湖北黄冈中学高一上学期期末考试化学试题 word版含答案.doc

湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ca：40Fe：56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）1、下列各组物质属于非电解质的是（）ABaSO4BCH3COOHC酒精 DO22、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）ACuSO4溶液BBa(OH)2稀溶液CMgCl2溶液DCaCl2溶液3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）ABCD4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C2Na2O22H2O4NaOHO2DZnH2SO4=ZnSO4H25、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAC0.1molL1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD1.8g NH4中含有的电子数为0.1NA6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（）A没有将洗涤液转移到容量瓶中B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量的溶液溅出D定容时俯视容量瓶刻度线7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A单质硅是良好的半导体材料B硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C氢氟酸可以用来雕刻玻璃D玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8、若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2，则溶液中NO的物质的量浓度为（）A5molL1B2.5molL1C D9、将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液Na2SiO3溶液饱和Na2CO3溶液Ca(ClO)2溶液澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A BCD10、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）ABC D11、溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3和SO的离子个数比为（）A12B14C34D3212、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）AAl(OH)3BAl2O3CHCO3 DCO213、m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到m g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A71 B17C78 D8714、下列关于钠的化合物说法中正确的是（）A碳酸氢钠俗称苏打B鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀CNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D向滴有酚酞试液的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色15、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（）A两种气体的分子个数之比为1716B同温同压下，两种气体的体积之比为1716C两种气体的氢原子个数之比为1712D同温同压下，两种气体的密度之比为171616、Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4Cl2Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO4，有关该反应的叙述不正确的是（）ANa2S2O3是还原剂B根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42C的物质是HClD上述反应中，每生成1mol SO42，转移2mol e第卷（非选择题，共52分）注意：本卷共6道题。17、（8分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：（1）漂白粉的有效成分为 _（填化学式）。（2）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_。（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2化学式中铁元素的化合价为_；这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_。（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO4、NO2、H、Mn2、H2O和一种未知的离子X，则X离子为_。18、（8分）下面有几种物质，请按要求回答问题食盐溶液与沙子480mL 0.1molL1的NaOH溶液SiO2和CaCO3混合物水和汽油的混合物用CCl4提取碘水中的碘（1）分离的操作名称为_。（2）配置480mL 0.1molL1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为_g。（3）和共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为_，反应的离子反应方程式为_。（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。未垫石棉网；_；_。19、（9分）（1）实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学反应方程式为_。若反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为_g。下列收集Cl2的方法正确的是_ ( 填字母)。用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是_。（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2，H2C2O4NaClO3H2SO4=Na2SO4CO2ClO2H2O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况。（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子反应方程式为_。20、（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_；F的化学式：_。（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：_。写出第步反应的离子方程式_。（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_。（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式 _。（5）在100mL的F溶液中通入224mL Cl2（标准状况），F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为_。21、（9分）有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Cu2、Mg2、K、OH、CO32、Cl离子中的若干种。现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：该溶液中以上离子一定存在的有_，一定不存在的有_。上述溶液中至少有_、_（填化学式）等物质混合而成，其物质的量比为_。写出图中ab变化过程的离子方程式_。为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_。22、（8分）为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72L H2（标准状况下），另一份放入到过量的盐酸得到11.2L H2（标准状况下）。试计算：（1）每份合金中铝的质量。（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。答案与解析：1、C非电解质包括两种类型酒精、蔗糖这样的有机化合物分子；像CO2、SO2这样的溶于水能导电但导电的不是其本身的化合物，所以属于非电解质的是酒精，C选项正确。