麒麟高中高一化学精品练习课后巩固·提能1.1.2(必修2).doc

课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递减的性质是( )A单质的还原性B阳离子的半径C原子半径D单质的熔点2下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是( )A.它只有一种氧化物Cs2OB.它与水剧烈反应C.Cs+具有很强的氧化性D.CsHCO3受热不易分解3(2011深圳高一检测)下列叙述正确的是( )A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于钠、钾的密度都小于1 gcm-3，所以碱金属单质的密度都小于1 gcm-3C碱金属从锂到铯的密度依次增大D碱金属从锂到铯的金属性依次增强4(2011潮州高一检测)下列关于卤化氢的说法中，不正确的是( )A卤素原子半径越大，其氢化物越稳定B卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定C卤化氢稳定性的顺序为HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定5(双选)若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列有关它们的叙述不正确的是( )AX2+H2=2HX(一定条件下)B它们的单质的颜色逐渐变浅C2Na+X2=2NaX(一定条件下)D它们的单质均为气体6下列有关碱金属和卤族元素的说法正确的是( )A铯的金属性比锂的弱B氟的非金属性比溴的弱CHClO4的酸性比HBrO4的酸性强DKOH的碱性比CsOH的碱性强二.非选择题(本题包括2小题,共26分)7(12分)(2011郴州高一检测)甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙的单质与丙的单质反应的化学方程式为_。8.(14分)在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉(已知淀粉遇I2显蓝色)溶液的3个棉球(如图所示)。由左端通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处棉球呈_色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_ (填物质状态)，这是因为_。答案解析1【解析】选D。Li、Na、K、Rb、Cs是同主族的五种元素，它们单质的还原性、阳离子的半径、原子半径均呈递增趋势，只有单质的熔点呈递减趋势。2【解析】选B。铯与钠是同主族元素，它们有相似的性质，可根据钠的有关性质推测铯的性质，所以它的氧化物不是只有一种，阳离子的氧化性很弱，CsHCO3受热易分解，铯能与水剧烈反应，故A、C、D错误，B项正确。3【解析】选D。碱金属的氧化物不都属于碱性氧化物，比如过氧化钠，故A项错误；碱金属的密度：锂、钠、钾的小于1 gcm-3，铷、铯的大于1 gcm-3，故B项错误；钾的密度小于钠的密度，故C项错误。4【解析】选A。从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。5【解析】选B、D。卤族元素的单质均能与氢气反应生成HX，与钠反应生成NaX，故A、C正确；它们的单质有气态、液态、固态三种状态，单质的颜色逐渐加深，故B、D不正确。6【解析】选C。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以A、B两项错误；氯的非金属性比溴的非金属性强，所以HClO4的酸性比HBrO4的酸性强，C项正确；钾的金属性比铯的金属性弱，所以KOH的碱性比CsOH的碱性弱，D项不正确。7【解析】甲的原子序数是11，甲是钠元素，乙为氧元素，丙是锂元素。答案：(1)三 A 锂(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H24Li+O22Li2O8.【解析】氧化性：Cl2Br2I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Br2+2I-=2Br-+I2，淀粉遇碘变蓝的反应。答案：红棕 紫红 蓝 紫黑