中考化学二模试卷（解析版） 新人教版.doc

2013年天津市河北区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意1（2分）（2013河北区二模）下列叙述中，没有发生化学变化的是（）a小煤窑发生瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸b舞台上用干冰制造“云雾”c煤燃烧生成的二氧化硫遇水形成酸雨d涂在墙上的熟石灰逐渐变硬考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：a、瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化b、干冰制造“云雾”是利用了干冰升华吸热的性质，干冰升华过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化c、煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫遇水生成亚硫酸，因此形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化d、熟石灰逐渐变硬过程中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化故选b点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（2分）（2013河北区二模）对大气都有严重污染的一组有害气体是（）a一氧化碳、二氧化碳、氧气b二氧化碳、甲烷、二氧化硫c一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫d氢气、一氧化碳、硫化氢考点：空气的污染及其危害专题：生产、生活、环保类简答题分析：根据空气的污染途径和状况来考虑本题，需记住结论，为了尽量减少空气污染，应从哪几个方面去考虑解答：解：空气污染主要是粉尘和有害气体，粉尘能造成沙尘暴天气，属于可吸入颗粒物，有害气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳故选c点评：通过做本题知道了空气的主要污染物，了解如何才能防止空气污染，做到防止空气污染人人有责的思想3（2分）（2013河北区二模）下列有关o2的说法正确的是（）表示氧元素 表示一个氧分子 表示两个氧原子 表示氧气由氧元素组成 表示两个氧分子 表示一个氧分子由两个氧原子构成abcd考点：化学式的书写及意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学式的意义进行分析：宏观意义：a表示一种物质； b表示该物质的元素组成； 微观意义：a表示该物质的一个分子； b表示该物质的分子构成； 就分析判断解答：解：由o2的化学式可知，o2可表示1个氧分子、氧气由氧元素组成、表示一个氧分子由两个氧原子构成；氧元素可表示为o；两个氧原子可表示为2o；两个氧分子可表示为：2o故说法正确故选c点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键4（2分）（2013河北区二模）元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的比较下列四种元素的原子结构示意图可知，元素化学性质最稳定的是（）abcd考点：核外电子在化学反应中的作用专题：结合课本知识的信息分析：根据元素的化学性质决定于最外层电子数，且最外层电子数排满的结构是一种稳定结构来解答解答：解：a、第二层为最外层时最多排8个电子才是稳定结构，化学性质才最稳定，故a错；b、第二层为最外层时最多排8个电子是稳定结构，化学性质最稳定，故b对；c、第三层为最外层时最多排8个电子才是稳定结构，化学性质才最稳定，故c错；d、第三层为最外层时最多排8个电子才是稳定结构，化学性质才最稳定，故d错故选a点评：了解元素的化学性质与最外层电子数的关系才是解答此类题的关键5（2分）（2013河北区二模）下列“家庭小实验”不能成功的是（）a在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒b将铅笔芯的粉末注入锁芯中，能使锁开启的更加灵活c用盐酸、澄清的石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐d用食醋和纯碱作用，生成的气体使燃着的蜡烛熄灭考点：一氧化碳的毒性；证明碳酸盐；醋酸的性质及醋酸的含量测定；碳单质的物理性质及用途专题：简单实验方案的设计与评价分析：a、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水；b、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感；c、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；d、纯碱能醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧解答：解：a、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，故符合题意；b、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，用铅笔芯的粉末使锁的开启变得灵活，能达到目的，故不符合题意；c、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用盐酸、石灰水证明鸡蛋壳的主要成分含有碳酸盐，能达到目的，故不符合题意；d、纯碱能醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，能使蜡烛熄灭，故不符合题意；故选a点评：本题考查了碳的化合物的性质，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用，解题的关键是了解相关物质的性质，属基础性知识考查题6（2分）（2013河北区二模）下列有关实验现象的描述中，正确的是（）a铁丝在氧气中燃烧时，产生白色火焰，生成黑色固体b红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾c硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体d镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象专题：实验现象的观察和记录分析：据可燃物燃烧时的实验现象进行判断：铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟；硫在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光解答：解：a、一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，无火焰，生成黑色固体，故错误；b、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，而非白色烟雾，雾是液态的小液滴形成的，而红磷燃烧生成的是固体五氧化二磷，故错误；c、硫在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体二氧化硫，而非无色无味的气体，故错误；d、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，正确；故选d点评：可燃物燃烧时的实验现象通常从一光二热三生成三个方面进行考虑，同时提醒同学们在实验时要认真观察，仔细记录7（2分）（2011德州）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将zn、cu分别放入稀盐酸中； 