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医用基础化学作业参考答案医用基础化学第1次平时作业一、单项选择题（每小题1分，共25分）1配制300ml 0.10molL1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为（A） （A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12 .00g2人体血液中平均每100 ml中含有19mg K(M=39)，则血液中K+的浓度是（D）（A）0.49 mol L1 （B）4.9 mol L1 （C）4.9102 mol L1 （D）4.9103 mol L1 （E）4.9103 mmol ml13中和50ml 0.20mol L1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（C）（A）0.1 mol /L （B）0.2 mol /L （C）0.4 mol /L （D）0.8 mol /L（E）2.0 mol /L4会使红细胞发生皱缩的溶液是（E） （A）1.0gL-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0gL-1CaCl22H2O(Mr=147) （C）12.5gL-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0gL-1NaCl(Mr=58.5) （E）112gL-1C3H5ONa(Mr=80) 5血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（D）（A）9.0g L1 NaCl （B）90.0g L1NaCl （C）50.0g L1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g L1葡萄糖溶液6在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（C）（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（C）（A）正电荷 负电荷 （B）负电荷 正电荷（C）电中性 正电荷 （D）电中性 负电荷8溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（B）（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9对于胶团(AgI)m nAg+ (n-x)NO3x+xNO3，下列说法不正确的是（D）（A）（AgI）m是胶核 （B） Ag为吸附离子 （C） NO3为反离子（D） m = n + x （E）（AgI）m nAg+ (n-x)NO3x+为胶粒10将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（B） （A）K2SO4 （B）Al(NO3)3 （C）MgCl2 （D）K3Fe(CN)6 （E）NaCl 11关于活化能，下列说法正确的是（C） (A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同 （C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同 (E) 活化能是活化分子具有的能量12在化学反应中，催化剂的作用在于（A）（A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数 （D）分子运动速度加快 （E）增大了活化分子的分数13某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)H2O(g) = CO2(g) H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（A） （A）通入更多的水蒸气 （B）增加体系的总压力 （C）加入催化剂 （D）降低体系的总压力 （E）升高体系的温度 14下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（E）（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15已知HCN的Ka = 5.01010 mol/L，则CN的碱常数Kb为（D）（A）5.01014 （B）5.01010 （C） 2.0106 （D）2.0105 （E）2.010416往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（B） （A）溶液PH增大 （B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大 （E）NH3的Kb减小17由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=105，则此缓冲溶液的PH值为（B） （A） 7 （B）5 （C）8 （D）9（E）1418将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其 H+和PH值的变化趋势各为（B）（A）增加和减小（B）减小和增大 （C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小19根据酸碱质子理论，在化学反应NH3H2ONH4OH中，属于酸的物质是（E）（A）NH3和H2O（B）NH4和H2O（C）NH4和OH（D）NH3和OH（E）NH3和NH420若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 (D) （A）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8104) （B）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8105 ) （C）氯化铵和氨水 (Kb=1.8105 ) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3108)21有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（E）（A）SKsp （B）S= （C）S=（D）S= （E）S=22有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是（D）（A）KspFe3+ S2- （B）KspFe23+ S32- （C）Ksp2Fe3+2 3S2-3 （D）KspFe3+2S2-3 （E）Ksp2Fe3+2 3S2-323250C时CaCO3饱和溶解度为9.3 10-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为（A） （A）8.6109 （B）9.3105 （C）1.9105 （D）9.6102 （E）1.91042425时PbI2的Ksp为8.49109则其饱和溶液I浓度约为（C） （A）2.0410-3 mol/L （B）4.0810-3 mol/L （C）2.5710-3 mol/L （D）1.2810-3 mol/L （E）3.0310-3 mol/L25250C时Ag2CrO4饱和溶液中，CrO42-=6.010-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为(C)（A）6.6109 （B）2.2 1013 （C）8.641013（D）5.41014 （E）1.91010二、填空题（每小题1分，共30分）1产生渗透现象的条件是_半透膜存在_和膜两侧溶液中溶质浓度不同。2100ml 0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是_0.01_mol，质量浓度是9.8g.L-1。30.15mol/L NaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为_300_mOsmol/L，它属于_等渗_溶液。4溶胶的相对稳定性主要取决于_胶粒的电荷_和_胶粒水化膜_。5按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_活化能，催化剂使反应速度加快的原因是改变反应线路，降低了活化能。6升高温度，反应速度加快的主要原因是_活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加_；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是总次数增大，有效碰撞次数也增大 。7可逆反应C(s) 1/2O2(g) = CO(g) ，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向_左_移动；若增大压力平衡向_左_移动。8反应：2A(g)B(g)=C(g)D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0增大；当增大系统的压力时，平衡向右移动。9.HPO42的共轭酸是H2PO4，HCO3共轭碱CO32；根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移_。10若将氨水溶液稀释，则电离度将增大_，溶液的PH值减小。（填增大或减小）11若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度a将降低，酸常数Ka不变，溶液的PH值将升高。12在由NH4Cl和NH3H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是NH3_，抗碱成分是_ NH4+_。13人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是Na2HPO4。影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_缓冲溶液的总浓度和缓冲比。14在含有Cl、Br、I三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.61010、4.31013、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出AgI最后沉淀析出的是AgCl。三、简答题（每小题5分，共15分）1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g L1葡萄糖溶液？答：血液具有一定的渗透浓度，当在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。