2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 原子结构与元素性质课后强化作业 苏教版选修.doc

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 原子结构与元素性质课后强化作业 苏教版选修(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2解析各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。答案A2下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DM原子基态时2p轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析A项M为Be，N为He；B项M为Ne，N为Na；C项M为B或F，N为Al或Cl；D项M为O，N为S。答案D3下列各元素的第一电离能从小到大排列正确的是()ANOF BNaMgAlCSClAr DSiPB原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析由基态原子的电子排布式可知、分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电能大于S，因此三者电离能大小关系为NPS；原子半径P最大；电负性：NSP；S的最高正化合价最高，为6，N、P5。答案A5具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子解析最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于A族。答案D6已知 X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析由题意，非金属性XY，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。答案C二、非选择题7现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1I21 451 kJmol1I37 733 kJmol1I410 540 kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为1s 2s2p 3s该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)DE3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_。(6)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物NH5为氢化铵。(2)N原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有三个方向，原子轨道呈纺锤形。(3)题图中3s轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(5)PCl3的中心原子P的价层电子对数为4，故为sp3杂化；因外层有一对孤对电子，故空间构型为三角锥形。答案(1) (2)3纺锤(3)泡利原理(4)第Bd1s22s22p63s23p63d54s2(5)sp3三角锥(6)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量8下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：_ _(填化学式)，原因是_。(2)选出X的基态原子的电子排布图_，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填序号)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，则下列判断错误的是_。AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化DM的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼EM分子中有1个键，2个键解析根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。(1)X、W的氢化物为NH3和PH3，因NH3可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点显著升高，故沸点NH3PH3。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为： (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关；还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，Ne元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，NH3中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，在N2中N原子间以1个键和2个键形成三键，键能高，化学性质不活泼，C、D错误。答案(1)NH3PH3NH3可以形成氢键，使NH3熔点、沸点明显升高(2)C(3)Ne(4)C、D9(2010安徽理综，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)O2(g)XO2(g)H283.0kJmol1Y(s)O2(g)YO2(g)H296.0kJmol1此反应的热化学方程式是_。解析通过图表中的信息，不难推断出，X为碳，Y为硫，Z为氯，W为铜。(2)分子的极性取决于形成分子的两元素的电负性，要是电负性相差越大，则分子极性越大；键长越长，则氢化物的稳定性越弱。(4)将题中的两个热化学方程式进行恰当的变形，将式反写，然后再与式2相加，故H3H22H1270kJmol1。答案(1)三VIAHClO4(2)2HClHS(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2(4)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol1能 力 提 升10.根据信息回答下列问题：A第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_；(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_；(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_；(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。解析(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素中第一电离能小于A族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可以看出从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第A族。(4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2性质相似，Be(OH)2应为两性，根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以类似的写出Be(OH)2与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性NaMgAl，同主族BeMgCa，最小范围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融