将ag放入cu（no3）2溶液中；将cu放入agno3溶液中；将cu放入znso4溶液中；将zn放入agno3溶液中下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）abcd考点：金属活动性顺序及其应用专题：课本知识同类信息；压轴实验题分析：根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来分别分析下面的组合，看能否把三种金属的活动性依次验证出来解答：解：a、能验证锌比铜强，能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序b、能验证锌比铜强，能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序c、能验证铜比银强，能验证锌比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序d、能验证锌比铜强，能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证三种金属的活动性故选d点评：通过金属和盐反应来验证金属的活动性顺序，是一条很重要的知识运用，同学们要熟练掌握这种方法，并能应用到实际解题当中去8（2分）（2012鞍山）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型ah2o （h2o2）适量mno2分解反应bcao （caco3）适量h2o化合反应cfe （c）足量h2so4置换反应dna2so4（mgcl2）适量naoh溶液复分解反应aabbccdd考点：物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；碳的化学性质专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：a、h2o2在适量mno2的催化作用下生成水和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；过氧化氢分解符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项所选用的试剂及反应类型均正确b、cao能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误c、fe能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，c不与稀硫酸反应，用足量h2so4反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误d、mgcl2能与适量naoh溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误故选a点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9（2分）（2013河北区二模）用mg、mgo、mg（oh）2、h2so4溶液、cuso4溶液五种物质两两进行反应，能得到mgso4的方法有（）a三种b四种c五种d无法确定考点：酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用专题：物质的性质与用途分析：根据置换反应与复分解反应的条件进行分析即可：初中阶段常用的置换反应：金属和酸盐和氢气（金属必须是在金属活动性表中氢前的金属，酸一般指稀硫酸和稀盐酸），金属和盐新金属和新盐（在金属活动性顺序中，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外），复分解反应有：金属氧化物和酸、酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐反映，必须有水、沉淀或气体生成解答：解：根据置换反应与复分解反应的条件，只发生四组反应：mg+h2so4=mgso4+h2，mg+cuso4=cu+mgso4，mgo+h2so4=mgso4+h2o，mg（oh）2+h2so4=mgso4+2h2o，故选b点评：本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、复分解反应的条件的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力10（2分）（2013河北区二模）人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素co（nh2）2的质量分数为（）a0.20%b1.00%c1.99%d0.02%考点：元素的质量分数计算专题：化学式的计算分析：由于人尿中的氮元素只存在于尿素中，可根据人尿中氮元素的质量计算出人尿中尿素的质量，再由尿素质量与人尿质量的比求得人尿中尿素的质量分数；解答时可假设人尿的质量，通过假设的质量可简化计算解答：解：假设人尿的质量为100g，则100g人尿中氮元素的质量=100g0.93%=0.93g则100g人尿中含尿素的质量=1.993g人尿中含尿素co（nh2）2的质量分数=1.993%故选c点评：解决本题时也可直接利用经验公式：化合物在混合物中的质量分数=100%进行计算；使用该公式时需要满足：混合物中的元素全部来自于某一化合物中二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1份，若选两个有一个不符合题意则不得分11（2分）（2013河北区二模）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（）a钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀b铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差c钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