元素周期律高一化学教案.ppt

随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素化学性质与原子结构的关系 判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱 性强弱 判断元素非金属性强弱的方法 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 钠、镁和水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金属性 NaMg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。 镁铝 镁、铝和盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg Al 原子序数111213 元素符号NaMgAl 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 冷水 剧烈 热水较快 盐酸剧烈 盐酸 较快 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 金属性 Na Mg Al金属性 Na Mg Al 强碱中强碱 ? AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应 取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。 NaOH溶液 AlCl3溶液 Al(OH)3 将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试 管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。 Al(OH)3 和酸、碱的反应 稀硫酸HCl Al(OH)3 NaOH 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化 物，叫作两性氢氧化物。 两性氢氧化物 碱 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物 酸 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物 象Al2O3这样，既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的 氧化物，叫做两性氧化物。 两性氧化物 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + NaOH Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2O NaAlO2 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O 原子序数111213 元素符号NaMgAl 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 冷水 剧烈 热水较快 盐酸剧烈 盐酸 较快 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 ? 金属性 Na Mg Al Al(OH)3 两性氢氧 化物 冷水 剧烈 热水较快 盐酸剧烈 盐酸 较快 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 金属性 Na Mg Al 原子序数111213 元素符号NaMgAl 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 金属性 Na Mg Al 原子序数14151617 元素符号SiPSCl 单质与H2化 合的难易 气态氢化物 的稳定性 最高价氧化 物对应水化 物的酸性 H4SiO4 极弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 高温 光照或点燃 爆炸化合 磷蒸气加热 非金属性Si H2YO4 H3ZO4， 则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z 错误 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4， 则下列说