高二上册化学化学氧化还原完整.ppt

Date 结束 教学目标 强弱判断 课堂小结基本概念 综合应用反应规律 主菜单 Date 结束 氧化还原反应知识目标 l掌握氧化还原反应的实质，氧 化还原反应中氧化剂、还原剂 的判断。 l掌握氧化还原反应的一般规律 ，重点掌握氧化性、还原性的 强弱比较。 通过复习达到以下目的：通过复习达到以下目的： * 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应 氧化还 原反应 返回 有机反应 生物作用 Date 结束 一.基本概念 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2 光 以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 规律 Date 结束 l反应实质：有电子得失或电子对的偏移 。 l表现特征：元素化合价有升降。 一、基本概念 反 应 物 氧化剂 还原剂 发生还原反应(被还原) 还原产物 生 成 物 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高) 氧化产物 (具有还原性) (具有氧化性) Date 结束 氧化还原反应一般规律之一：氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒电子得失守恒 化合价有升必有降，化化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。子总数。 实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些 铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其 中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ Date 结束 氧化还原反应一般规律之二：氧化还原反应一般规律之二： 反反 应发生条件应发生条件 氧化性强的物质可以氧 化还原性强的物质；还原性强的物质可 以还原氧化性强的物质。 日常生活中常用到铁皮，为了防止被 腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 金属被腐蚀被氧化失电子能力 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化 ，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁 较锡还原性强，更易被腐蚀。 2019/1/3 结束 氧化还原反应一般规律之三：氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。 能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由 ？SO2气体呢？ 从化合价角度考虑 氧化还原反应一般规律之四：氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是：“ 只靠拢，不交叉”。 Date 结束 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜 、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸 中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 练习 巩固 B 分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.62=1.2mol 未被还原的硝酸的物质的量呢 ？ 继续 巧解 根据得失电子守恒，失电子总数 =0.3(2+8)=3 mol，故硝酸被 还原成NO共 1 mol。 Date 结束 l根据金属性、非金属性强弱来判断 氧化性、还原性强弱比较 K+、 Al3+(H+) Zn2+ H+、Cu2+ 【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？ 放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反 方法2 Date 结束 金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱 Date 结束 已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律 ： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 ABba 氧化性：A a 还原性：B b 氧化性：PbO2 MnO4- Date 结束 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3 氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-SSO3 氧化性、还原性强弱比较方法之三氧化性、还原性强弱比较方法之三： 从元素化合价高低来判断：从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价一般地说，同一种变价 元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低 价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 H2SO4(稀) KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性 Date 结束 想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。 氯气、硫分别与铁反应 钠、镁、铝分别与水反应 电极反应（原电池、电解池 ） 反应产物 反应条件 Date 结束 课堂小结 氧化还原反应氧化还原反应 反应实质表现特征一般规律强弱比较 1.得失电子守恒 2.强强氧化剂 + 强 强还原剂 = 弱弱还原剂 + 弱弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律： “ “只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉” ” 1. 金属性、非金属性强弱 2.根据反应规律（2） 3.同种元素主要看化合价高 低 4.其它 Date 结束 综合 应用 1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产 物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性：Br2 Fe3+ MnO4- Fe3+ I2 氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 Date 结束 综合 应用 2.根据上述实验，试写出少量氯 水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl- 替换 试用离子方程式表示将氯水逐 滴加入FeI2溶液中的反应过程。 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+ 4Cl-？ Date 结束 亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶 于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液 中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的 Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将 亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸 钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只 存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应： 3HNO2=2NO+HNO3+H2O。 从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选 择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝 酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以 鉴别它们的现象。（其