2014高考理综化学解析(全国新课标I卷).ppt

2014年普通高等学校招生全国统一 考试（新课标I卷） 理科综合能力测试化学部分 7下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A戊烷烷 B戊醇 C戊烯烯 D乙酸乙酯酯 8化学与社会、生活密切相关。对对下列现现象或事实实的解释释正确的是 选项选项 现现象或事实实解释释 A用热热的烧烧碱溶液洗去油污污Na2CO3可直接和油污污反应应 B漂白粉在空气中久置变质变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应应生成 CaCO3 C施肥时时，草木灰(有效成分为为 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应应生成氨气会降低肥效 DFeCl3溶液可用于铜质铜质 印刷线线路板 制作 FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换换出铜铜 9已知分解1 mol H2O2 放出热热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机 理为为： H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有关反应应的说说法正确的是( ) A反应应的速率与I的浓浓度有关 B IO也是该该反应应的催化剂剂 C反应应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处处于同一周期，X、Z的最低价离子 分别为别为 X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电电子层结层结 构。下列说说法正确的是( ) A原子最外层电层电 子数：XYZ B单质单质 沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ 7.A 8.C 9.A 10.D 11溴酸银银(AgBrO3)溶解度随温度变变化曲线线如图图所示，下列说说法错误错误 的是( ) A溴酸银银的溶解时时放热过热过 程 B温度升高时时溴酸银银溶解速度加快 C60 时时溴酸银银的Ksp约约等于6104 D若硝酸钾钾中含有少量溴酸银银，可用重结结晶方法提纯纯 12下列有关仪仪器的使用方法或实验实验 操作正确的是( ) A洗净净的锥锥形瓶和容量瓶可以放进进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标标准液前，必须须先用该该溶液润润洗 C酸碱滴定实验实验 中，用待测测溶液润润洗锥锥形瓶以减小实验误实验误 差 D用容量瓶配溶液时时，若加水超过过刻度线线，立即用滴定管吸出多余液体。 13利用右图图所示装置进进行下列实验实验 ，能得出相应实验结论应实验结论 的是( ) 选选 项项 实验结论实验结论 A稀 硫 酸 Na2S AgNO3与 AgCl的浊浊 液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B浓浓 硫 酸 蔗糖溴水 浓浓硫酸具有脱水性、氧 化性 C稀 盐盐 酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐钡盐 均可 以生成白色沉淀 D浓浓 硝 酸 Na2CO3 Na2SiO3溶 液 酸性：硝酸碳酸硅 酸 11.A 12.B 13.B 26、(13分)乙酸异戊酯酯是组组成蜜蜂信息素质质的成分之一，具有香蕉的香味，实验实验 室制备备乙酸异戊酯酯的反应应装置示意图图和有关数据如下： 实验实验 步骤骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓浓硫酸和23片碎瓷片，开始 缓缓慢加热热A，回流50分钟钟，反应应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别别用少量 水，饱饱和碳酸氢钠氢钠 溶液和水洗涤涤，分出的产产物加入少量无水硫酸镁镁固体，静置 片刻，过滤过滤 除去硫酸镁镁固体，进进行蒸馏纯馏纯 化，收集140143 馏馏分，得乙 酸异戊酯酯3.9 g。回答下列问题问题 ： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主 要目的是： 。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号 ）， A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号) 26（13分） 球形冷凝管（1分） 洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（每空 1分，共2分） d （2分） 提高醇的转化率（1分） 干燥（1分） b（2分） c（2分） 高 会收集少量未反应的异戊醇（每空1分， 共2分） 27、(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列 问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从 而可用于化学镀银。 (H3PO2)中，磷元素的化合价为_ 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为41，则氧化产物为： (填化学式) NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性( 填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡 溶液反应的化学方程式： H3PO2 =H2PO2- +H+ H3PO4 正盐 弱碱性 +1 （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳 膜和阴膜 分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极 室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳 膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂 质产生的原因是： 阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成 H3PO2 H2PO2-或 H3PO2被氧化 28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或 间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程 式 （2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1 23.9KJmol1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H2 29.1KJmol1 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3 +50.7KJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的 H KJmol1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。 -45.5 污染小、腐蚀性小等 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的 关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) 图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由 是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂 ，反应温度290 ，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=06 1。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可 以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。 P1P2 P3 P4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。 将产物乙醇液化移去 增加 比 37、化学选修3：物质结构与性质(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答 下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶 体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布 式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成 配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化 亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;一摩尔乙醛分子 中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛， 其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其 余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞 中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果) X-射线衍射 4 血红色 的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键 16 12 6NA 38、化学选修5：有机化学基础(15分) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线 如下： 已知以下信息： 一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。 D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方