2015年高三化学二轮复习《元素周期表、周期律》(原创.ppt

1以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 2以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 3了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。 4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 第4讲 元素周期律 化学键 一、元素周期表 元素周期律 知识网络图 “位”、“构”、“性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位 置和元素的性质，元素在周期表中的位置反 映了元素的原子结构和元素的性质，三者的 关系可归纳 如下： 同周期、同主族元素性质的递变规律 内容同周期(从左到右)同主族(从上到下) 原子 结结 构 电电子层层数相同逐渐渐增多 最外层电层电 子数 依次增加1个相同 原子半径逐渐渐减小(稀有气体除外)逐渐渐增大 元素 的性 质质 金属性逐渐渐减弱逐渐渐增强 非金属性逐渐渐增强逐渐渐减弱 主要化合 价 一般，最高正价：17 负负化合价：41 最高正价数主族族 序数(O、F除外) 化合 物性 质质 最高价氧 化物对应对应 的水化物 酸性逐渐渐增强 碱性逐渐渐减弱 酸性逐渐渐减弱 碱性逐渐渐增强 氢氢化物生成由难难到易， 稳稳定性逐渐渐增强 生成由易到难难， 稳稳定性逐渐渐减弱 金 属 性 比 较 本质原子越易失电子，金属性越强。 判断依据 1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 5.若XnYXYm，则Y比X金属性强 非 金 属 性 比 较 本质原子越易得电子，非金属性越强 判断方法 1.与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 4.AnBBmA，则B比A非金属性强 考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 实验 位置 元素周期表和元素周期律题型分析 第卷选择题命题重点是，以短周期元素考查元素周期律及 元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、 金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的 关系，化学键主要考查对概念的理解。 1判断型：试题题干给出典型元素 “位置和结构”的特征 信息，要求先依据信息确定出元素，进而确定出在周期表中的位 置或相对位置，在此基础上判断原子半径、高价氧化物对应的水 化物的酸或碱性大小、非金属元素氢化物的稳定性以及所形成的 化合物的化学键、性质等。 D 例1 ，则问题 容易解决。 作为为元素周期律知识识的考查查，在解题题中我们应们应 尽量把它们们 体 现现在元素周期表中进进行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、 W（m+1）-四种离子具有相同的电电子层层排布，要考查查四种元素 的有关性质质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径 大小、单质单质 金属性和非金属性强弱等，我们们首先可以确定出 元素的相对对位置为为， ，则问题则问题 容易解决。 特别提醒 W单质是淡黄色固体 X在地壳中的含量居第二位 Y原子最外层电子数是电子总数的 2/3 Z第三周期原子半径最小的金属 3W、X、Y、Z 是短周期元素， 其部分性质如下表，下列说法正确的是()。 A.气态氢化物的热稳定性：XW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C离子半径：ZW DZ 的氧化物中含有非极性共价键 B 变式 （1）形成化合物种类类最多的元素是碳，比例最多。-C H （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢态氢 化物反应应，该该元素是N或S 。 （3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝铝。 （4）常温下呈液态态的非金属单质单质 是溴，金属单质单质 是汞。 （5）气态氢态氢 化物最稳稳定的元素是氟。（氧和氟无正价） （6）三种元素最高价氧化物对应对应 的水化物两两皆能反应应，则则必定含有Al元素 。 且简单简单 阳离子半径第三周期最小 （7）焰色反应应呈黄色的元素是钠钠，焰色反应应呈紫色的元素是钾钾。 （8）最高价氧化物对应对应 水化物酸性最强的元素是氯氯。 （9）单质单质 的硬度最大的元素是碳，形成元素种类类数最多 （10）能形成化学式为为A2B2形的化合物，则则只可能为为Na2O2、H2O2、C2H2。 特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口 2表格、图像型： 试题题干以表格的形式给出元素的原子 半径和主要化合价，要求依据负化合价和原子半径的大小确定出 非金属元素，进而依据正化合价和原子半径的递变规律确定出其 余元素以及在周期表中的相对位置，最后依据同周期和同主族的 递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。在解答时，关键 是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径 的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。 5.根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价， 下列说法中正确的是()。 A上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号碱性最强 B上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号酸性最强 C不处于同一周期 D它们中气态氢化物的稳定性： 元素代号 原子半径/(1010m)0.741.601.521.10 主要化合价2215、3 元素代号 原子半径/(1010m)0.991.860.750.82 主要化合价7、115、33 c 例2 变式(2012广东理综)下图是部分短周期元 素化合价与原子序数的关系图，下列说法正 确的是( ) A原子半径：ZY X B气态氢态氢 化物的稳稳 定性：RW CWX3和水反应应形 成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应对应 的水化物能相互反应应 3位置型：试题以周期表截图的形式给出元素在 周期表中的相对位置，要求能够结合同周期和同主 族的递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。 