应d在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈；比较活泼的金属能在通常情况下与空气中的氧气反应生成一种致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用解答：解：a、因为潮湿的空气中水蒸气的含量比干燥的空气中多，所以钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀正确b、铝比铁活泼，但是铝在通常情况下能够被空气中的氧气氧化，从而在表面形成保护膜，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁强不正确c、钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应正确d、在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都能使钢铁与水和氧气隔绝，从而防止钢铁锈蚀正确故选：b点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈12（2分）（2013河北区二模）如图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中的气球都明显胀大（忽略液体和固体体积对气球体积对气球体积的影响）则滴管和烧瓶中的物质可能是（）滴管内物质烧瓶内物质a硫酸溶液铁粉b硝酸银溶液hcl气体c氢氧化钠溶液co2气体d碳酸钠溶液稀硫酸aabbccdd考点：反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质专题：结合课本知识的信息分析：根据已有的知识进行分析，气球增大，说明瓶中压强变小，可以是物质混合消耗气体，也可以是物质混合吸收热量，导致温度降低，据此解答解答：解：a、硫酸和铁粉混合会产生气体，导致瓶内的压强增大，气球变瘪，不会变大，故a错误；b、硝酸银溶液能与氯化氢气体反应而导致气体被消耗，瓶内的压强变小，气球会变大，故b正确；c、氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于二氧化碳气体被消耗，导致瓶内的压强变小，气球会变大，故c正确；d、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，导致瓶内的压强增大，气球变瘪，不会变大，故d错误；故选bc点评：本题考查了物质间的反应以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行要求同学们加强对物质性质以及物质间反应实验现象的掌握，以便灵活应用13（2分）（2013河北区二模）下列是某同学欲制取一些最终产品的实验设计在理论上正确，操作上可行经济上合理的是（）accoco2na2co3溶液bcu cu（no3）2溶液 cu（oh）2ccaoca（oh）2naoh溶液dfefe2o3fecl3溶液考点：物质的相互转化和制备专题：物质的制备分析：理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性解答：解：a、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故a不正确；b、铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故b不正确；c、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故c正确；d、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故d不正确故选c点评：在选择试剂制备物质时，除了需要考虑反应原理外，还需要考虑操作是否简便，经济是否合理，是否环保等14（2分）（2013河北区二模）下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案其中方案（一）和方案（二）都能达到实验目的是（） 选项实验目的方案（一）方案（二）a证明硫酸溶液呈酸性滴加几滴石蕊溶液，观察溶液是否变红用ph试纸测定溶液的phb检验溶液中是否有氯离子先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸c除去氯化钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤加入适量的氯化钡溶液，过滤d检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质加稀盐酸加澄清石灰水aabbccdd考点：化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象专题：简单实验方案的设计与评价分析：a、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的ph小于7b、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成c、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质d、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀解答：解：a、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的ph小于7，故方案一、二正确，故此选项正确b、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成，稀盐酸中含有氯离子，一定会生成氯化银的白色沉淀，所以不能加入稀盐酸，故方案一正确，方案二错误，故此选项错误c、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，故方案一错误；适量的氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故方案二正确，故此选项错误d、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确故选ad点评：此题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断15（2分）（2013河北区二模）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）a向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量b向一定质量的稀硫酸中滴加水c向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量d高温煅烧一定质量的石灰石考点：酸的