2015广东化学推断题学案.ppt

1、一黑一红能反应 2、 反应物与生成物之一元素组成相同. 3、反应物之一与生成物之一能产生温室效应的气体 4、元素在地壳中的含量位居第一三的反应 5、CO2通入澄清石灰水中 每天积累一点，一周进步一大步 完成选择题 推断题的突破口 初中化学常见物质 单质:O2,H2,C,S,Fe,Cu,Al 氧化物: CO2,CO,H2O,H2O2,CaO,CuO,Fe2O3,Fe3O4,Mn O2, 酸:H2SO4,HCl,HNO3 碱:NaOH,Ca(OH) 2,KOH,NH3.H2O, 盐:NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,KMnO4, CuSO4,NH4Cl 有机物:CH4,C2H5OH,C6H12O6溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4。 能通电的物质: H2O 4.一些固体物质质的颜颜色。 （1）黑色固体：炭粉、铁铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 。 （2）红红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红红磷。 （3）KMnO4为为暗紫色（紫黑色）。 （4）硫：淡黄色。 5.溶于水放热热的物质质：CaO、NaOH固体、浓浓H2SO4。 6.刺激性气味的气体：（1）NH3、SO2、HC1(均无色)。 （2）刺激性气味的液体：盐盐酸、硝酸、醋酸。 7.反应应条件特征：如：点燃、加热热、高温、通电电、催化剂剂等。 8.反应应的基本类类型。 （1）置换换反应应的有：金属+酸=盐盐+H2;金属+盐盐=盐盐+金属; 氢氢气（碳）还还原金属氧气物=金属+H2O(CO2) （2）化合反应应的有：物质质的燃烧烧（除了CH4和C2H5OH等有机物）; CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2（可溶液碱对应对应 的氧化物可与水反应应） （3）分解反应应的有： 实验实验 室制取氧气的三种方法：高温煅烧烧石灰石;电电解水;碳酸分解; 不溶液碱金属氧化物+水 不溶性碳酸盐盐金属氧化物+CO2 推断题的突破口 1在溶液中存在着特殊颜颜色的离子。 （1）含Fe2+的盐盐溶液呈浅绿绿色 如：FeC12 FeSO4 Fe(NO3)2的溶液。 （2）Cu2+的盐盐溶液呈蓝蓝色 如：CuC12 CuSO4 Cu(NO3)2的溶液。 (3) 含Fe3+的盐盐溶液呈黄色 如：FeC13 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 （4）其余溶液一般为为无色（高锰锰酸钾钾溶液为为紫红红色）。 2不溶于酸的白色沉淀物有：AgC1 BaSO4 3.蓝蓝色沉淀物有Cu(OH)2 ,给给褐色沉淀物有Fe(OH)3 4.常见见离子的检验检验 方法 酸碱盐的推断题 CO32 、 SO42、C1、OH 以及检验检验 的先后顺顺序 CO32 、 SO42、C1、的顺顺序,最后才检验Cl（避免干扰） CO32 、 OH的检验顺检验顺 序，先除去CO32 ，再检验检验 OH P78:CO32 、 OH同时存在:取样，在溶液中加入过量滴有 酚酞的氯化钡(或氯化钙或硝酸钙或硝酸钡溶液)溶液， 若上层清液呈红色和产生白色沉淀,则溶液部分变质 AgCl CO32- C CO2 Fe2O3 H+ CO 阳离子可以 是K+、Na+、NH4+ OH- A既能与碱反应又能与盐反应， 且与酸反应有气体生成则A为可溶性的碳酸盐； 与题目无关的可以不推 H2 H2O CaCO3 X为黑色固体，且两端为气体，则为C 2、(1) O2； Fe3O4； KClO3； H2O2 (2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3.Cu(OH)2 BaSO4 化合反应应 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+3CO2 作导线导线 4、(1)H2 C (2) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (3)2H202=2H2O +O2(催化剂剂可以写成：Fe2O3或CuO等) 4、(1)H2 C (2) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (3)2H202=2H2O +O2(催化剂剂可以写成： Fe2O3或CuO等) 4.题眼:B和E能产生温室效应的气体 , CO2 CH4 O2 H2O 为为黑色固体 为为黑色固体 （1） （2）（3） （4） （5） 5：(1) H2O2 (2) 2H2O通电 电2H 2+O2 2C + O2点燃2CO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 5.题眼:D能使澄清的石灰水变浑浊CO2 。 