天津市和平区2015届高三第二次模拟考试 化学 Word版含答案.doc

温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。祝各位考生考试顺利！第卷 选择题（共36分）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡2126位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271下列说法正确的是A镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同2下列说法中，不正确的是AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子3下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br5下图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA） D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）6在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 molH2、2 molN26 molH2、4 molN22 molNH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/ molL1c11.5NH3的体积分数12混合气体的密度/gL-112下列说法不正确的是A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3molL-1min-1B在该温度下甲容器中反应的平衡常数C2c11.5D.21=2第卷 非选择题（共64分）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式 。写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。常温下，若电解1L0.1 molL-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 。写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式 。（5）由、元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被的单质氧化，该反应的离子方程式为 。8（18分）已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_。（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称），BC的反应类型为_。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_。（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是_（填序号）。aC的核磁共振氢谱中共有8组峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_。（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_。（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：9（18分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：相对分子质量沸点/密度/（g/cm3）水中的溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。 加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为 。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。A100 B117 C135 D142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。10（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上制备金属钠的常用方法是_。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_。请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。（3）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述盐溶液的阴离子中，结合H能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号）。aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当300 mL 1 molL1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“”或“”）。和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第二次质量调查理科综合化学学科试卷参考答案第卷选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1A 2C 3D 4D 5B 6C第卷本卷共4小题，共64分。7（共14分）（1）NaClF （1分） （2）HClO4H2SO4（1分）（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分） 0.01mol（2分） AlO2-+4H+=Al3+2H2O（2分）（5）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H（2分）8（共18分） （1）（1分）（2）羧基、酚羟基（2分） 取代反应（1分）（3）保护酚羟基，使之不被氧化（1分）（4）c（1分） （5）（2分）（6）（2分）（7）9（共18分）（1）正丁醇 （2分 ）（2）b （2分 ）（3）浓硫酸（2分 ）上（2分）（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分 ）（5）D（2分 ）（6）正丁醇（2分）水（