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释专题：元素化合物知识型；压轴实验题分析：生锈铁片表面是氧化铁，氧化铁首先与盐酸反应，其后铁与盐酸再反应直至反应完全；稀硫酸呈酸性，其ph小于7，加水后酸性减弱，ph逐渐增大；氢氧化钠与盐酸反应生成水与氯化钠，而与氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁沉淀和氯化钠，但氢氧化铁在盐酸存在的情况下不会存在；石灰石高温煅烧后剩余固体是氧化钙，质量不可能为零，依据以上分析判断即可解答：解：a、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先是与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不在改变，观察图象，符合变化，故a正确；b、稀硫酸呈酸性，其ph小于7，加水后酸性减弱，ph逐渐增大，观察图象ph在减小，故b错误；c、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故c错误；d、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故d错误；故选a点评：本题考查了常见物间的反应事实，完成此题，可以依据已有的知识进行，解题时要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用三、填空题（本大题有5小题，共20分）16（4分）（2013河北区二模）有下列物质：食醋 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠，请按要求进行填空：（填序号）（1）生活中最重要的调味品是；（2）大理石的主要成分是；（3）广泛用于玻璃、纺织和洗涤剂的是；（4）可除去铝壶中水垢的物质是考点：常用盐的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定物质的用途，根据生活中常见盐（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠）、酸的性质与用途进行分析解答即可解答：解：（1）氯化钠是生活中最重要的调味品（2）大理石的主要成分是碳酸钙（3）碳酸钠广泛用于玻璃、纺织和洗涤剂（4）水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋可除去铝壶中水垢故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键17（5分）（2013河北区二模）某食品包装袋上的说明如下：商品名称饼干配料小麦粉、白砂糖、鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂等规格450g储藏方法存放于阴凉干爽处，避免阳光直射保质期180天生产日期2013年3月13日（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋，富含油脂的是奶油；富含糖类的是小麦粉、白砂糖（2）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢转化变成二氧化碳和水，同时放出热量，该反应的化学方程式为：葡萄糖+6o26co2+6h2o，根据质量守恒定律可判断葡萄糖由3种元素组成其化学式为c6h12o6考点：生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律；化学与生活分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变解答：解：（1）鸡蛋中含有丰富的蛋白质，奶油的主要成分是脂肪，脂肪属于油脂，小麦粉和白砂糖中含有丰富的糖类物质故填：鸡蛋；奶油；小麦粉、白砂糖（2）根据质量守恒定律和葡萄糖+6o26co2+6h2o可知，每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，化学式是c6h12o6，葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素等三种元素组成故填：3；c6h12o6点评：解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论18（5分）（2013河北区二模）某校兴趣小组的同学，对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了实验探究，请你帮助填写实验报告 实验操作实验现象用化学方程式表示（1）取少量剩余固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴入几滴无色酚酞试液溶液变红变红色原因cao+h2oca（oh）2（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡产生产生气泡原因caco3+2hclcacl2+h2o+co2最终结果：剩余固体的成分是氧化钙、碳酸钙考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质专题：常见的盐 化学肥料分析：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；据此进行分析解答解答：解：取少量剩余固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱性物质，可以证明剩余固体中含有氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，反应的化学方程式为：cao+h2oca（oh）2再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙；产生气泡是因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2由实验现象可知，剩余固体的成分是氧化钙、碳酸钙故答案为：cao+h2oca（oh）2；caco3+2hclcacl2+h2o+co2；氧化钙、碳酸钙点评：本题难度不是很大，掌握碳酸钙、生石灰和熟石灰的相互转化关系、酸碱指示剂的性质、碳酸盐的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键19（4分）（2013河北区二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）50时，乙物质的溶解度是40g；（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙；（3）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，则析出晶体最多的物质是甲；此时所得溶液中溶质质量分数最小的是丙考