DE元素组成相同. H2O H2O2 O2 O2 H2O H2O2 H2 Fe CO2 CO Fe3O4 5 (1)H2O2 (2) 2H2O通电2H2+O2 (2)2C + O2点燃2CO 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 6、AH都是初中化学中常见见的物质质，已知B为为黑色固体，D为红为红 色固体单质单质 ，F为红为红 色固体，它们们的转转化关系如图图所示。请请回答 ： (1)物质质B的化学式为为 ； (2)反应应的化学方程式为为 ； 写一个能实现实现 反应应的化学方程式 ； (3)某兴兴趣小组组利用反应应在实验实验 室制取物质质G。根据所得的物质质 G的质质量，可求得参加反应应的物质质E的质质量，但实际实际 消耗的物质质E 的质质量远远远远 超过计过计 算值值，其原因可能是（从实验过实验过 程分析，任意 答两点） 气灯灯气 实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气； 实验结束后还要继续同一段时间CO， 防止生成的铁在高温下被氧化。 （3）实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气； 实验结束后还要继续同一段时间CO， 防止生成的铁在高温下被氧化。 7、Ca(OH)2； NaOH;；Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 复分解反应； 8.(1)H2SO3 (2) S + O2点燃SO2 (3)SO3+H2O=H2SO4 (4)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 9、 Cu CuSO4 4Al + 3O2 = 2Al2O3 置换反应 推断题 9、 G为紫红色 Cu B元素在 地壳中的 含量位居 第三Al A、D、I是氧化物 A:Al2O3 B元素在地壳中的含量位居第三Al O Si Al Fe 10（1）C、CO2 D、H2O E、Ca(OH)2 CaCO3高温 CaO+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 复分解 11、（1） CO （或H2 ）; 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O ; Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH (或 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+H2O ; Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH ) 提示：常见的红色固体： Cu、Fe2O3, 黑色粉末：C 等 一黑一红能反应只能是 Fe2O3 + C 12、 溶解 1、搅拌，加速固体溶解 2、ABC (3) MnO2 ； C+O2 灼烧 烧 CO 2 MnO2 4、不能；取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热， 若闻到刺激性气味，则E为NH4C1 13、 (1)无水硫酸铜(2)氢氧化钡； (3)沉淀溶解，并产生大量气泡； 碳酸钙；沉淀溶解，没有气泡产生； 氯化镁 14、（1）Ca(OH) 2溶液显碱性， CaCO3难溶于水（或CaCO3和稀盐酸反应产生气体， Ca(OH)2与盐酸反应不产生气体，（合理即可） （2）、 选方案 若样品为混合物， 滴加稀盐酸也会产生气泡，因此无法确定该粉末就是CaCO3。 （若选方案 Ca(OH)2微溶于水， 加水振荡也会看到不溶物，滴入酚酞溶液也能变红， 因此无法确定该粉末就是混合物。） （3）取样品加入试管中，加水振荡，静置， 上层清液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，倒出上层清液， 在试管中滴加稀盐酸，有气泡产生。（合理即可） 固体混合 物A （一定量 ） 稀H2SO4 溶液（适 量） 气体B 滤液C 沉淀D 白色沉淀E 滤液F 蓝色沉 淀G 沉淀不溶解 加稀 硝酸 通入澄清石 灰水中 BaSO4 白色； BaC12、Na2CO3、 NaC1、CuC12， CO2 Cu(OH)2 4.联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化 钠的利用率高达96%其原理流程如图所示： 解题方法:一般前几问直接作答,后面观察流程如图作答 可以循环使用的物质有_ CO2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 5.