2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：常用化学计量.ppt

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画 “”。 1.相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的数值相等。 ( ) 2.一个分子的质量就是1 mol分子的质量。 ( ) 3.根据标准状况下的气体摩尔体积可以计算一个分子的体积 ( ) 4.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度约为1 molL-1。 ( ) 5.可以用容量瓶精确量取100 mL 1 molL-1的稀硫酸。 ( ) 考点1 物质的量、气体摩尔体积和摩尔质量 1.摩尔质量的单位是，气体摩尔体积的单 位是，质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积、 物质的量浓度之间的关系见图1-2-1,完成箭头指示的各项量之 间的关系式：。 2.一定温度和压强下气体的体积与物质的量的关系是 ，气体的密度与气体的摩尔质量之间 的关系是，一定温度和体积下，压强 和物质的量之间的关系是。 图1-2-1 n=m/M=N/NA=cV=V/Vm gmol1 Lmol1 p1/p2=n1/n2 V1/V2=n1/n2 1/2=M1/M2 1.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1，使用22.4 Lmol-1时要注意：(1)必须是气体;(2)气体必须是标准状况;(3) 气体的物质的量是1 mol。 特别提醒：近几年高考出现频率较高的物质是戊烷、SO3 、H2O、CCl4等学生比较容易出错的物质。 （3）非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 Lmol-1 。 2.气体体积(V)、物质的量(n)、压强(p)、密度()等各项 量之间的关系的使用是有一定条件的（恒温恒容或恒温恒压） 。 3.有关NA的考查 (1)使用22.4 Lmol-1注意的问题 (2)分析微粒数 分清微粒是分子、原子还是离子；注意分清是单原子 分子还是多原子分子；注意一些特殊的微粒,如1 mol Na2O2 含有的阴离子是1 mol O2-2。 (3)一些特殊反应转移的电子数，如：Cl2+H2O/NaOH； Na2O2+H2O/CO2；KClO3+HCl(浓)；NO2+H2O；Fe+Cl2 ；用惰性电极电解AgNO3溶液等。 (4)一些特殊物质中的化学键,如：NH3、CO2、P4、SiO2、 乙烯等。 (5)注意弱电解质的不完全电离和盐中弱离子的水解，但对 于固体不要考虑水解,如1 mol Na2CO3固体中含有的阴离子为1 mol。 (6)注意特殊物质的摩尔质量、中子数、质子数和电子数,如 2H2的摩尔质量是4 gmol-1。 (7)注意一些特殊的混合物，如一定质量的O2、O3含有的原 子数一定；一定质量的C2H4、C3H6含有的碳原子数一定；一 定质量的CO、N2含有的原子数一定,一定质量的NO2和N2O4的 混合物的原子数一定，但分子数不一定等。 (8)注意分散系的变化导致微粒数目的变化,如FeCl3溶液转 化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶 粒的数目小于原溶液中Fe3+。 【例1】原创设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是。 常温下，18 g重水所含中子数为10 NA 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减 少64 g 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 1 mol 甲基中含有的电子数为1 NA NO2和N2O4分子共NA个，降温至标准状况下，其体积为22.4 L 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NA 2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下，密闭容 器中加热反应后，容器内物质的分子数等于2 NA 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电 子数为2 NA，1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA 足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA 常温下，100 mL 1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA 解析:错，18 g重水物质的量小于1 mol；错，电解精 炼铜时，阳极参加反应的金属不全是铜；错，胶体颗粒 不能用摩尔来衡量其多少；错，1 mol 甲基中含有的电子 数为 NA；错，NO2和N2O4分子共NA个，降温至标准状 况下，要考虑反应2NO2 N2O4，降温平衡正向 移动，体积小于22.4 L；错,标准状况下己烷不是气体； 错，可逆反应不能反应完全；错，1 mol Cl2反应得到 的电子数不一定是2 NA,可能是NA；错，足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0. NA；正确，常温下 ，由CO2-3水解反应CO2-3+H2O HCO-3+OH-，溶 液中阴离子总数大于0.1 NA。 【备考指南】解答此类问题的关键是审题要仔细认真，尽 可能想到命题人设计的陷阱是哪些方面，平日训练要注意积累 经验，总结可能容易出现错误的环节。多研究近三年各地的高 考试题，注意经典考查角度和变换的角度。 1.原创设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 。 标准状况下，2.24 L水中含有的分子数为0.1 NA 常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28 g混合气体中 含有2 NA 个碳原子 0.1 molL-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1 NA 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L 2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2 NA 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA 13.6 g熔融KHSO4中含有0.2 NA 个阳离子 1 molL FeCl3溶液中含有3NA 个Cl- 1 mol NaHCO3晶体中含有NA个HCO-3 常温下，100 mL 1 molL-1 盐酸溶液中含HCl分子数0.1 NA 解析：错，标准状况下，水不是气体；错,要考虑硫酸铜的水 解；错，溶液的体积不是1 L；错，1 mol Na2O2固体中含离 子总数为3 NA；错，13.6 g熔融KHSO4中含有0.1 NA 个阳离子 ；错，溶液的体积不知道，无法计算Cl的多少；错,常温下 ，100 mL 1molL1盐酸溶液中没有HCl分子。 