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；饱和时质量分数的计算式100%解答：解：（1）50时，乙物质的溶解度是40g；（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙；（3）由图可知：甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，由5010时，甲的溶解度变化比乙大；所以将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，析出晶体最多的物质是甲，其次是乙，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质的质量分数可知：溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大，而10时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50时丙的溶解度，所以降温后溶质质量分数最小的是丙；故答案为：（1）40；（2）乙甲丙；（3）甲；丙点评：了解溶解度曲线的意义及其应用是解答此题的关键，能较好培养学生分析、解决问题的能力20（2分）（2013河北区二模）在某化学反应2a=2b+c中，已知该反应中生成b和c的质量比为8：1 物质abc反应前质量/g9550反应后质量/g59xy则x与y的质量比为37：4考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：由题意可知：对于化学反应：2a=2b+c，已知：反应生成b和c的质量比为b：c=8：1则可以设c的质量为y，则生成b的质量为8y，再根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和则可求出y的值，从而求出x与y的质量比解答：解：由题意可知化学反应：2a=2b+c，已知：反应生成b和c的质量比为b：c=8：1则可以设c的质量为y，则生成b的质量为8y，则b的质量共为8y+5，再根据质量守恒定律，可得：95+0+5=59+y+（8y+5），则解得y=4g，则8y+5=37，故b、c反应后质量分别为37g、4g，所以则x与y的质量比=37：4故答案为：37：4点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握常见化学反应中的质量关系四、填空题（本大题有3小题，共20分）21（8分）（2013河北区二模）写出下列反应的化学方程式：（1）钢铁在氧气中剧烈燃烧3fe+2o2fe3o4；（2）双氧水与二氧化锰混合2h2o22h2o+o2；（3）木炭与氧化铁在高温下反应3c+2fe2o34fe+3co2；（4）氢氧化钠溶液与与硫酸铜溶液反应2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3fe+2o2fe3o4（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2h2o22h2o+o2（3）木炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3c+2fe2o34fe+3co2（4）氢氧化钠溶液与与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4故答案为：（1）3fe+2o2fe3o4；（2）2h2o22h2o+o2；（3）3c+2fe2o34fe+3co2；（4）2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等22（7分）（2013河北区二模）如图为某化学反应的微观示意图请据图回答问题：该反应的化学方程式为h2o+cco+h2，此反应的基本类型是置换反应（2）甲醇（ch3oh）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡最新研究用氨气（nh3）处理含有甲醇的工业废水，可转变为无毒的物质，该反应的化学方程式为：5ch3oh+12o2+nh33n2+5co2+19h2o；其中nh3中氮元素的化合价为3价；该反应化学方程式中氨分子前面的化学计量数为6；上述化学反应中，反应前后分子数目不相等（填“相等”或“不相等”）；甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：1：4考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；反应类型的判定；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据物质的微观构成示意图，写出物质的化学式，再写出反应的方程式，根据反应的特点判断反应的类型；（2）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，分析氨分子前面的化学计量数；根据反应的方程式，分析微粒的个数关系；根据化学式进行计算解答：解：（1）由物质的微观构成可知，反应物是水和碳，在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：h2o+cco+h2，该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（2）在中由于氢显+1价，则氮显3价；根据质量守恒定律可知反应前后原子的种及数目不变，在方程式的右边有6个氮原子，在方程式的左边只在氨分子中含有氮原子则氨分子前面的化学计量数应是6；由方程式可可知，在左边有23个分子，在右边有27个分子，则反应前后分子数目不相等；甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比：12：（14）：16=3：1：4故答为：（1）h2o+cco+h2，置换；（2）3价；6；不相等；3：1：4点评：本题考查知识点较多，学生应正确利用物质的化学式和化学反应方程式，并借助质量守恒定律和化合价计算原则来解答本题23（5分）（2013河北区二模）在下图中，字母ai分别表示不同的物质（“”表示物质间存在着转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去）据图回答下列问题：（1）写出b物质的化学式cuo；（2）写出反应的化学方程式fe+cucl2=fecl2+cu；写出反应的化学方程式c+co22co考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题分析：框图题是推断题中的一种形式，解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口本题的题眼为：“b为黑色固体，c为红色固体的化合物，h为红色固体的单质，i为浅绿色溶液”，因此b、c、h、i四种物质与铁和铜有关，所以则b为氧化铜，d为氯化铜，c为氧化铁，e为铁，h