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： 请回答下列问题 （1）操作I、操作II、操作III都是 （填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在 装置中进行 （2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循 环使用的物质有 （填化学式）用此法制取铝得到的副产品是 （填化学式） CO2,CaO CaCO3=CaO+CO2 2NaAlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+Na2CO3 关于反应应前后某种状态态成分的探究 1.在学习盐习盐 的性质时质时 ，某组组同学将碳酸钠钠溶液和一瓶标签标签 破 损损的溶液M（如图图）进进行反应应，有白色沉淀产产生，过滤过滤 后得到澄 清滤滤液，同学们对该实验进们对该实验进 行了一系列的研究。 探究一：M溶液中的溶质质是什么？ （1）【提出猜想】该组该组 同学认为认为 M溶液的溶质质有两种可能： 是_；是CaC12。【收集资资料】CaC12水溶液呈 中性。 （2）【设计实验设计实验 】同学们设计们设计 了如下方案并进进行实验实验 ： 实验实验 操作 实验现实验现 象实验结论实验结论 取少量M溶液 于试试管中，向 其中滴加 _ _ 猜想正确，碳 酸钠钠与其反应应 的化学方程式为为 _ _ 氢氧化钙 酚酞 溶液变红 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 探究二：过滤过滤 后澄清滤滤液中会有哪些溶质质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3； 猜想二： _； 猜想三：NaOH （3）【实验验证实验验证 】同学们针对们针对 “猜想一”进进行了如下实验实验 ： 实验实验 步骤骤 实验现实验现 象 实验结实验结 论论 取样样于试试管中，滴 入_ 没有气体 产产生 “猜想一 ”不成立 他们们的实验结论实验结论 是否正确？_，理由_。 （4）【继续继续 探究】设计实验设计实验 方案确定滤滤液中溶质质的组组成。 实验实验 操作 实验现实验现 象实验结论实验结论 分别别取少量滤滤液于A 、B两支试试管中，A中 加入CaC12，B中加入 _溶液 若A中产产生白色沉淀，B 中没有沉淀 “猜想一”成 立 “猜想二”成 立 若AB中都没有沉淀“猜想三“成 立 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH Na2CO3 几滴稀盐盐酸 不正确 氢氢氧化钠钠能与加入的少量盐盐酸反应应， 即使溶液中有有碳酸钠钠也可能不产产生气体。 Na2CO3 若A中没有沉淀，B中产产生沉淀 2. 实验实验 后，负责负责 清洁实验洁实验 室的小雪、小丽丽、小明和小华华四 位同学围绕围绕 如何处处理“废废液”展开了讨论讨论 ：在小组讨论组讨论 的基 础础上，四位同学决定围绕废围绕废 液的成分开展科学探究。 【提出问题问题 】该废该废 液的成分有哪些？ 【猜想】 猜想一：废废液为为Na2SO4和NaC1组组成的混合溶液。猜想二 ：废废液为为Na2CO3和NaC1组组成的混合溶液。 猜想三：废废液为为_ _组组成的混合溶液。 猜想四：废废液为为Na2SO4、Na2CO3和NaC1组组成的混合溶液。 【实验实验 探究】 Na2SO4和Na2CO3 若同时存在CO 32 SO4 2和Cl， 最后才检验Cl（避免干扰）。 【实验实验 探究】 实验实验 操作 实验现实验现 象 实验结实验结 论论 用试试管取一定量的废废液，滴加 过过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 猜想四 成立 在的反应应液中滴加过过量的 _ _ _ 将的反应应液静置，继续继续 滴加 适量的_溶液 _ _ 【反思】 （1）在小丽丽【实验实验 探究】的第步滴加“过过量的Ba(NO3)2溶 液”，过过量的理由是_ _ （2）小华华在【实验实验 探究】操作的基础础上，只改变变滴加试剂试剂 的顺顺序，也可以把它们鉴别们鉴别 出来。滴加这这些试剂试剂 的顺顺序： _ _。 稀硝酸 白色沉淀部分溶解，并有气体冒出 AgNO3 继续继续 有白色沉淀生成 使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀，避免影响NaCl的检验检验 过过量的稀硝酸 过过量的Ba(NO3)2溶液 适量的AgNO3溶液 4. （1）玻璃棒 过滤过滤 （2）碳酸钙钙（CaCO3 ） （3）【猜想】NaOH【反思与评评价】 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰扰NaOH的 检验检验 （或除去溶液B中的Na2CO3）。 （4）BD 5（1）分液漏斗（2）固一液，加液（基本 意思正确即可）（3）向上排空气法 猜想4：HClO 【实验实验 探究】实验现实验现 象：试纸试纸 不褪色。