而生理盐水和50g/L葡萄糖溶液均为等渗溶液。2、影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？答：影响化学反应的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。活化能越低，活化分子百分数就越大，反应速度越快。反之就慢。活化能是决定反应速度的根本原因。反应物浓度越大，单位时间内反应物分子间碰撞频率就越大，有效碰撞频率也越大，反应速度增大。增加温度，提高了反应分子的运动速度，使碰撞频率增大，同时也增大了活化分子百分数。这两个因素都使反应速率增大，但后一因素是主要的。催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应速率增加。3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH值的？(举例说明)答：缓冲溶液能起缓冲作用与其特殊组成有关的。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac离子，当加入少量的酸（H）时，溶液中含有的大量的Ac离子可以结合H形成HAc，平衡向左移动；当加入少量的碱（OH）时，OH将与溶液中的H结合形成水，平衡向右移动，大量存在的HAc将离解出H以补充被OH结合掉的H。所以溶液中的H浓度或PH值不会发生明显的改变。四、计算题（共30分）1、将02846克无水配制成350毫升溶液，其物质量浓度为多少？已知的摩尔质量为249g/mol（10分）解：2、计算0.10molL-1NH3H2O 溶液的pH值。Kb = 1.7710-5（10分）解：NH3的K (NH3) = 1.77105 C(NH3) = 0.10C a / Ka = 0.10/1.77105 500 OH- =( mol/L) PH =14POH= 14lg(1.3103)= 14-2.89=11.13、计算由0.080 mol/LHAc溶液和0.20 mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值（HAc的Ka=1.8105）？ （10分）解：缓冲溶液中缓冲对的浓度分别为： mol/L mol/LPKa =lgKa =lg(1.76105) = 4.75医用基础化学第2次平时作业一、单项选择题（每小题1分，共20分）1当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A） （A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,32若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（E） （A）能量守衡定律 （B）能量最低原理 （C）最低重叠原理 （D）保利不相容原理 （E）洪特规则3基态29Cu原子的电子排布式为（B） （A）Ar3d94s2 （B） Ar3d104s1 （C）Ar 4s23d9 （D）Ar 4s13d10 （E）1s22s22p63s23p33d104s24p24下列基态原子的电子构型中，错误的是（B） （A）1s22s22p63s1 （B）1s22s22p53s1 （C）1s22s22p63s2 （D）1s22s22p63s23p5 （E）1s22s22p25已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的（A）（A）四周期、IIIB （B）四周期、IIA（C）四周期、IB （D）三周期、IIA 6能进行杂化的原子轨道的条件是（C）（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子7在水分子之间存在的主要作用力是（A） （A）氢键 （B）取向力 （C）色散力 （D）诱导力 （E）取向力和色散力8在CH4与H2O分子间存在的作用力有（C） （A）氢键 （B）取向力、氢键 （C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键 （E）诱导力、色散力、取向力9下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）（A）CH4 （B）HBr （C）HI （D）NH3 （E）H2O10已知298K时，电对MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O j0=1.51V，此时H浓度由1.0mol/L减小至1.0104mol/L，则该电对的电极电势（C）（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化11对于下列原电池：（）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（） 欲增大其电动势，可采取的措施为（B） （A）降低Ag+的浓度 （B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。12氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力（C） （A） 不变 （B） 降低 （C） 增强 （D） 不可确定13已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（D） （A）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2 （C）Cu2+ 和Fe （D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe14若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设j0cu2+/Cu= a，j0Sn4+/ Sn2+= b，j0Fe3+/ Fe2+= c，则有关j0的大小顺序为（D）（A）abc （B）cba （C）acb（D）cab （E）bac15在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条？（C）（A）反应速度越大 （B）反应速度越小 （C）反应能自发进行 （D）反应不能自发进行 16Co (NH3)5 (H2O) Cl3的正确命名是（B）（A）三氯五氨水合钴（III） （B）三氯化五氨合水钴（III） （C）三氯化五氨一水合钴（III） （D）三氯化一水五氨合钴（III） （E）三氯化水五氨合钴（III）17KPtCl3(NH3)的正确命名是（B）（A）一氨三氯合铂（II）酸钾 （B）三氯一氨合铂（II）酸钾 （C）三氯氨合铂（II）化钾 （D）三氯化氨合铂（II）酸钾 （E）一氨三氯合铂（II）化钾18在Co(en)2Cl2Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是（B） （A）1 和 4 （B）3 和 6 （C）3 和 4 （D）1 和 6 （E）3 和 219、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是（D）（A）Ag(NH3)2Cl （B）Ni(NH3)4SO4 （C）Cu(NH3)4SO4 （D）CoCl3(NH3)3 （E）PtCl2(NH3)220下列化合物中属于配合物的是( D )（A）Na2S2O3 （B）H2O2 （C）C6H4Cl2 （D）Ag(NH3)2Cl （E）KAl(SO4)212H2O二、填空题（每小题1分，共30分）1基态锂原子(3Li )的价电子的四个量子数分别是n =2 ，l =0，m =0，ms =1/2或-1/2。2n=3，l=1的原子轨道属第三电子层， 3p能级，它们在空间有3_种不同的伸展方向。3同一原子中能量相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为杂化。4共价键具有饱和性_和方向性两个特点。5原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置，原电池的正极发生还原反应；负极发生氧化反应。6把氧化还原反应：Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag设计为原电池，则正极发生还原反应，电极反应式为Ag+ +e Ag，原电池符号为（-）Fe2+Fe3+（c） Ag+Ag_(+)。7电极电势的高低反映了氧还电对电子得失的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时电极电势值将降低。8标准氢电极（H/H2）的电极电势j0（H+/H2）=0.00V_。电对的电极电势值越小，则电对中的_还原态物质的还原能力越强。9配合物 Fe (en)3Cl3，其配位体是en，中心离子的配位数是6_。10配合物 Co(NH3)4(H2O)2Cl3，其内界是_Co(NH3)4(H2O)23+，中心离子是_Co 3+_，配位体是NH3和H2O ；配位原子是N，配位数为6。11PtCl2(NH3)2的名称是_二氯.二氨合铂（IV）_，配位原子是N与Cl_。三、简答题（每小题5分，共15分）1、 多电子原子中核外电子排布应遵循哪些规则？答：多电子原子中核外电子排布遵循能量最低原理、保里相容原理和洪特规则。（1）能量最低原理 多电子原子处于基态时，在不违背保里相容原理的前提下，电子尽先排布在能量最低的轨道上。（2）保里不相容原理 每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。（3）洪特规则 当电子进入等价轨道时先分别占有不同轨道而且自旋方向相同。当等价轨道上的电子排布为全充满、半充满或全空时，原子具有较低的能量。2、何谓标准电极电势？它有哪些重要的应用？答：标准电极电势是指处于标准态下的电极的电极电势，用符号j0M+/M表示。电极电势的高低反映了氧化还原电对中氧化态和还原态物质的得失电子的相对能力，故可利用电极电势比较氧化剂和还原剂的强弱：判断氧化还原反应的方向；判断氧化还原反应进行的程度一一计算平衡常数。四计算题（共35分）1、计算298K时 (2) Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=1.0 molL c(Sn2+)=0.2 molL电对的电极电势。Sn4+ +2e = Sn2+ j0 (Sn4+/Sn2+) = 0.15V (10分)解：Sn4+ +2e = Sn2+2、对于下列原电池： （）Cu | Cu 2(1.0mol/L) | Ag (0.10mol/L) | Ag（） 通过计算说明电池反应能否正向自发进行。 