为铜，i为氯化亚铁；a是具有还原性的单质且可以和f反应产生具有还原性的g，因此a为碳，f为一氧化碳，g为一氧化碳，把结论代入原题中验证即可解答：解：b为黑色固体，c为红色固体的化合物，h为红色固体的单质，i为浅绿色溶液”，因此b、c、h、i四种物质与铁和铜有关，所以则b为氧化铜，d为氯化铜，c为氧化铁，e为铁，h为铜，i为氯化亚铁；a是具有还原性的单质且可以和f反应产生具有还原性的g，因此a为碳，f为一氧化碳，g为一氧化碳因此：（1）b物质是氧化铜，它的化学式为：cuo；（2）反应是铁和氯化铜的反应，反应的化学方程式为：fe+cucl2=fecl2+cu；反应是碳和二氧化碳在高温下反应产生一氧化碳，反应的化学方程式为：c+co22co；故答案为：（1）cuo；（2）fe+cucl2=fecl2+cu；c+co22co点评：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后把结论代入原题中验证即可五、实验题（本大题有3小题，共20分）24（8分）（2013河北区二模）下面是实验室里常见的一些仪器请根据要求回答问题：（1）仪器的名称是漏斗，请你写出该仪器的一种用途过滤（2）实验室准备用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并用排水法收集，需要选用的仪器有（填仪器序号，下同）用该方法收集氧气，实验结束时应先将导气管移出水面然后熄灭酒精灯该反应的化学方程式为2kclo32kcl+3o2，实验室制取二氧化碳需要用到的仪器有考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟悉常用仪器的图形、名称、用途；（2）根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据气体的收集方法确定收集装置，根据装置选择仪器；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，写出反应的方程式；根据制取二氧化碳的发生装置和收集装置选择需要的仪器解答：解：（1）仪器的名称是漏斗，可以用于过滤；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于加热固体制取氧气应选用的仪器由，要用排水法收集氧气应用到的仪器有；制备氧气结束时应该先移出导气管再熄灭酒精灯，否则会因为试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，反应的方程式为：2kclo32kcl+3o2；实验室制取co2需要的药品是稀盐酸与石灰石；属于固液反应制取气体，发生装置选用仪器，因为二氧化碳的密度大于空气的密度，可用向上排空法收集二氧化碳，用到的仪器有；故答案为：（1）漏斗；过滤；（2）；导气管移出水面；熄灭酒精灯；2kclo32kcl+3o2；点评：本题主要考查了氧气、二氧化碳的制取仪器的选择，解题关键是要熟记常用气体的发生装置和收集装置的选取方法及其特点25（6分）（2013河北区二模）请根据下列实验装置图，回答问题：（1）图1是测定空气中氧气含量的实验，如果数据小于21%，出现此情况的原因是红磷的量不足或装置气密性不好或未冷却至室温就打开止水夹等；（2）图2是通电分解水的实验，该实验中玻璃管a中产生的气体是氢气；（3）图3是探究二氧化碳性质的实验，该实验说明二氧化碳气体具有的性质是密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧；（4）图4是探究燃烧条件的实验，从实验中我们可以得出物质燃烧需要的条件是：物质是可燃物 物质应与氧气接触 物质要达到着火点该反应的化学方程式为4p+5o2fracunderline;点燃;2p2o5考点：空气组成的测定；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；电解水实验；燃烧与燃烧的条件专题：实验性简答题分析：（1）根据实验操作注意事项分析测得的氧气含量小于21%的原因；（2）根据通电分解水实验中，“正氧负氢”进行分析；（3）根据实验现象分析二氧化碳的性质；（4）铜片上的红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以据此解答；解答：解：（1）红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽； 装置气密性不好，使外界空气进入瓶内； 未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少等都会使测得的氧气含量小于21%，故答案为：红磷的量不足或装置气密性不好或未冷却至室温就打开止水夹等；（2）通电分解水实验中，与负极相连的试管内产生的是氢气，因此该实验中玻璃管a中产生的气体是氢气，故答案为：氢气；（3）图示实验现象为下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的性质：密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧，故答案为：密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧；（4）铜片上的红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是4p+5o2fracunderline;点燃;2p2o5；故答案为：着火点；4p+5o2fracunderline;点燃;2p2o5点评：本考点考查了课本中一些常见的实验，注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握26（6分）（2013河北区二模）实验室里有五瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠中的一种为了将这五种溶液进行鉴别，同学们先将五瓶溶液依次编号为a，b，c，d，e，然后进行实验，他们将这些溶液两两混合，其中a与b反应产生气体，b与e反应出现沉淀，其他均无明显现象请根据实验现象回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ahcl；bna2co3eca（oh）2；（2）写出有气泡产生的化学方程式na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；（3）对还没有确定成分的溶液，有下列几种鉴别方法其中正确的是（填序号）分别通入co2气体 分别测定溶液的ph 分别滴加无色酚酞溶液 分别通入co2气体，再滴加足量a溶液 分别滴加少量a溶液，再滴加适量b溶液考点：酸、碱、盐的鉴别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的鉴别题分析：根据物质的性质进行分析，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化