实实 验验操作：把品红试纸红试纸 放入盐盐酸溶液中（或“ 取盐盐 酸滴入品红试纸红试纸 中”等类类似描述） 【反思】现现象：氯氯水先变红变红 后褪色 6. （1）CO2 （2）NH4Cl和CuSO4 （3）NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3的混合物 实验实验 探究 产产生白色沉淀 NaHCO3与足量的 Ca(OH)2 也有白色沉淀产产生 实验实验 操 作 现现象实验结论实验结论 产产生白色沉淀Na2CO3 NaHCO3 4.一些固体物质质的颜颜色。 （1）黑色固体：炭粉、铁铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 。 （2）红红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红红磷。 （3）KMnO4为为暗紫色（紫黑色）。 （4）硫：淡黄色。 5.溶于水放热热的物质质：CaO、NaOH固体、浓浓H2SO4。 6.刺激性气味的气体：（1）NH3、SO2、HC1(均无色)。 （2）刺激性气味的液体：盐盐酸、硝酸、醋酸。 7.反应应条件特征：如：点燃、加热热、高温、通电电、催化剂剂等。 8.反应应的基本类类型。 （1）置换换反应应的有：金属+酸=盐盐+H2;金属+盐盐=盐盐+金属; 氢氢气（碳）还还原金属氧气物=金属+H2O(CO2) （2）化合反应应的有：物质质的燃烧烧（除了CH4和C2H5OH等有机物）; CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2（可溶液碱对应对应 的氧化物可与水反应应） （3）分解反应应的有： 实验实验 室制取氧气的三种方法：高温煅烧烧石灰石;电电解水;碳酸分解; 不溶液碱金属氧化物+水 不溶性碳酸盐盐金属氧化物+CO2 推断题的突破口 1在溶液中存在着特殊颜颜色的离子。 （1）含Fe2+的盐盐溶液呈浅绿绿色 如：FeC12 FeSO4 Fe(NO3)2的溶液。 （2）Cu2+的盐盐溶液呈蓝蓝色 如：CuC12 CuSO4 Cu(NO3)2的溶液。 (3) 含Fe3+的盐盐溶液呈黄色 如：FeC13 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 （4）其余溶液一般为为无色（高锰锰酸钾钾溶液为为紫红红色）。 2不溶于酸的白色沉淀物有：AgC1 BaSO4 3.蓝蓝色沉淀物有Cu(OH)2 ,给给褐色沉淀物有Fe(OH)3 4.常见见离子的检验检验 方法 酸碱盐的推断题 CO32 、 SO42、C1、OH 以及检验检验 的先后顺顺序 CO32 、 SO42、C1、的顺顺序 CO32 、 OH的检验顺检验顺 序，先除去CO32 ，再检验检验 C1 AgCl CO32- C CO2 Fe2O3 H+ CO 阳离子可以 是K+、Na+、NH4+ OH- A既能与碱反应又能与盐反应， 且与酸反应有气体生成则A为可溶性的碳酸盐； 与题目无关的可以不推 H2 H2O CaCO3 1/X为黑色固体，且两端为气体，则为C 每天积累一点，一周进步一大步 二、领跑173 第3题/ 1、乙醇的燃烧 2、质量守恒的微观原因 3、工业炼铁原理 4、小苏打与盐酸反应 5、铝与硫酸铜反应 （1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2= =2CaSO4 （3）Na2SO3+2HCl= 2NaCl+SO2+H2O （4）【提出猜想】K2SO4【实验与探究】 红色品红溶液褪色 氯化钡溶液 稀盐酸 分析: 关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2通过； 打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊， 说明没有二氧化碳通过，据此解答 A处X为HCl，关闭K，碳酸钠与HCl反应产生CO2， 打开K，HCl直接与石灰水接触，无浑浊； BCD不行 16。 A、B、C、D、E、M六种物质中均含有同一种元 素 ，且A为黑色固体 ，B为氧化物，C为最简单 的有机物， D是混合物，实验室通过（4） 制取M (1)M是_ (2)(7)方程式是_ （3）方程式是_ (4)E_ (5)D_ 分析: 23。 CO2 CO2+C高温2CO 2CuO+C高温2Cu+CO2 CH4 C NaHCO3/KHCO3 CaCO3 向一个收集满CO2气体的软塑料瓶中 加入约三分之一体积的紫色石蕊水， 立即_，振荡。观察现象。 塑料瓶变扁(瘪)。紫色石蕊变红 说明CO2能溶于水。 CO2溶于水后， 使得瓶内的压强减小，因此变扁(瘪) 。 现象： 分析： 旋紧瓶盖 24。以下是初中化学的一些基本实验 ABC生锈最严重是_在试管A中加入少 量的蒸馏水原因_ 铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。 P17:活动与探究：3分钟 C 除去水中溶解少量的氧气 氧气水蒸气 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温高温 实验室用CO还原Fe2O3 1.实验原理： 2.实验装置： 硬质玻璃管内物质总质量减少M， 表示_质量 教师点拨2：8分钟/