鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加bacl2溶液14常温下，饱和naclo溶液的ph约为11。某消毒液的主要成分为naclo，洁厕灵主要成分为hcl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是a用naoh溶液吸收cl2制备消毒液：cl2 + h2ob该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：+ cl2 + h2oc常温下，该消毒液的ph12是因为：+ h2ohclo +d该消毒液加少量白醋可增强消毒能力：ch3cooh + hclo +15元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如mg与li；si与b；be与al等元素性质相似。已知，电解熔融licl可得li和cl2。若用已潮解的licl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是ah2bo2ccl2d产生于阴极区16na2co3固体中可能含有杂质k2co3、nahco3、nacl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是a一定含有nahco3b一定含有k2co3c可能含有nahco3d一定含有naclcch hcl clcccl h h cl171, 2二氯乙烯可以形成与两种不同的空间异构体，下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是a1, 1二氯乙烯b丙烯c2丁烯d1丁烯三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18以下数值等于阿伏加德罗常数的是a2.0g h218o与t2o的混合物中所含中子数b250ml1mol/l fecl3溶液中，阴、阳离子总数c标准状况下，7g某单烯烃a中的ch键数d200ml 10mol/l盐酸与足量mno2反应，转移电子数19已知在100的温度下（本题涉及的溶液温度均为100），水的离子积。下列说法合理的是a0.1mol/l的nahso4溶液，b0.1mol/l的h2so4溶液，c0.01mol/l的naoh溶液，dph9的naoh溶液稀释1000倍，20在恒容密闭容器中发生反应a(g) + b(g)c(g) + d(?) + q，其中b为紫色，a、c、d皆为无色，d的状态不明确。下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是a密度不变b温度不变c颜色不变d压强不变21如下图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量。下列反应mno中，能按照下图曲线进行的是 a往ca(oh)2和koh的混合溶液中通入co2b往alcl3和nh4cl的混合溶液中加naoh溶液c往al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加ba(oh)2溶液d往nh4al(so4)2溶液中加入naoh溶液22将mg铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入100ml的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，反应产生no、no2（不考虑n2o4的影响）混合气体4.48l（标准状况下）；将另一份在空气中充分加热至恒重，称得固体质量增加3.2g。下列有关说法中正确的是a无法确定硝酸的浓度bc4.8m12.8d反应后mol/l 四、（本题共12分）羰基硫（cos）可作粮食熏蒸剂，以防止某些病虫危害。它的结构与co2类似。23羰基硫的电子式为；碳原子核外电子的轨道表达式为。24例举出一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实依据：。25工业上，可通过以下两种反应途径制备羰基硫：反应：co2 + h2s cos + h2o反应：kscn + 2h2so4 + h2o khso4 + nh4hso4 + cos有关反应、是否属于氧化还原反应的判断正确的是（填字母）a和都不是b不是、是c是、不是d和都是26h2s具有强还原性，在酸性条件下，能与kmno4溶液发生如下反应：h2s + h2so4 + kmno4 s+k2so4 +mnso4 +h2o请配平上述反应方程式。27若上述反应生成6.4g沉淀，则转移电子数为。五、（本题共12分）航天领域中常用n2h4与n2o4作为火箭发射的燃料与助燃剂。n2o4是一种无色气体，易分解：n2o4(g)2no2(g)q。n2h4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱n2h4 h2o。t时，将一定量的no2、n2o4充入一个容积为2l的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(x)/mol/l0.2c0.60.61.0c1c1c(y)/mol/l0.6c0.40.40.4c2c228前10min内用no2表示的反应速率为；该反应的平衡常数表达式。2920min时改变的条件是；重新达到平衡时，no2的体积分数（填字母）a增大b减小c不变d无法判断30用电离方程式表示n2h4 h2o显碱性的原因。31相同条件下，1mol n2h4最多能与mol hcl发生反应。32常温下，若将0.2mol/l n2h4 h2o溶液与0.1mol/l hcl溶液等体积混合，则溶液中、四种离子浓度由大到小的顺序为。（提示：相同条件下，n2h4 h2o的电离程度大于n2h5cl的水解程度。）六、（本题共12分）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。实验室用以下装置制备硝基苯，步骤如下：取100ml烧杯，用20ml浓硫酸与18ml浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18ml苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060 下发生反应，直至反应结束。分离出产物后，依次用蒸馏水和100ml 0.1mol/l的na2co3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。向粗产品加入固体d除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯。可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度（20 ）/g cm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7 210.91.205难溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水33写出该反应的化学方程式。34配制混酸应在烧杯中先加入，长玻璃管作用是，恒压滴液漏斗的优点是。