福建省三明市一中2015届高三化学上学期第二次月考试题.doc

福建省三明市一中2015届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B工业污水中的Cu2、Hg2等可用Na2S除去C含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释2下列说法或表示方法正确的是 A催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = -57.3kJmol-1，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C由C(石墨，S)C(金刚石,S)；H = +2.1 kJmol-1，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8 kJmol-13铁镍蓄电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O4将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 5 HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSO42D这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质6. 下列说法正确的是A在铁片上镀铜时，若阴极增重32g，则电镀液中通过的电子的物质的量为01molB钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区7下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B向NaAl (OH)4溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V（醋酸） V（NaOH） DAgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)c(Ag+) c(X)，故KSP(AgI) KSP(AgCl)8下列说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3Na+H+ SO32D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小9下列关于各图的叙述中正确的是A图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收2418 kJ热量B图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多4836 kJC图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB10.在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应体系的温度11已知图一的相关信息，下列相应叙述正确的是A图表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) Hc(CH3COO)c(OH)c(H)D. 加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)14一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H c（NH4+） c（OH）c（H） B01 molL1的醋酸与001 molL1的醋酸相比，前者H+大于后者H+的10倍 C已知Ka（HF）=72104，Ka（HCN）=491010，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 DNaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.910-7 molL120、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 molL1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积 =B溶液的pH变化：减小，增大C电极反应式：中阳极：4OH - 4e 2H2O+O2 中负极：2H+2eH2D中阴极质量增加，中正极质量减小21室温下，下列各组离子能大量共存的是A pH1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO322一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH）=0.1mol/L B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CpH2的弱酸H2C2O4溶液与pH12的强碱NaOH溶液混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：23已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右下图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Ksp= c(Ca2+) c(K+)c(Mg2+)c(SO42)24电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D电解槽内发生反应的总化学方程KI+3H2O =KIO3+3H225在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应