2、ANa与盐溶液反应的规律是Na先与水反应，生成的碱再与盐溶液中的盐反应，Na与CuSO4溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，在CuSO4溶液中加入金属钠，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀，A选项正确。3、B不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，A选项错误；托盘天平可精确到0.1g，不能称量10.05g固体，C选项错误；量取9.5mL液体应选取10mL量筒，D选项错误。4、C属于区域3的化学反应为“不属于四大基本反应类型的氧化还原反应”，A为化合反应，A选项错误；B为分解反应且不属于氧化还原反应，B选项错误；C不属于四大基本反应类型且属于氧化还原反应，C选项正确；D属于置换反应，D选项错误。5、A14g N2即为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，A选项正确；标准状况下，H2O不是气态，11.2L H2O不是0.5mol H2O，B选项错误；C选项未标明NaOH溶液的体积，C选项错误；1.8g NH4含有电子为即电子数为1NA，D选项错误。6、D“没有将洗涤液转移到容量瓶”导致溶液浓度偏小，A选项错误；“容量瓶洗净后未经干燥处理”对溶液浓度没有影响，B选项错误；“转移过程中有少量溶液溅出”导致溶液的偏小，C选项错误；“定容时俯视容量瓶刻度线”导致溶液体积偏小，浓度偏大，D选项正确。7、BSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，故答案为B选项。8、ACa(NO3)2=Ca22NO312故A选项正确。9、D解析：CaCl2溶液与CO2不反应；Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，由于生成的NaHCO3质量大于原Na2CO3质量，反应过程中消耗水，溶解度Na2CO3NaHCO3，所以溶液中一定有白色沉淀生成；Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2反应为：Ca(ClO)22CO22H2O=Ca(HCO3)22HClO；澄清石灰水中通入过量CO2发生的反应为Ca(OH)2CO2=Ca(HCO3)2，最终溶液中有白色沉淀析出的是，故D选项正确。10、C假设四种气体的质量都是mg，则，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，CH4为体积第二大的气球，C选项正确。11、A假设Na、Al3、Cl分别为3mol、2mol、1mol，由电荷守恒可知：n（Na）3n（Al3）=n（Cl）2n（SO42），可知n（SO42）=4mol，溶液中Al3和SO42的离子个数比为12，故A选项正确。12、B，故粒子甲可能是Al(OH)3；，粒子甲不可能为Al2O3；，粒子甲可能为HCO3；，粒子甲可能为CO2，故B选项符合题意。13、A氧化性Cu2H，故Fe粉先与CuSO4溶液反应再与稀H2SO4反应。FeCuSO4=CuFeSO4111反应的CuSO4为与H2SO4反应的Fe为FeH2SO4=FeSO4H2111反应的H2SO4为参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为71。14、D碳酸氢钠俗称小苏打，A选项错误；Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液，NaHCO3溶液反应都有白色沉淀生成，B选项错误；Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，C选项错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，滴有酚酞的试液先变红，Na2O2具有漂白性，所以溶液最后又变无色，D选项正确。15、D假设CH4NH3的质量分别为mg，则：，两气体的分子个数之比等于物质的量之比，A选项正确；同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，B选项正确；两气体的氢原子个数比为174163=1712，C选项正确；同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比即1617，D选项错误。16、D，所以Na2S2O3是还原剂，A选项正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性Cl2SO42，B选项正确；根据质量守恒可知内的物质是HCl，C选项正确；每生成1mol SO42，转移4mol e，D选项错误。17、（总分8分）（1）Ca(ClO)2（1分）（2）NaHSO4=NaHSO42（1分）（3）2、3（2分）Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O（2分）（4）NO3（2分）解析：（2）NaHSO4是强电解质在水溶液中完全电离，NaHSO4=NaHSO42；（3）根据石棉的化学式：Na5Fe5Si8O22(OH)2可知Fe的平均价态为12/5，化学式中铁元素的化合价为2，3；石棉化学式改为氧化物形式为：Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O；（4）酸性KMnO4具有强氧化性，作氧化剂，另外的物质NO2作还原剂化合价升高，。18、（总分8分）（1）过滤（1分）（2）2g（1分）（3）分液漏斗（1分）（4）NaOH溶液（1分）SiO22OH=SiOH2O（1分）（5）D （1分）（6）温度计插到了液体中（1分）；冷凝管进出水的方向颠倒（1分）解析：（1）除去食盐溶液中的沙子用过滤操作；（2）配置480mL 0.1mol/L NaOH溶液需选用500mL容量瓶；需NaOH的质量为n（NaOH）=0.5L0.1molL140g/mol=2g；（3）中分离水和汽油的混合物用分液操作，中用CCl4提取碘水中的碘，用萃取操作，两者共同使用的仪器是分液漏斗。（4）SiO2可与NaOH溶液反应，CaCO3与NaOH溶液不反应，除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，应用NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO22OH=SiO32H2O。（5）CCl4的密度大于水，有色层在下层，有色层的体积为1mL，试管里的分层现象是D。（6）分离碘和有机溶剂可用蒸馏操作，蒸馏时测量的是蒸汽的温度，所以温度计水银球在蒸馏烧瓶的运管口处，冷凝管中的水应是下口进上口出。19、（总分9分）（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（1分）73g（1分）C（1分）浓H2SO4（1分）（2）（配平2分，电子转移1分）（3）ClOCl2H=Cl2H2O（2分）解析：（1）实验室制取Cl2，MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O，反应中消耗的MnO2与被氧化的HCl比为12，MnO22HCl877387g 73g反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为73g。Cl2的密度比空气大可用向上排空气法，即选用装置C。甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，说明氯气中H2O（g）被除去，因为干燥的Cl2是没有漂白性的，所以乙中试剂是浓H2SO4。（2）（3）根据题目提供的条件可知“有毒气体”为Cl2，反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。20、（总分10分）（1）Cl2（1分）；FeCl2（1分）（2）3Fe 4H2O (g)Fe3O44H2（1分）2Fe3Fe =3Fe2（1分）（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（4）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（2分）（5）0.2molL1（2分）解析：（1）根据题意可知：A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。（2）Fe与水蒸气反应的化学反应方程式为：3Fe4H2O（g）Fe3O44H2，Fe与FeCl3反应的化学方程式为：2FeCl3Fe=3FeCl2。（3）FeCl2溶液中滴入NaOH溶液可观察到先有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；（4）将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可生成氢氧化铁胶体；FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl；（5）2FeCl2Cl2=2FeCl321n（FeCl2）0.01n（FeCl2）=0.02mol21、（总分9分）（1）Al3、Mg2、Cl（1分）；Fe3、Cu2、OH、CO（1分）（2）AlCl3、Mg Cl2（1分）11（2分）（3）Al(OH)3O