专题复习：化学方程式的计算.ppt

化学方程的计算,复习目标,1.强化计算题解题规范。 2.总结计算题的基本解题策略、数据分析方法和处理技巧。 3.通过复习，提高有关化学方程式计算的应试能力。,加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2,常用化学方程式,大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,MnO2,过氧化氢和二氧化锰混合：2H2O2= 2H2O +O2,MnO2,锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2,注意Mg和酸的反应,登山运动员攀登珠穆朗玛峰，冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少千克高锰酸钾？ 设制取4.8kgO2需要完全分解xkgKMnO4。 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 158 32 xkg 4.8 x=79 答：需要79kg高锰酸钾。,来找茬（看谁找的错误多、快、准）,登山运动员攀登珠穆朗玛峰，冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少千克高锰酸钾？ 解：设制取4.8kgO2需要完全分解KMnO4的质量为x。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2x158 32 x 4.8kg 316 32 x 4.8kg x=47.4kg 答：需要47.4kg高锰酸钾。,现在你会做了吗,=,根据化学方程式进行计算的步骤,(1)解：设未知数 （不要带单位）设 (2)写出化学方程式 （注意配平） .写 (3) 标出有关物质的量 （写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）.标 (4) 列比例式 .列 (5) 求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位） . 解 (6) 简明地写出答案 .答,典例解析1,未知量,34(5分)某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，称取2.0 g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应)，测得生成二氧化碳的质量为1.32 g.请计算：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 (可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16),这是4月调考的计算题,某工厂实验适用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？,典例解析2,【例题】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,32 80 16g X,32,- = -,16g,80,X,X =,40 克,答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。,依题意，可知：,提示：不能把体积直接代入进行计算,某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的 质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应 (假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。) 有关实验数据如下表：,求该石灰石中碳酸钙的质量分数,典例解析3,差值法：题目给出变化前、后的物质总质量,已知值: CO2的质量 = 150g + 12g -157.6g,主要原料：碳酸钙 含量：每瓶共100片，每片为0.5克 食用方法：每日一次，每次一片，嚼食,某同学为了测定某瓶装保健品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120克足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2克。请你根据以上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数(该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应),已知量: CO2的质量100X0.5g+120g-150.2g,练习一,将 Na2CO3固体加足量的水溶解，制成43.1g 溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，实验数据如图所示：求：恰好反应完时，溶液中溶质的质量,坐标图法：曲线折点的数据为已知值,典例解析4,解题技巧：要明确横纵坐标的意义，关注图像的起止点、转折点和走向,质量分数呢？,（2012年江西省 ）为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数,解：由图像知：氢气的质量为0.1克。 设锌的质量为X，消耗硫酸的质量为Y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 98 2 X Y 0.1g 65：X=2：0.1g X=3.25g 98：Y=2：0.1g Y=4.9g 黄铜中铜的质量分数：3.25g/10g100%=32.5% 反应后所消耗的硫酸溶液的质量：4.9g/9.8%=50g 答：黄铜中铜的质量分数为32.5% 反应后所消耗硫酸溶液质量为50 g。,练习二,将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。 请计算（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数 解：（）设aOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y， H2SO4的质量为：200g4.9%=9.8g 2aOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 142 X 9.8g y 80:x=98:9.8g 解得：x=8g 142:y=98:9.8g 解得：y=14.2g (2)最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为： 14.2g+(10-8g)=16.2g 答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。 （2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2g。,计算关键： 确定题目中的已知量,直接法,间接法,差值法,表格分析法,坐标图法,温馨提示：,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、找、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数）；,【三个关