课标人教化学选修4原电池教学设计.doc

课标人教化学选修4第四章第一节教学设计第一节 原电池学习目标：1.体验化学能与电能相互转化的探究过程2.认识原电池概念、原理、组成及应用。3.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【预习提纲】一原电池工作原理1、原电池定义：将 转变为 的装置。2、组成原电池的条件： （1）_（燃料电池中两极可同选石墨或铂）（2）_（3）_（4）_3、电极反应方程式的书写注意： 遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）如图所示，电极方程式：负极：_正极：_总反应：_4.盐桥的作用（1）使整个装置构成_，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。二电极名称及其判断：（1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作 ；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作 。 （2）根据电极反应：失电子 反应 极 得电子 反应 极（3）根据电子或电流流动方向（外电路）： 电子从 极流出，流入 极，电流从 极流出，流入 极，（4）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向 移动 阴离子向 移动。【典型例题】【例1】下列哪些装置能组成原电池？（ ）【例2】请写出下列原电池电极反应式及总反应式。 Fe-C ( 稀硫酸) Cu -Ag (硝酸银溶液) Al - Mg (氢氧化钠溶液) 【例3】请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池，画出装置图。【例4】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ABCDA BDBCACDCBA DDABC【同步训练】1下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极2. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液3在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4 的物质的量减少 D.电解液的PH保持不变4一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ） ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ） A. Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B. Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D. .Mg片上有气泡产生6下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC8关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原9有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变10分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e-=6OH-3H2C（3）中Fe作负极，电极反应式为：Fe2e-=Fe2+D（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H+2e-=H211.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式，如2Fe 3+Cu=2 Fe 2+ Cu 2+可以写成：氧化反应: Cu2e-= Cu 2+ ；还原反应：2Fe 3+ 2e-=2 Fe 2+。（l）根据以上信息将反应3NO2 +H2O2 H+ + 2NO3-+ NO拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为： ，还原反应式为 （2）已知某一反应的“半反应式”分别为CH4+ 10OH-8e-= CO32-+ 7H2O；O2+2H2O+ 4e-=4OH-，则总反应式为 12近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O= 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极 ；B正极 ；（3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）参考答案预习提纲 一、1、化学能 电能 2、（1）有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂（2）有电解质溶液（3）构成闭合的回路（4）能自发发生氧化还原反应 3、Zn2e= Zn2+ Cu2+ + 2e- = Cu ZnCu2+Zn2+Cu 4、通路 二、电极名称及其判断：（1）负极；负极。 （2）氧化负极 还原正极（3）负极 正极，正极 负极，（4）正极 负极例1、 abdhi 例2 (1)Fe2e= Fe 2+ 2H+ + 2e- = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ H2(2)Cu2e-= Cu 2+ Ag + + e- = Ag Cu + 2Ag + = 2Ag+ Cu 2+ (3)Al+4OH-3e-= AlO2-+2H2O 6H2O+6e-=3H2+2OH- 2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2 例3、Fe作负极，碳棒作正极，（其他合理答案均可）FeCl3作电解质溶液 例4、D同步训练1、BD 2、CD 3、C