2019年高考化学综合练习02.docx

综合练习021生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）ANaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质【答案】D2新修本草是中国古代著名的中药学著作，记载药物844种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色，故名绛矾矣。”据此推测，“青矾”的主要成分为AFe2O3 BFeSO47H2O CNa2SO410H2O DCuSO45H2O【答案】B【解析】依据“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成的红色粉末为Fe2O3，青矾含有铁元素，为FeSO47H2O，故选B。3大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料【答案】A【解析】A、石英成分是SiO2，SiO2是制造光导纤维的原料，SiO2不导电，不能用于集成电路，故A说法错误；B、 Na2CO3的俗名是纯碱，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B说法正确；C、Na2SiO3的水溶液称为水玻璃，硅酸钠用途之一是制备硅胶，故C说法正确；D、氧化铁俗称铁红，用作油漆和涂料，故D说法正确。4向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】D5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A、Cl2和HCl都与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故A错误；B、NH4Cl在加热条件下易分解，如制备氯化铵晶体，不能直接蒸干，故B错误。C、盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl和水，不可能制得纯净的CO2气体，故C错误；D、CCl4密度比水大，有机层在下层，故D正确；故选D。6设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NAB1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA【答案】B7下列离子方程式中正确的是A某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-2H2O H2A2OHB碳酸氢根离子的电离：HCO3+H2O CO32+ H3O+C碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH NH3+ H2OD在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+2HCO3-2H+SO42-BaSO42CO22H2O【答案】B【解析】A.某钾盐K2A的水溶液显碱性，其原因是多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式为：A2-+H2OHA-+OH-，故A错误；B.碳酸氢根离子的电离方程式为：HCO3+H2OH3O+CO32，故B正确；C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热，离子方程式为：HCO3-+NH4+2OHNH3+H2O+CO32-，故C错误；D.在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为：Ba2+HCO3-+H+SO42-=BaSO4+CO2+H2O，故D错误。8下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+【答案】C9全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+,下列说法正确的是()A放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂B放电时正极反应为V O2+2H+e-=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移【答案】B【解析】A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2+2H+e-=VO2+H2O，B正确； C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，C错误； D、电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，D错误。10下列说就正确的是A. 甲苯的一氯代物有3种 B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯【答案】B【解析】A. 甲苯的一氯代物有4种，A不正确；B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应，B正确；C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D. 可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯，氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解，故氢氧化钠不能用于分离它们，D不正确。本题选B。11短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 元素B的氢化物的沸点比A的低B. 元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C. 常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D. 工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【答案】B12（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是A. HX-的电离程度小于水解程度B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol【答案】A13一定温度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行： 2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O22H+， H2O22Fe2+2H+ = 2H2O2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B. 反应是吸热反应、反应是放热反应C. 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)O2(g)的HE1E20D. 06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.33102 molL1min1【答案】C【解析】根据总反应 ,Fe3+是催化剂，作用是增大过氧化氢的分解速率，故A正确；反应生成物的能量大于反应物的能量是吸热反应，反应生成物的能量小于反应物的能量是放热反应，故B正确；焓变=生成物的总能量反应物的总能量，反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)O2(g)的H E1E2，故C错误；06 min生成氧气的物质的量是0.001mol，消耗H2O2的物质的量是 0.002mol，所以v(H2O2)3.33102 molL1min1，故D正确。14根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4，振荡、静置溶液下层呈橙红色Cl2氧化性强于Br2B将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO2【答案】A15X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）：X+Y=Z+W。（1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃的化学反应方程式为：_。（2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为：_。（3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是：_。（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_，其属于含有_（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。（5）若为铝热反应，下列能代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是（_）A、直接用酒精灯加热 B、KMnO4、铝条 C、火柴头、浓盐酸 D、KMnO4、鞭炮引线【答案】2F2 + 2H2O =4HF + O2 一氧化碳 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 极性键 D 故答案选D。本小题答案为：D。16近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：(1)分解池中主要物质是_。(填化学式)(2)在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(3)一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：(图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3)催化剂效果最佳的反应是_(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。同一种催化剂，温度越高，催化效果_(填“不变”、“增强”、“减弱”)，分析其原因可能是_(填字母)。A温度升高，平衡逆向移动 B温度升高，催化剂失活C温度升高，催化剂脱附率增加 D温度升高，平衡常数减小b点v(正)_v(逆)(填“”、“ 该反应正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低 5.33 L2mol-2 T3的b点时，未达到反应限度，反应继续正向进行，故v(正)v(逆)，故答案为：；17工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为 _。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_ _。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液【答案】（1） Fe + Fe2(SO4)2= 2FeSO4（2）Al3加快反应速率(或使反应物充分接触，意思相近均给分)（3） Fe2+ NO2-+ 2 H+ = Fe3+ NO + H2O ；氧化剂； 2 mol（4） 2Fe(OH)22H2OFe2(OH)42+2H（5）D（多选0分）18AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。I. AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)实验室检验气体a的方法为_。(2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。II. AgNO3与盐溶液的反应(4)甲同学认为试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴_，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液_。【答案】 将带火星的木条放至导管口，木条复燃 2AgNO32Ag2NO2O2 A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶 AgFe2AgFe3 0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液 溶液中发生Fe33SCNFe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的Ag与SCN反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN)，平衡逆向移动，溶液褪色 方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。方案二：将等体积的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。19硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。（4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均