已知：j0Ag+/Ag = 0.7996V j0Cu2+/Cu = 0.34V (10分)解：jAg+/Ag = j0Ag+/Ag + 0.0592 lg Ag+ jAg+/Ag = j0Ag+/Ag 0.0592 lg Ag+ = 0.79960.0592lg(0.10) = 0.7404V E jAg+/Agj0Cu2+/Cu = 0.74030.34 0.4003V E0，该反应能正向自发进行。3、计算298K时：(3) Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)=0.1 molL-1，c(Cr3+)=0.2 molL，c(H+)=2 molL电对的电极电势。(10分)已知：+ 14H+ 6e =2Cr3+ + 7H2O j0Cr6+-/ Cr3+ = +1.21V解：+ 14H+ 6e =2Cr3+ + 7H2O 1.23医用基础化学第3次平时作业一、单项选择题（每小题2分，共40分）1下列烃基中，属于异丙基的是（D）（A）CH3CH2CH2（B）CH3CH2 （C）CH3CH3 （D）CH3CHCH3（E）CH3C CH32下列化合物中存在顺反异构体的是（D）（A）CH3CH2CH=CH2 （B）CH3CH2CCH （C）CH3C=CH2 （D）CH3CH=CHCH3（E）CH3CCCH3 CH3 3烷烃的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烃？（A）（A）CH3(CH2)4CH3 （B）CH3CHCHCH3 （C） （D）CH CHCH3 （E）CHCHCHCH24室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是（B）（A）CH3CH2CH2CH3 （B）CH3CH2C CH （C）CH3CH2CH=CH2 （D）CH3CCCH3 （E）CH3CHCHCH35下列哪个化合物对HBr、H2SO4和NaOH都很稳定，不会开环？（E） （A） （B） （C） （D） （E） CH36下列化合物中，最易与Br2发生加成反应的是（E）（A） （B） （C） （D） （E）7扎依采夫规则适用于（C）（A）卤烃的消除反应（B）烯烃的加成反应（C）醇的脱水反应（D）卤烃水解反应（E）烷烃取代反应8下列化合物中不能形成分子间氢键的是（C） （A）羧酸 （B）酚 （C）胺 （D）醇 （E）醚9在室温下，醚类化合物（ROR）能与下列哪种试剂反应，生成佯盐（E） （A）NaOH （B）Na （C）KMnO4 （D）KOH （E）浓H2SO410乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是（A）（A）CH3CH2SH （B）CH3CH2OH （C）HOCH2CH2CH3（E）HSCH2CHCH2OH（D）HSCH2CH2OH SH11临床上可作为重金属解毒剂的是（E）（A）CH3SCH3 （B）CH3SSCH3 （C）CH3CH2OH（D）CH3CH2SH （E）CH2CHCH2OHSH SH 12下列化合物能与NaOH溶液作用，生成钠盐的是（C）（A）CH3(CH2)4CH3 （B）（C） OH （D）CH3CH2OCH2CH3（E）13下列酚类化合物中酸性最强的是（D） （A）（B）（C）（E） （D） 14下列哪个化合物为羟基丁醛（A）（A）CH3CHCH2CHO （B）CH3CH2CHCH2CHO （C）HOCH2CH2CH2CHO OH OH （D）CH3CHCH2CH2CHO （E） CH3CH2CHCHO OH OH15下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是（D）（A）正戊烷 （B）异戊烷 （C）正丁醛 （D）丁酮 （E）正丁醇16下列化合物中难溶于水的是（A）（A）已烷（B）甲醇（C）甲酸（D）丙酮（E）甲醛 17CH3CCH2CH3 与CH3CH2CH2CHO之间的异构属于（A）O （A）官能团异构 （B）碳链异构 （C）顺反异构（D）位置异构 （E）立体异构18下列哪个化合物易被弱氧化剂(Ag(NH3)2OH)氧化？（A） （A） CHO （B） CCH3 O （C） C （D）CH3CCH3 （E）CH3CCH2CH3O O O19醛在稀碱的作用下，生成b羟基醛的反应称为（D）（A）酯化反应 （B）氧化反应 （C）还原反应（D）醇醛缩合反应 （E）聚合反应20下列哪个化合物不能发生醇醛缩合反应（E） （A）CH3CHO （B）CH3CH2CHO （C）CH3CH2CH2OHCH3 （D）CH3CHCHO （E）CH3CCHO CH3 CH3二、填空题（每小题1分，共20分）1烯烃分子中的碳碳双键碳原子均为_SP2_杂化。2 CH3 H 化合物： C=C 名称为_反2丁烯_。 H CH33化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH2两者中能与HBr发生加成反应的是_ CH3CH2CHCH2_。4在有机反应中，把脱去氢原子的反应看成是_氧化_反应，把加上氢原子的反应看成是_还原_反应。5乙炔的酸性比乙烯的酸性_强_。CH36 的化学名称为_反1，4二甲基环已烷_。 H3C7乙醇和丙烷，分子量相近，沸点却相差悬殊，两者中沸点高的是_丁醇_ 。8一元醇（ROH）在水中的溶解度随_碳原子数增加_而降低。9硫醇（RSH）极易被空气中的氧气氧化成_RS_RS_。10化合物OH 名称为_邻二酚_。 OH11 OH 和 OH 两者酸性强弱相差一百万倍，哪一个酸性强_ OH _。R R12醛、酮的官能团是 HC=O, RC=0 。