35反应温度控制在5060 的原因是，反应结束后产物在层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是。36实验前要配制100ml 0.1mol/l的na2co3溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有。37用na2co3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？。38固体d的名称为。七、（本题共12分）亚硝酸钠(nano2)是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。氮气浓hno3木炭稀硫酸cna2o2e酸性kmno4溶液a b d fcu已知：2no + na2o2 2nano23nano2 + 3hcl 3nacl + hno3 + 2no + h2o+ 3h2ono和na2o2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。实验结束后，将b瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得cuso4 5h2o。39装置a中发生反应的化学方程式为。40反应前检验装置气密性的操作为 ，加热装置a前，先通一段时间n2，目的是。41充分反应后，检验装置d中产物的方法是：取产物少许置于试管中， ，则产物是nano2（注明试剂、现象）。42为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol 酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234kmno4溶液体积/ml20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母），a锥形瓶洗净后未干燥b滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c振荡时有液体溅出来d锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗43根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数。44设计合理实验比较0.1mol nano2溶液中的水解程度和0.1mol hno2溶液中hno2的电离程度相对大小。（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。八、（本题共10分）辣椒素（i）是辣椒的活性成分，在口腔中会产生灼烧感。辣椒素的某种酯类化合物（j）的结构可以表示为： （r为烃基）j的合成路线如下：naoh溶液/h+ch3ch3cchoch3a已知：a、b和e为同系物，a和b中都只有两种氢原子化合物j的分子式为c15h22o4 45c的结构简式为。46d的系统命名为。47g中含氧官能团的名称为。48有关辣椒素i的说法中正确的是（填字母）a1mol i能与2mol naoh完全反应b1mol i能与1mol na2co3完全反应c1mol i能与1mol nahco3完全反应d1mol i能与na反应放出22.4l h249写出h与aoh溶液反应的化学方程式 。九、（本题共12分）丙烯可用于合成很多有机物。下图是由丙烯合成一种有机高分子材料w的流程图：ch2chch3ch2chch2clcl2500naohh2o,ao2cu,bh2o过氧化物ch2nide催化剂反应wkmno4h+ch3ch3反应过氧化物kmno4h+ch3cooh已知：rchch2 + h2o rch2ch2oh50写出反应类型：反应，反应。51写出化学方程式：b与新制氢氧化铜：；d + e w：。52某同学认为bc中存在不合理之处，可能会导致cd无法实现，请帮他补充理由。反应试剂反应条件反应试剂反应条件53聚丙烯酸钠是尿不湿的主要材料，它由丙烯酸钠聚合而成。请设计以丙烯为原料制备丙烯酸钠的合成路线，无机试剂任选。（合成路线常用表示方法为：a b 目标产物）十、（本题共14分）晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等。54已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）t/010203040s(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（填字母）a010b1020c2030d304055t时，cuso4在水中溶解度为25g，将32g cuso4白色粉末加入到mg水中，形成饱和cuso4溶液，并有cuso4 5h2o晶体析出，则m的取值范围是。56向50ml 4mol/l的naoh溶液中通入一定量h2s后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g。请通过计算确定该无水物的成分。57、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）nano3kno3naclkcl1080.520.9 35.731.010017524639.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）取23.4g nacl和40.4g kno3，加70.0g h2o，加热溶解。在100时蒸发掉50.0g h2o，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值。将滤液冷却至10，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值。参考答案12345bdacb67891011121314151617dbcdcabdcbac1819202122cacbcabd四、23、（2分），（2分）24、最高价含氧酸的酸性，硫酸碳酸（2分,合理给分）25、a（2分）26、5、3、2、5、1、2、8（2分）27、0.4na或2.40810-23（2分）五、28、0.04（2分），k=c2(no2)/c(n2o4) （1分）29、向容器中加入0.8mol no2（1分, 合理给分），b（2分）30、n2h4h2on2h5+oh- （或n2h4+h2on2h5+oh-） （2分）31、2 （2分）32、c(n2h5+)c(cl-)c(oh-)c(h+) (2分)六、33、hno3(浓) h2o （2分）34、浓硝酸（1分） 冷凝回流（1分）使混合酸能顺利流下（1分） 35、防止副反应发生(1分) 上（1分）分液（1分）36、100ml容量瓶、胶头滴管（2分） 37、取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净（1分）38、无水氯化钙（1分）七、39、c +4hno3(浓) co2+4no2+2h2o (2分)40、关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察b中长导管液面是否下降。(1分)排除装置内的空气(1分)。41、加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体。(2分)42、bd (2分)43、8