【例2】原创下列说法正确的是。 (1)常温常压下1 mol N2含有的电子数为14 NA (2)等体积等密度的C2H4和CO含有的分子数相等 (3)相同状况下，甲、乙两个容器中气体的质量相等，甲的密度 大于乙，则甲中气体分子数多 (4)相同温度下，等体积等密度的CO2和N2O的分子数不一定相 等 (5)1 mol H2的体积为22.4 L,该气体一定处于标准状况 (6)1 L CO和1 L N2的质量一定相等 解析：(3)错,甲的密度大体积小,相同状况下气体的体积与分子数 成正比，甲中气体的分子数少；(4)错，体积和密度相等时质量 相等,等质量的CO2和N2O分子数相等；(5)错，1 mol H2的体积 为22.4 L,该气体不一定处于标况；(6)错,1 L CO和1 L N2的状况 不一定相同，气体的物质的量不一定相同，质量不一定相等。 （1）（2） 2.原创下列叙述中正确的是 ( ) Q与R的摩尔质量之比为911，在反应X2Y=2QR中 ，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和 生成物Q的质量之比为1 1 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相 同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D. 解析：Q与R的质量比为911,生成Q的质量为3.6 g,由质量守 恒定律知,参加反应Y的质量为6.4 g,Y和生成物Q的质量之比为 169,错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以 错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol ，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol， 但条件不确定，所以不一定是22.4 L，错误；在同温同体积 时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压 强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量 成正比，正确，故选B。 B 考点2 一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制 *自主梳理* 1.(1)容量瓶上标注有、 。 (2)使用容量瓶的第一步操作是 ， 操作方法是： 。 2.物质的量浓度c和溶质的质量分数w之间的关系是 。 3.以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例，完成下列填空 ： (1)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、。 温度刻度 容量 检查容量瓶是否漏水 右手手指按住瓶塞,倒转过来看瓶塞周围是否漏水,若不漏水, 将瓶塞旋转180，再做同样的检查 向容量瓶中加水,塞好瓶塞,左手手指托住瓶底, c=1000w/M 玻璃棒 100 mL容量瓶胶头滴管 (2)实验步骤 图1-2-2 计算：需NaCl固体的质量为g。 称量：用称量NaCl固体。 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 溶解。 移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒 引流将溶液注入 mL容量瓶。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次， 洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm 时，改用，滴加蒸馏水至 。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 5.9 托盘天平 蒸馏水 冷却到室温 100 23 都注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 1.计算溶液的物质的量浓度常用的方法是：（1）电荷守恒 法;（2）由c=n/V计算，计算溶液的体积常用的方法:用溶剂 的体积近似计算;由V=m(溶液)/计算,气体溶于水的计算一般 用这个方法;近似计算V(总)=V1V2+V3;形成喷泉后溶液体 积的计算，V(溶液)=V(烧瓶)-V(剩余气体)。 2.c=1000w/M中和w之间的关系：(1)若溶液的密度大于 1,溶液的密度越大,浓度越大,等体积混合两种溶液,混合后溶质 的质量分数大于两溶液质量分数和的一半;(2)若溶液的密度小于 1（ 一般常见的溶液是氨水和乙醇），溶液的浓度越大,密度越 小，等体积混合两种溶液，混合后溶质的质量分数小于两溶液 质量分数和的一半。 3.常见误 差分析 【例3】原创下列说法正确的是 ( ) 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫 酸的浓度是不同的 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀H2SO4蒸 发掉一定量的水，使其质量分数为2a%，此时溶液的物质的量 浓度为c2 molL-1。则c1和c2的关系是c12c2 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2-4，取此溶液0.5V L，用水 稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为a /576 V molL-1 14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L 用含少量空气的HCl做喷泉实验后形成溶液的物质的量浓度 是1/22.4 molL-1 A. B. C. D. A 解析：错，98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 molL-1；错，由c1000w/M可知,c1/c2=（1 a/100）/（ 2 2a/100）=122，由于12c1。 【备考指南】物质的量浓度的计算关键是理解概念，总结常用 的计算方法,特别是浓度和密度之间的隐含关系要注意在解题中 应用。 A 解析： 设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法的正误 。 （1）2011年全国课标卷 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 （2）2012年全国课标卷 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA （1）错，NaCl由离子构成(2)正确,正确，正确, 错,常温常压下22.4 L Cl2物质的量少于1 mol。 【备考指南】对NA的考查是高考命题的热点,这是高考中常 考不衰的经典命题方式，涉及气体、 固体、液体、溶液；涉 及分子数、原子数、电子数、离子数、价键数、密度、质量、 体积、质子数、中子数大小分析。 近几年的高考试题注意对学生灵活性的考查，如对一些习 惯性的错误说法的考查：盐酸溶液中的氯化氢分子、氯化钠分 子等。 1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H