13丙酮 (CH3CCH3) 与已酮 (CH3CH2CH2CCH2CH3) 两者中极易溶于水的是_丙酮_。 14乙醇和丙酮两者哪一个能形成分子间氢键乙醇_。15甲醛在水中几乎全部是以水合物的形式存在_。16 CHO 和 CCH3 两者中哪一个易被氧化_前者_。 O17Tollens试剂的成分是_Ag(NO3)+2_，它可以氧化_所有醛_，用此试剂可以鉴别_醛和酮_ 。三、简答题（每小题5分，共20分）1、（1）什么叫末端炔烃？（2）下列哪些炔烃为末端炔烃 ACH3C CCH3 BCH3C CH C C CH DCH3CHC CCH3 CH3 （3）有一炔烃A，分子式为C4H6，A能与硝酸银氨溶液作用，生成白色沉淀，炔烃A是下列哪个炔烃？ CH3C CCH3 CH3CH2C CH 答： （1）碳碳叁键在末端的炔烃叫末端炔烃。 （2）B、C （3）A为 CH3CH2CCH 2、乙醚和戊烷两者在室温下均为无色透明的液体要，沸点也相同（均为350C）。用简便的化学方法加以区别；并写出发生反应的化学反应式。乙醚中加入_浓硫酸_，现象_浓硫酸溶于乙醚_。戊烷中加入_硫酸_，现象_浓硫酸不溶于戊烷，出现分层现象_。反应式_3、下列两个化合物相对分子质量相近，然而两者沸点却相差很大，试从两者分子间作用力的不同加以说明原因。 丙酮 正丙醇 相对分子量 72 74答：丙酮分子中有极化的羰基，因此分子间作用力为偶极偶极作用力；正丙醇分子中有羟基，分子间能形成氢键。由于分子间作用力（氢键）比偶极偶极作用力大，所以正丙醇的沸点比丙酮高。4、（1）缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表示) （2）缩醛遇下列哪一个试剂分解？A、稀酸 B、稀碱 C、KMnO4 D、金属钠 （3）下列哪个化合物属于缩醛？A、 OCH3 B、CH3OCH2CH3 C、 CH3CHOCH3 答：(1) 缩醛是指两个烷氧基(OR)连在同一个碳原子。 或通式 ，R通常为烷基。 (2) A (3) A 四、完成下列反应式，写出主要产物（每小题2分，共20分）1 CH3CHCHCH3 HBr CH3CH2CHBrCH3浓H2SO4 2CH3CHCHCH3 (CH3)2CHCHCH3 CH3OH 干HCl3CH3CHO 2CH3OH CH3C H(OCH3)24 浓H2SO4 SO3H 稀OH O52CH3CH2CHCH3CH2CH(OH)CH(CH3)CHO6浓H2SO4OH +H2O7CH3CCH2HBr (CH3)3CBr CH3 KMnO4 8CH3 C(CH3)3 HOOC C(CH3)3 9 HBr CH3CH2CH2Br稀OH10OO CHCHCHOCHCH3CH 医用基础化学第4次平时作业一、单项选择题（每小题1分，共25分）1下列羧酸衍生物中，发生水解反应速度最快的是（A） O O O （A）CH3C （B）CH3C （C）CH3CCl OCH2CH3 NH2 O （D）CH3-C （E） NHCH3 2下列化合物中，不溶于水的是（E）（A）CH3COOH（B）CH3CH2OH（C）CH3CH2NH2（D）CH3CCH3 （E）CH3COCH2CH3 O O3下列哪个羧酸的酸性最强（E） （A）CH3CH2COOH （B）CH3COOH (C) ClCH2COOH Cl Cl （D）ClCHCOOH （E）ClCCOOH Cl 4下列五个化合物中既能与NaOH反应，又能与NaHCO3反应的是（E）（A）OH（B）OH（C）OH CH3CH3（D）OH（E）COOH5下列哪个化合物为乙酸乙酯（E）（A）CH3CH2OH （B）CH3COOH （C）CH3CH2NH2（D）CH3CNH2 （E）CH3COCH2CH3O O6水杨酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪个是水杨酸（或称邻羟基苯甲酸）（D） （A） （B）HOOC OH COOH CH3 （C）HOOC CH3 （D） OH （E）HOOC COOH 7下列化合物中酸性最强的是（A）（A）NH2CH2COOH （B）CH3COOH（C）CH3CH2COOH （D）CH3CH2CH2COOH（E）CH3(CH2)3COOH8伯、仲、叔胺之间化学性质差异很大，下列哪个化合物属于叔胺（C）（A）CH3CH2CH2NH2（B）CH3CH2NHCH3（C）CH3NCH3 （D）CH3CHCH2NH2 （E）CH3CH2CHNH2 CH3 CH3 CH39下列化合物中碱性最强的是（B） O （A）NH3 （B）CH3NH2 （C）CH3CNH2 O （D）CF3CNH2 （E） NH210下列哪个化合物能与亚硝酸反应放出氮气的是 （A） （A）CH3CH2CH2NH3 （B）(CH3CH2)3N （C）CH3NH2CH3 （D） NHCH3 （E） NH211解热镇痛药“阿斯匹林”的结构式是（C） COOC2H5 COOH （A） OH （B） OH （C） COOH （D） COO OCOCH3 OH12下列哪个化合物为b丁酮酸（A）（A）CH3CCH2COOH （B）CH3CH2CCOOH O O（C）CH3CH2CCH2COOH （D）CH3CCH2CH2COOH O O O（E）CH3CH2CH2CCOOH13下列哪个化合物为内消旋化合物不具有旋光性（C）（A）（B）（C）（D）（E）14下列化合物分子式均为C5H10O，哪一个构型为S，并且能被KMnO4氧化（）OH（A）CH3CHCCH3（B）CH3CHCH2CH2COOH