RT XYZ 例4(双选)短周期元素R、T、X、Y、Z 在元素周期表的 相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。 则下列判断正确的是（ ） A.R 位于元素周期表中第二周期第A 族 B五种元素中原子半径最大的是 x C气态氢化物稳定性：YT DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO4 AB 例3 变式 4. 确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式 该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性 质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的方法 思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可 由化合物形式判断元素的原子序数。 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子 数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式 不可能是( ) AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ3 A 例4 D 【解析】 设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物 的化学式为X2Y3，即X为3价，Y为2价，在短周期元素 中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原 子序数差值见下表： 本题正确答案为D。 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( ) A1 B3 C5 D6 变式 D 课堂练习 2(2013 年天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正 确的是()。 AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，正价从1 递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 A 得 Y 的单质，则下列说法 的是( 3W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、 Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获 )。 AW、X、Y 形成的简单离子核外电子数相同 BZ 和 W 可形成原子个数比为 12 和 13 的共价化合物 CY 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得 DX、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物 能两两反应 C 4依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ()。 A酸性：H2SiO3H2CO3 B热稳定性：H2SeH2SH2O C碱性：CsOHCa(OH)2 D若离子半径：R2M，则原子序数：RM 解析：碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3 H2SiO3 ， A错误 ；非金属性OSSe ， 故氢化物的稳定性 MR，D 错误。 答案：C H2OH2SH2Se，B错误；若离子半径R2M，则原子序数 X、Y、Z三者均为为短周期元素，已知X元素有一种同位 素不含中子，Y元素原子的最外层电层电 子数是次外层电层电 子 数的2倍，Z元素原子的最外层电层电 子数是次外层电层电 子数 的3倍。下列化学式XYZ3 XYZ2 X2YZ3 X2Y2Z2 X2Y2Z4 X4Y2Z2中，并非都存在的一组组分子是 （ ）A B C D 点评 准确推断出元素是解答这类题的关键，还要特别注意C 元素形成的一些特殊化合物，如CH2O、CH2O2、C2H2O2、 C2H2O3、C2H2O4等。 A 5.（08四川延考区） 6.元素性质递变规律的实验探究 铝 钾 氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化 物对应的水化物 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价 防止倒吸 分液漏斗 Na2SiO3 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl 硫酸 有白色胶状沉淀产生 二 化学键与物质类别的关系辨析 1只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。 如 I2、O2、N2、P4、金刚石等。 2只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构 成的共价化合物。如 HCl、H2O、NH3、CO2 等。 3既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、C6H6、 CH3CH2Cl 等。 4只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化 合物，如 NaCl、KF、MgO、CaBr2。 5既有离子键又有非极性键的物质；如Na2O2、CaSx、CaC2、 FeS2 。 6由离子键共价键共同构成的物质，如NH4Cl。 7只含有共价键而无范德华力的化合物，如SiO2、SiC 等。 8无化学键的物质，如稀有气体，如氦、氖、氩等。 )。下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( CaCl2 和 Na2S；Na2O 和 Na2O2；CO2 和 CS2； HCl 和 NaOH。 ABCD 解析：CaCl2和Na2S中都仅含离子键；CO2和CS2中 都仅含共价键；Na2O中仅含离子键，而Na2O2中除离子键外 还含有OO 共价键；HCl 中无离子键，而NaOH 中既有离 子键又有共价键。 答案：A 例5 课堂练习 1下列指定微粒的个数比为 21 的是()。 B. 1H 原子中的中子和质子 CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体